2024-2025学年河南省TOP二十名校高二下学期5月调研化学试题含答案

高中2026届高二年级TOP二十名校5月调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65Ag108一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是（）A．修复古文物所用的熟石膏是CaOB．清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐C．绢（蚕丝）画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素D．石绿是重要的颜料，其成分中的属于碱2．下列化学用语或图示表述错误的是（）A．的电子式：B．异丙基的结构简式：C．的化学名称：1，2，三甲基苯D．聚丙烯腈的结构简式：3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A利用铝热反应焊接铁轨铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热B用苯酚水溶液进行环境消毒苯酚易溶于水C施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用碱性条件下会转化为氨气而损失D我国科学家首次由石墨合成六方金刚石同素异形体之间的转化A．A B．B C．C D．D4．部分短周期元素的常见单质及化合物（或其溶液）的转化关系如图所示（部分反应物与生成物已省略）。其中A是金属单质，通常状况下B、C、D均是气态非金属单质，G的焰色呈黄色，D能使品红溶液褪色。下列叙述正确的是（）A．热的G溶液能去除餐具的油污B．F是电解质且液态F能导电C．D能使品红溶液褪色，加热后可恢复至红色D．上述反应①消耗时，转移电子5．太阳能驱动以为原料合成人工食品L-山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径，同时可以助推碳中和目标的实现。下列说法正确的是（）A．在光伏电催化过程中，甲酸盐是阳极产物B．人造象牙可由通过缩聚反应得到C．X能发生氧化、还原、取代、加成反应D．L-山梨糖分子中含有4个手性碳原子6．有机物甲和乙的结构如图所示。下列叙述错误的是（）A．甲分子中所有碳原子可能共平面B．甲与加成所得产物的化学名称为甲基戊烷C．乙存在顺反异构体D．可用酸性溶液检验乙中的碳碳双键7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A．向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：B．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：C．将铜丝插入稀硝酸中：D．乙醛与银氨溶液水浴加热产生银镜：8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲（分子式为XYZ）是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是（）A．W的第一电离能比同周期相邻元素小B．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键C．甲分子中σ键与键数目之比为D．原子半径：9．医药中间体丁的一种合成路线如下：下列叙述错误的是（）A．乙分子之间易形成分子间氢键B．乙→丙的反应中，的作用是作还原剂C．甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应D．丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定10．氨硼烷（分子式：，熔点：104.7℃）是一种新型的储氢材料，具有超高的质量储氢密度，其合成方法之一为。的晶胞结构与参数如图所示．下列叙述正确的是（）A．的晶体类型为共价晶体B．与的VSEPR模型不同C．晶体中的配位数为8D．组成元素的电负性：11．化学变化一定伴随着能量变化。下列有关说法中正确的是（）A．将盐酸滴入溶液中测定中和反应反应热B．反应的数值等于的燃烧热C．工业制取粗硅时，加入过量焦炭使与C反应生成CO的目的之一是增大反应的D．由于，工业合成氨时，降低反应温度一定有利于提高单位时间内的产率12．以为催化剂的电池具有较高的产铵率和长期的稳定性，其原理示意图如下[双极膜（膜A、膜B）中间层中的可解离为和]：下列叙述正确的是（）A．催化的电极反应式为B．双极膜B侧为阳离子交换膜C．消耗，理论上双极膜中间的水减少18gD．放电一段时间后，负极附近的电解液pH增大13．恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的与，可同时发生以下反应并达到平衡状态：反应ⅰ：反应ⅱ：已知：，其中R、C均为常数，K代表反应的平衡常数。反应ⅰ和反应ⅱ的随变化关系曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A．反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应B．相同条件下，比稳定C．保持温度不变，再向平衡体系中充入少量，的平衡转化率减小D．保持容器容积不变，升高温度，平衡体系n（）/n（）比值不变14．25℃时，向一定体积的的HCOOH溶液溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离子积的影响，滴定过程中b点溶液的温度最高）。下列说法正确的是（）A．η越大，水的电离程度越小B．a点时，C．b点，溶液中D．c点，溶液中二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）一种从氯化铅渣（含和等）中回收铜与铅、银的工艺流程如下：已知：、。回答下列问题：（1）为了提高氯化铅渣的“转化、分铜”率，除了改变温度、反应物浓度外，还可以采取的措施有________、________（列举2条）；该阶段的关键反应为，通过计算说明该反应可以发生的理由：________。（2）“惰性电解”刚开始进行时，阳极的电极反应式为________；工业上对粗铜进行电解精炼时，阴极材料是________（填“精铜”或“粗铜”）。（3）“浸银”步骤生成的离子方程式为________。（4）是________（填“极性”或“非极性”）分子，“还原”时，消耗，理论上可提取到________g金属银。（5）滤液3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会明显降低，其原因是________。16．（14分）马尿酸（）是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯（）反应制备马尿酸的步骤如下：已知：①相关物质的部分性质如表所示。物质相对分子质量熔点/°C沸点/°C其他甘氨酸75182233易溶于水140.5197难溶于水、密度比水大马尿酸179192—加热不容易分解②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。回答下列问题：（1）反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为________（填字母）。A．50mL C．200mL B．100mL D．250mL（2）若甘氨酸分子中“”上的氢原子被氟取代，则氨基结合的能力会减弱，其原因是________。（3）在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯（）及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性，写出该反应的化学方程式：________；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是________；反应完成的现象：静置后，________。（4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是________。（5）本实验产率约为________（以甘氨酸计，保留2位有效数字）。17．（15分）的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。回答下列问题：（1）若该反应的逆反应活化能表示为，则a________（填字母）。A．小于1.9 B．等于1.9 C．大于1.9 D．无法确定（2）已知，的燃烧热为，则燃烧热为________。（3）一定温度下，将体积比为的和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应：，测得容器内气体压强如图1所示：①M点逆反应速率________（填“>”“<”或“=”）N点正反应速率。②已知：气体X的分压总压。用的分压变化表示该反应0~10min的平均反应速率为________。③该温度下反应的平衡常数________（列出计算式）。（4）羟基磷灰石[，简称HAP]是钙磷灰石的一种天然矿物形式，也是一种医美再生材料。某科研人员提出HCHO与在HAP表面催化氧化生成的历程如图2所示（图中只画出HAP部分结构，“—”表示单键或双键）：①将HCHO、、分子按键角从大到小排序：________。②若用示踪原子标记和，则生成的二氧化碳与水的质量之比为________。③HAP（摩尔质量为）的晶胞结构如图3所示（均在立方体内），其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________（列出计算式）。18．（15分）美托咪定（J）是唯一具备镇痛作用的镇静药，可由下列路线合成（部分反应条件已略去）：回答下列问题：（1）美托咪定是咪唑（）的衍生物（已知咪唑分子中的所有原子共平面）。则咪唑中C原子与N原子杂化方式________（填“全部”或“部分”）相同；咪唑易溶于水的主要原因是________。（2）A→B的反应类型为________；中间体C中的官能团名称为________。（3）D的结构简式为________。（4）H→I的化学方程式为________。（5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的，除外还有________种（不考虑立体异构）。①含有2个碳碳三键 ②不含甲基 ③含有手性碳原子

参考答案、提示及评分细则1．B熟石膏是，CaO的俗名是生石灰，A项错误；清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐（青花瓷），B项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，C项错误；属于碱式盐，D项错误。2．D聚丙烯腈的结构简式为，D项错误。3．B用苯酚水溶液进行环境消毒，是因为苯酚能使蛋白质变性，B项符合题意。4．A依题意推测，A是钠、B是氧气、C是氢气、D是氯气、E是过氧化钠、F是氯化氢、G是碳酸钠。碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，能使油脂水解，水解是吸热反应，加热促进水解，溶液的碱性增强，可用于去除餐具的油污，A项正确；氯化氢的水溶液能导电，是因为氯化氢在水中发生电离，氯化氢是电解质，氯化氢是共价化合物，液态氯化氢不导电，B项错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，但褪色的品红溶液不能恢复至红色，C项错误；当反应消耗时，转移2mol电子，D项错误。5．C在光伏电催化过程中，碳元素化合价降低，甲酸盐是阴极产物，A项错误；由结构可知，甲醛分子含有碳氧双键，通过加聚反应生成，B项错误；X能发生氧化、还原、取代、加成反应，C项正确；山梨糖分子中只有3个手性碳原子，D项错误。6．D甲中两个乙基和一个杂化的碳原子相连，故甲分子中所有碳原子可能共平面，A项正确；甲与加成所得产物的化学名称为甲基戊烷，B项正确；乙分子中碳碳双键两端连接的原子或原子团全不同，乙存在顺反异构体，C项正确；乙中的醛基也能使酸性溶液褪色，D项错误。7．C向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液，正确的离子方程式为，A项错误；向氯化铁溶液中加入少量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误；乙醛与银氨溶液水浴加热产生银镜，正确的离子方程式为，D项错误。8．D依题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氮、W是氧，甲的分子组成为HCN，则甲的结构式为。第一电离能：、，A项正确；中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，B项正确；氰基里有2个π键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为，C项正确；原子半径：，D项错误。9．A乙分子中的氧原子上没有H，不能形成分子间氢键，A项错误；乙→丙的反应中，硝基被还原为氨基，的作用是作还原剂，B项正确；观察结构变化，甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应，C项正确；丁中含有酯基等官能团，丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定，D项正确。10．C的晶体类型为分子晶体，A项错误；与的价层电子对数均为4且无孤电子对，故VSEPR模型均是四面体形，B项错误；观察晶胞结构，晶体中的配位数为8（以面心为研究对象），则的配位数也为8，C项正确；由题意可以判断，中的硼元素显价，氢元素显价，则组成元素的电负性：，D项错误。11．C测定中和反应反应热时要将反应物快速混合，A项错误；不能代表其燃烧热，B项错误；与C生成CO比生成的更大，C项正确；温度低时反应速率慢，不利于提高单位时间内的产率，D项错误。12．A催化的电极反应式为，A项正确；由题意可判断，Zn为负极，放电过程中，解离出和分别向正极和负极迁移，故双极膜B侧应为阴离子交换膜，B项错误；消耗，转移电子，理论上双极膜中间的水减少（解离出和），C项错误；Zn极电极反应式为，迁入的少于消耗的，放电一段时间后，Zn极附近的电解液pH减小，D项错误。13．D由题干图示信息可知，反应ⅰ和反应ⅱ的随增大而增大，反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应，A项正确；反应ⅰ的斜率大，即，则，能量低的较稳定，B项正确；保持温度不变，再向平衡体系中充人少量，相当于减小平衡体系压强，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，C项正确；保持容器容积不变，适当升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系n（）/n（）比值减小，D项错误。14．B中和反应为放热反应，时温度最高，此时HCOOH与NaOH恰好反应生成HCOONa，b点为恰好反应的点。酸和碱都会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，都抑制水的电离，b为HCOONa溶液，水的电离程度最大，A项错误；若，则溶液中溶质为等物质的量的HCOONa、HCOOH，因为HCOOH的电离能力大于HCOONa的水解能力，即，但a点溶液的，结合，说明此时，HCOOH比HCOONa稍多一点，从而说明：，B项正确；根据元素守恒，HCOONa溶液中，C项错误；c点溶液中为等物质的量的HCOONa、NaOH，由电荷守恒可知，由元素守恒可知，，两式联立可知；，D项错误。15．（1）粉碎固体反应物（1分）；搅拌（1分，填延长浸取时间也给分）；该反应的化学平衡常数，约等于1000，常数比较大，反应正向进行的趋势大（2分）（2）（2分）；精铜（1分）（3）（2分，写也给分）（4）极性（1分）；43．2（2分）（5）回收液中或减小，同时积累了，与络合被抑制（2分）【解析】（1）依题意，温度一定、反应物浓度一定，故提高“转化、分铜”率的方法有粉碎固体、搅拌以及延长浸取时间。（2）“惰性电解”的电解液中的溶质主要是氯化铜、氯化钠，因此电解的初始阶段，阳极氯离子先放电，电极反应式为。（4）分子中每个氮原子具有一对孤电子对，导致其正、负电荷中心不重合，故是极性分子；由题意可知，的氧化产物是，理论上消耗时，反应转移0．4mol电子，应析出，其质量为43.2g。（5）“还原”反应为循环多次后，回收液中增大、或减小，不利于反应正向进行。16．（1）C（2）氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱（3）；一次性投入NaOH酰胺基水解，使产物的产率降低；反应器底部的油滴消失（或液体变澄清，不分层），形成无色溶液（4）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（5）84%（每空2分）【解析】（1）三颈烧瓶中加入液体的总体积约81mL，根据三颈烧瓶中液体体积大于容积的三分之一，但不能超过三分之二的原则，三颈烧瓶的最适宜规格为200mL。（2）由于氟原子为吸电子基，使得氨基N给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱，故的碱性减弱。（4）抽滤的优点是过滤和洗涤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出