2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热盖斯定律卷含答案

2026年新科教版高中高二化学下册第一单元反应热盖斯定律卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高二化学下册学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于反应热的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.焦炭不完全燃烧比完全燃烧放出的热量更多参考答案：C解析：放热反应不一定自发（需考虑熵变），A错误；中和热通常指生成1mol水，但严格定义需注明稀溶液，B不完全准确；燃烧热定义正确，C正确；焦炭完全燃烧放热量更大（化学计量数越大，焓变绝对值越大），D错误。2.下列反应中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl固体混合B.铝热反应（铝与氧化铁反应）C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钡晶体与水反应参考答案：B解析：A为吸热反应（常温下吸热结冰），B为强放热反应（铝热剂反应），C为吸热反应（ΔH>0），D为放热反应但吸热效应不明显。3.根据盖斯定律，下列方程式中正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ•mol⁻¹B.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹C.H₂O(l)=H₂(g)+½O₂(g)ΔH=+285.8kJ•mol⁻¹D.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ•mol⁻¹参考答案：D解析：A、B为燃烧热方程式，C为分解反应（吸热），D为甲烷燃烧的标准方程式。4.已知：①CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ•mol⁻¹则2CO(g)+2H₂(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的ΔH为（）A.-507.6kJ•mol⁻¹B.-890.3kJ•mol⁻¹C.+172.2kJ•mol⁻¹D.-172.2kJ•mol⁻¹参考答案：A解析：根据盖斯定律，①×2+②×(-1)得到目标方程式，ΔH=2×(-283.0)+(-285.8)=-507.6kJ•mol⁻¹。5.下列说法错误的是（）A.焓变与反应条件无关B.燃烧热是燃烧反应的焓变C.中和热是强酸强碱稀溶液反应的焓变D.焓变是反应物和生成物能量差参考答案：A解析：焓变与反应途径有关（盖斯定律），A错误；B、C、D均正确。6.下列物质中，燃烧热最大的是（）A.C(graphite)B.CH₄C.C₂H₅OHD.C₆H₁₂参考答案：C解析：相同质量下，含氢量越高燃烧热越大，C₂H₅OH（含氢量12/46）>CH₄（10/16）>C(graphite)（0），但摩尔燃烧热需结合摩尔质量计算。7.下列实验不能用于测定中和热的是（）A.用量筒量取稀盐酸和NaOH溶液B.用温度计测量反应前后温度C.用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液D.用保温杯减少热量损失参考答案：A解析：A仅测量体积，未涉及热量测定，其他选项均与保温和温度测量相关。8.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ•mol⁻¹，则2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH为（）A.-483.6kJ•mol⁻¹B.+483.6kJ•mol⁻¹C.-44.0kJ•mol⁻¹D.+44.0kJ•mol⁻¹参考答案：C解析：液态水转化为气态水为吸热过程（蒸发焓），ΔH=-(气态水焓变-液态水焓变)=-(483.6-285.8)=-44.0kJ•mol⁻¹。9.下列说法正确的是（）A.焓变越负，反应越容易自发进行B.燃烧热的单位一定是kJ•mol⁻¹C.中和热通常大于57.3kJ•mol⁻¹D.焓变与反应速率有关参考答案：B解析：A需结合熵变判断，C通常为57.3kJ•mol⁻¹，D与反应热无关。10.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹则2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH为（）A.-726.5kJ•mol⁻¹B.-110.5kJ•mol⁻¹C.+110.5kJ•mol⁻¹D.+726.5kJ•mol⁻¹参考答案：B解析：①×2-②×2得到目标方程式，ΔH=2×(-393.5)-2×(-283.0)=-110.5kJ•mol⁻¹。---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.燃烧热的定义是__________________________。参考答案：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量12.盖斯定律的数学表达式为__________________________。参考答案：ΔH=∑ΔH(生成物)-∑ΔH(反应物)13.中和热的实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了__________________________。参考答案：使反应物混合均匀，加强热传递14.焓变的单位通常是__________________________。参考答案：kJ•mol⁻¹15.已知H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ•mol⁻¹，则2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=__________。参考答案：+571.6kJ•mol⁻¹16.燃烧热越大的物质，通常其__________________________。参考答案：热值越高17.测定中和热的实验中，需要量取的溶液体积为__________________________。参考答案：稀盐酸和NaOH溶液各50mL18.已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ•mol⁻¹，则CH₄的燃烧热为__________kJ•mol⁻¹。参考答案：890.319.焓变是__________________________。参考答案：反应物和生成物能量差20.盖斯定律的适用条件是__________________________。参考答案：恒压条件---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.放热反应的ΔH一定为负值。（√）22.中和热实验中，保温杯的作用是减少热量损失。（√）23.焓变与反应条件有关。（×）24.燃烧热的单位可以是J•mol⁻¹。（×）25.盖斯定律适用于所有化学反应。（×）26.氢氧化钡晶体与水反应是放热反应。（√）27.燃烧热越大的物质，其含氢量越高。（×）28.中和热实验中，温度计应插入溶液中。（√）29.焓变是状态函数，与反应路径无关。（√）30.碳酸钙高温分解是放热反应。（×）---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述测定中和热的实验步骤。参考答案：（1）量取50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液于烧杯中，分别插入温度计；（2）用环形玻璃搅拌棒搅拌，记录最高温度；（3）计算ΔT=最高温度-初始温度；（4）根据公式Q=cmΔT计算热量，Q放=Q吸，求出中和热。32.解释为什么盖斯定律成立。参考答案：焓是状态函数，只与初态和终态有关，与反应路径无关。通过将复杂反应分解为多个已知反应，叠加其焓变即可得到目标反应的焓变。33.列举三个放热反应的实例。参考答案：（1）燃烧反应（如CH₄燃烧）；（2）中和反应（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O）；（3）铝热反应（如2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe）。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ•mol⁻¹②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ•mol⁻¹③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ•mol⁻¹计算2C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的ΔH。参考答案：根据盖斯定律：③-①×1-②×2CH₄(g)+2O₂(g)-[C(s)+O₂(g)]-2[CO(g)+½O₂(g)]=2C(s)+2H₂(g)ΔH=-890.3-(-393.5)-2×(-283.0)ΔH=-890.3+393.5+566.0ΔH=69.2kJ•mol⁻¹评分标准：（1）盖斯定律应用正确（4分）；（2）方程式配平正确（3分）；（3）ΔH计算正确（2分）。35.某实验小组测定中和热，量取50mL2.0mol/L盐酸和50mL2.0mol/LNaOH溶液，反应后溶液温度从20℃升高到35℃，假设溶液密度为1g/mL，比热容为4.18J/(g•℃)，计算中和热。参考答案：（1）n(HCl)=0.05L×2.0mol/L=0.1mol（2）Q=mcΔT=50g×4.18J/(g•℃)×(35℃-20℃)=3135J（3）Q放=Q吸，中和热=3135J/0.1mol=31.35kJ•mol⁻¹评分标准：（1）n计算正确（3分）；（2）Q计算正确（3分）；（3）中和热单位及数值正确（3分）。---【标准答案及解析】一、单选题1.C2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.C9.B10.B二、填空题11.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量12.ΔH=∑ΔH(生成物)-∑ΔH(反应物)13.使反应物混合均匀，加强热传递14.kJ•mol⁻¹15.+571.6kJ•mol⁻¹16.热值越高17.