课时2乙酸课件高一下学期化学苏教版

乙酸专题8有机化合物的获得与应用食醋白醋冰醋酸你在生活中还有那些地方用到了食醋，体现了乙酸哪些物理性质？醋蒸汽熏蒸居室能杀灭细菌和病毒，防止感冒和传染病；煮排骨或烧鱼时加点醋，不但能使骨头里的钙、磷、铁等溶解到汤里而被人体吸收，而且还能保持食物中的维生素不被破坏；醋还有降血压、防止动脉硬化和治疗冠心病的效果；一、乙酸的物理性质

食醋是生活中常用的调味剂，有刺激性气味，味道酸。食醋中含有3%～5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。颜色状态气味溶解性熔点沸点挥发性密度

当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，则纯净的乙酸又称为冰醋酸。无色液体有强烈刺激性气味易溶于水和乙醇16.6℃117.9℃易挥发略大于水二、乙酸的结构根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间填充模型

结构特点CH3COOHOCH3C－OHC2H4O2HOHH—C—C—O—H含有特殊的原子团（官能团）羧基（—COOH）,C—C键、C—H键、C=O键、C—O键和O—H键等化学键或－COOHO－C－OH1.下列关于乙酸的说法中，不正确的是(

)A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇B乙酸的性质：实验实验操作实验现象结论实验1向稀醋酸溶液中滴加石蕊试液实验2

向稀醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液

1．以上实验能够比较出乙酸与碳酸的酸性强弱吗？2．你还能设计出其他实验进行比较吗?实验1三、乙酸的化学性质(1)酸性CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O能使紫色石蕊试液变红Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

CH3COOHCH3COO—+H+与酸碱指示剂与活泼金属与碱与碱性氧化物与某些盐溶液CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸①

与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快②

分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；③

测相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH，醋酸的pH比盐酸大，说明盐酸的酸性比醋酸强。

食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？酸性:HCl＞CH3COOH＞H2CO3

厨师烧鱼时常加食醋并加点料酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。实验2向一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL98%的浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心加热试管3~5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上方。乙酸的性质：饱和Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味①装药品的顺序如何？②浓硫酸的作用是什么？③加热的目的是什么？④长直导管有什么作用？⑤得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？⑥饱和Na2CO3溶液有什么作用？⑦为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？⑧此反应的实质是什么？碎瓷片：防暴沸导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸长导管作用：导气兼冷凝加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸饱和Na2CO3作用：①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出浓硫酸：催化剂、吸水剂沸点：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）慢慢加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液⑤得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？——杂质有乙酸、乙醇、碳酸钠和水，除去方法：①向产物中加入碳酸钠粉末（除去产物中的乙酸）②向其中加入饱和食盐水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液（除去产物中的碳酸钠、乙醇）③最后向其中加入无水硫酸钠（除去产物中的水）⑦为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？——防止溶液倒吸三、乙酸的化学性质(2)酯化反应酸与醇反应生成酯和水的反应。CH3—C—OH+H—O—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4CH3—C—O—C2H5=OCH3COOH+HOC2H5H2O+CH3COOC2H5

乙酸乙酯无色、难溶于水、密度小于水的油状液体浓硫酸可能一可能二HHOHCHOCHHOHCHHCH＋＋H2O浓硫酸HHCHOCHOHCHHCH酯化反应的特点:①酯化反应概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应②酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢③酯化反应特点：可逆反应，属于取代反应④酯化反应产物：2.制取乙酸乙酯的装置正确的是(

)A3.将CH3COOH和C2H5-18OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是(

)A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18OB同位素示踪法OCH3—C—O—H

酸性酯化反应乙酸发生化学变化时的断键位置：乙酸物理性质无色，有强烈气味的液体化学性质官能团羧基酸的通性使酸碱指示剂变色与活泼金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与部分盐反应酯化反应酸脱羟基醇脱氢物