化学山西金科大联考2026届高三年级下学期4月末联考（4.27-4.28）

高三化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：A.多孔硅藻土可用于除异味和杀菌消毒B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸C.泡沫灭火器可用于扑灭电器起火D.五氧化二磷可用作袋装食品的干燥剂A.金刚石中碳原子配位数为4,SiC晶体中碳原子配位数也为4C.K₃N与足量盐酸溶液反应生成KCl和NH₄Cl,Ca₃N₂与足量盐酸溶液反应生成CaCl₂和3.下列化学用语表示正确的是A.一元弱酸H₃PO₂的结构式C.中子数为18的氯原子：9Cl【高三化学第1页(共8页)】MA.超分子是两种或两种以上的分子通过共价键形成的分子聚集体B.M分子不存在顺反异构C.和分子均为平面结构，且均形成Ⅱ8键D.M分子中所有碳原子均为sp²杂化6.某配离子化学试剂的阴离子结构如下图所示。其中X、Y、Z、M期主族元素，基态M价电子数是其电子层数的3倍，基态Q原子为内层电子全充满、最外层只有1个电子的第四周期元素。下列说法错误的是A.该阴离子中Q元素化合价为+1价7.利用碘硫热化学分解水循环反应处理某工厂燃煤尾气中的SO₂和H₂S气体，同时得到硫酸和另一种可燃性气体A。转化过程如下图所示，下列说法错误的是②相同条件下HI的密度大于H₂SO₄的密度。A.物质A是H₂B.分离器中上层得到的物质主要是H₂SO₄【高三化学第2页(共8页)】8.我国《渔业水质标准》明确规定鱼塘溶解氧标准不得低于4mg/L。取50mL鱼塘水样加人足量MnSO₄和碱性KI溶液，混合静置15分钟后，再加入适量稀H₂SO₄,使生成的MnO(OH)₂与KI完全反应生成Mn²+和I₂后，加入指示剂，用0.0100mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.50mL。上述测定过程中有关物质的转化下列说法正确的是A.①处发生的离子方程式为：O₂+2Mn²++4H₂O=—2MnO(OH)₂↓+4H+B.该反应可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点溶液由无色变为蓝色C.该鱼塘水样符合我国《渔业水质标准》明确规定的鱼塘溶解氧标准量D.滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束时尖嘴处出现气泡，使测得结果偏高9.下列实验装置及操作能达到相应实验目的或结论的是选项实验装置操作实验目的或结论A向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B有孔C向装有有孔塑料板的试管中加入足量饱和食盐水，然后在有孔塑料板上放置电石，塞紧试管塞，利用止水夹控制反应的制备乙炔气体CNa₂CO₃溶液废铁屑向盛有废铁屑的烧杯中加入饱和Na₂CO₃溶液，加热并用玻璃棒不停搅拌除去废铁屑表面油脂类油污D苯-苯-石墨用石墨和铁片作电极，电解覆盖有苯的制备少量Fe(OH)₂10.某冶炼厂矿渣中含有Fe₃O₄、ZnO、MgO和SiO₂,经过下列工艺将各种金属元素分离。已知：①锌元素的性质与铝元素相似，滤液中锌元素以Zn[(OH)₄]²一形式存在；②一般溶液中离子浓度≤1×10-⁵mol/L时，认为已除尽；③常温下，几种离子浓度与溶液pH关系如下图所示：【高三化学第3页(共8页)】下列说法错误的是A.“调pH前”需要加入适量氧化剂C.加NaOH溶液调节pH在11～12之间将镁元素和锌元素分离11.常见金属储氢材料的晶胞结构如下图所示，其中铜金合金储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，设储氢后晶胞中两个紧邻Au原子间的距离为apm,标准状况下氢气的摩尔体积为VmL·mol⁻¹,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是A.镧镍合金的化学式为LaNi₅B.镁铝合金中Mg的配位数为4C.储氢后铜金合金中两个铜原子间的最短距离pmD.铜金合金的储氢能力为12.一种金属氧化物催化降解废水中甲酸的过程如下图所示(带*原子表示该原子吸附在催化剂表面相应位置，设NA为阿伏加德罗常数的下列说法错误的是A.1.0molHCOOH分子中σ键数目为4NAB.Ⅲ到IV的反应方程式为H*COO-+*H——CO₂+2*HD.1.0molHCOOH分子经过上述催化过程完全反应转移的电子数目为2NA【高三化学第4页(共8页)】A.电极N连接电源负极 随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。舌B.e点对应溶液pH=2C.该反应中NaOH溶液浓度为0.1mol/L步骤1(制备NaH):排尽图1装置内空气，然后利用图1所示装置及试剂制备一定质量的【高三化学第5页(共8页)】浓(cAB已知：①Cl₃在潮湿空气中易水解；②NaH遇水剧烈反应。回答下列问题：(1)图1中盛放碱石灰的仪器名称为;图2中D装置冷凝水进口是°(2)图1或图2中有一处设计不足，需要改进，不足之处是;改进措(3)利用图1的装置制备NaH过程中需要在无水条件下进行的原因是(用相关反应的化学方程式解释)。(4)反应结束时打开c处活塞通入干燥CO₂的目的是Ⅱ.铝氢化钠(NaAlH₄)的纯度测定制备完成后，取0.66g产品(产品中唯一可能含有的杂质是NaH)放入图3的具支试管中与足量的水反应，最终收集到标准状况下1.008L氢气。水橡胶管(5)测定氢气体积：读数前应进行的操作是;分液漏斗处橡胶管的作用是(6)产品的纯度(质量分数)为%(保留三位有效数字)。16.(14分)过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)微溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作杀菌剂、防腐剂，在食品及化妆品等制造中常用作添加剂。实验室以石灰石(含少量Fe₃O₄以及硅、铝的氧化物)为原料制备过氧化钙的流程如图1所示：已知：①加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10⁻⁵mol·L-¹,其他金属离子不沉淀时，即认为完全分离；②常温下，以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-¹)]和溶液pH的关系如图2所示。【高三化学第6页(共8页)】图2 ,检测溶液中铁元素是否除尽所用的试剂是(填化学式)。 A.HNO₃(2)图2中a=(4)如何检测CaO₂·8H₂O晶体是否洗涤干净：(5)取10.8gCaO₂·8H₂O晶体加热制备无水CaO₂,c点物质的化学式为_;写出d点物质加热生成e点物质的化学反应方程式：17.(14分)I.硫化氢是一种有剧毒的气体，不稳定，工业上可以用于制造高纯度硫黄，发生反应I:2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)△H₁。在1.05MPa条件下，向2个密闭容器中分别充入体积比为1:1和1:3的H₂S、Ar混合气体，进行H₂S热分解反应。平衡时混合气体中H₂S的转化率与温度之间的关系如下图所示：平衡时混合气体中H₂S的转化率与温度之间的关系曲线是;选择该曲线的理(2)a点对应的温度和压强下，平衡时混合气中H₂S与H₂的分压比为压强平衡常数Kp=MPa(填分数，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.COS是一种重要的化工原料，工业上利用H₂S与CO为原料制备COS,发生反应Ⅱ:CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)△H₂<0。向2L恒容密和1molCO,同时发生反应I和反应Ⅱ。H₂S的平衡转化率以及平衡时COS的选择性随温度变化如下图所示平衡转化率/%选择性1%bb【高三化学第7页(共8页〉】(3)能说明反应Ⅱ达到平衡的是◎a.断裂2molH—S键同时生成1molH—H键b.气体总压不变c.H₂与CO体积相等d.COS的体积分数不变(4)COS与CO₂是等电子体，COS的电子式为;M点的纵坐标y=_o(5)400℃条件下，经过10min后反应I、反应Ⅱ均达到平衡，10min内v(S₂)=18.(15分)吲哚类化合物广泛存在于天然产物中，具有多种生物活性，吲哚衍生物常用作药物合成的关键中间体，用于制备抗抑郁药、抗肿瘤药、抗生素等。下图是一种吲哚衍生物的合成过程。、R₂、R₃可以是氢原子或烃基)。(1)C分子中所含官能团的名称为;C到D的反应类型为◎(2)F的分子式为(3)在酸性条件下，与O₂反应生成A和X的反应原子利用率为100%,其中化合物X的核磁共振氢谱只有一组峰，写出与O₂反应生成X和A的化学反应方程式：◎(4)下列有关说法正确的是◎A.A生成B的反应中加入CH₃I是为了保护酚羟基B.E生成F的反应中加人HCl有利于反应正向移动与2