2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十六）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十六）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类正确的是（）A.氧化铜属于酸B.硫酸属于碱C.氯化钠属于盐D.甲烷属于氧化物2.下列化学用语书写正确的是（）A.3个氢分子：3HB.氯化亚铁：FeCl₃C.硝酸钾：KNO₃D.镁离子：Mg⁺²3.下列实验操作正确的是（）A.给试管中的液体加热，液体体积超过试管容积的1/3B.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内C.过滤时，用玻璃棒引流D.用量筒量取液体时，俯视读数导致读数偏小4.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点D.氮气化学性质稳定，可用于作保护气5.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.2H₂+O₂$\xlongequal{点燃}$2H₂OB.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶质只能是固体C.不饱和溶液一定是稀溶液D.溶液是均一、稳定的混合物7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定元素的化学性质D.原子核内一定有中子8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠B.稀盐酸C.蔗糖D.氯化钠9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.铜的金属活动性比铝强B.纯铁的硬度比生铁大C.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄D.锌能与稀硫酸反应生成氢气10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.碱中一定含有金属元素B.酸中一定含有氢元素C.盐溶液一定呈中性D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应11.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄B.CuO+H₂=Cu+H₂OC.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OD.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.常温下，pH>7的溶液一定是碱溶液B.酸性溶液的pH越小，酸性越强C.测定溶液pH时，pH试纸用水润湿后测量更准确D.酸雨的pH大于5.613.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.人体缺乏维生素C会引起夜盲症B.洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污C.霉变的食物经过高温蒸煮后可食用D.甲醛可用于浸泡海产品保鲜14.下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A.氧化反应和还原反应同时发生B.化合价升降是氧化还原反应的特征C.还原剂在反应中被氧化D.没有化合价变化的反应一定是氧化还原反应15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1molH₂的质量是2gB.物质的量的单位是gC.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.1molH₂O中含有1mol氢分子16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越低，化学反应速率越快B.催化剂不能改变反应速率C.反应物接触面积越大，反应速率越快D.反应物浓度越小，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，错误的是（）A.实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰的方法B.氢气具有可燃性，点燃前必须验纯C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳D.氧气不易溶于水，可用排水法收集18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物B.乙醇属于有机物，可用于消毒和作燃料C.有机物都易燃烧，且难溶于水D.甲烷是最简单的有机物，燃烧后生成二氧化碳和水19.下列关于物质的分离和提纯，正确的是（）A.过滤可用于分离可溶性固体和液体B.蒸发时，待蒸发皿中水分完全蒸干后停止加热C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一周期的元素，电子层数相同B.同一主族的元素，金属性逐渐减弱C.元素的原子序数越大，其相对原子质量越大D.非金属元素都位于元素周期表的右上角二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）5个氢原子________；（2）地壳中含量最多的金属元素________；（3）氢氧根离子________；（4）标出硝酸中氮元素的化合价________；（5）常用的钾肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，正、负极产生的气体体积比为________，该反应的基本反应类型是________；（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要________；（4）水体污染的主要来源有工业污染、________和生活污染。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的核心反应方程式为________，该反应中还原剂是________；（3）合金与纯金属相比，具有________（写一种优点），常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的重要物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与盐反应的化学方程式：________；（4）写出一个碱与非金属氧化物反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是________、蛋白质和油脂；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的措施有________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是缓解能源危机的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氧气的原理（用2个不同的化学方程式表示）、发生装置的选择依据，以及检验氧气的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与氧气、金属与稀酸的反应（各举2个例子，至少1个写出化学方程式）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式），说明复分解反应的本质。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若生成13.2g二氧化碳，求需要碳酸钙的质量和参加反应的稀盐酸中溶质的质量。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为15%的氯化钠溶液500g，若要将其溶质质量分数提高到25%，需要加入氯化钠固体多少克？若向其中加入300g水，稀释后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（十六）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.D10.B2.C12.D13.C14.D15.B16.C17.B18.B19.D20.A二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）5H（2）Al（3）OH⁻（4）H$\stackrel{+5}{NO_3}$（5）KCl（或K₂SO₄、KNO₃等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；煮沸（2）1:2；分解反应（3）防治水体污染（4）农业污染3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；涂油（或刷漆、镀一层其他金属等，合理即可）（2）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；一氧化碳（CO）（3）硬度大（或耐腐蚀、韧性好等，合理即可）；钢（或铝合金、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）5.（1）糖类（2）天然气；不可再生（3）废弃塑料；研发可降解塑料（或回收利用、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）风能（或太阳能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分，每个化学方程式1分）：（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑；（2）高锰酸钾加热分解：2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2.发生装置选择依据（2分）：（1）过氧化氢分解：固液不加热型，依据是反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热；（2）高锰酸钾分解：固体加热型，依据是反应物为固体（高锰酸钾），反应需要加热；3.检验方法（2分）：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：（1）判断金属与氧气的反应：金属活动性越强，越易与氧气反应；例子1：镁在空气中能剧烈燃烧，化学方程式：2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgO；例子2：铜在空气中加热才会生成氧化铜；（2）判断金属与稀酸的反应：氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属不能；例子1：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（铁能与稀盐酸反应）；例子2：铜不能与稀硫酸反应。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.类型及例子（2分，每种类型1分，合理即可）：（1）酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）酸与盐反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）碱与盐反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；4.本质（1分）：复分解反应的本质是两种化合物在水溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或水的过程。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为y。（1分）CaCO₃+2HCl=