2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-高考题型专项突破 水溶液中图像与平衡常数的综合考查

0第九单元水溶液中的离子反应与平衡高考题型专项突破

水溶液中图像与平衡常数的综合考查真题精研01专项作业04目录CONTENTS题型突破02题型专练03真题精研题型突破一、分布系数图像与平衡常数1．分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)注：pKa为电离常数的负对数注：pKa1、pKa2为电离常数的负对数2.解答分布系数图像题应注意的三点明标要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各横、纵坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意理线根据坐标内曲线的变化趋势，理清每条曲线、每部分表示的含义，判断曲线所代表的粒子求点要注意图像内的各种交点，通过交点建立不同粒子间的等量关系，由已知量代替未知量，简化求解过程2．常见图像示例(1)pOH­pH图像Q点为中性M点为酸性，c(OH－)＝1×10－bmol·L－1N点为碱性，c(H＋)＝1×10－bmol·L－1题型专练3．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(

)A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③为pH与－lgc(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.7专项作业[建议用时：40分钟]5．常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)n(n＝2或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中pFe＝－lgc(Fen＋)。下列叙述错误的是(

)A．Ⅰ表示Fe(OH)3的曲线B．Fe(OH)2的Ksp＝10－15C．在Y点通入足量的O2将达到R点(忽略溶液体积变化)D．在Q点加水稀释可能移到M点解析：铁的氢氧化物的溶度积Ksp＝c(Fen＋)·cn(OH－)，饱和溶液中pFe＝pKsp＋npH－14n，则氢氧化铁饱和溶液中pFe＝pKsp[Fe(OH)3]＋3pH－42，氢氧化亚铁饱和溶液中pFe＝pKsp[Fe(OH)2]＋2pH－28，则斜率大的曲线Ⅰ表示氢氧化铁中pFe与溶液pH的关系，斜率小的曲线Ⅱ表示氢氧化亚铁中pFe与溶液pH的关系。由分析可知，A正确；由图可知，X点pFe为1、pH为7，则pKsp[Fe(OH)2]＝pFe－2pH＋28＝15，Ksp[Fe(OH)2]＝1×10－15，B正确；Y点溶液中通入足量的O2发生反应：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Fe3＋，不会生成等量的Fe3＋，不可能达到R点，C错误；Q点溶液显酸性，在Q点加水稀释时，氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度和氢离子的浓度都会减小，可能移到M点，D正确。

6．25℃，用0.10mol·L－1的一元碱MOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A．HR为弱酸，MOH为弱碱B．a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大C．HR和MOH的电离常数相等D．c点对应的溶液中：c(R－)>c(M＋)，c(OH－)>c(H＋)解析：由题图中pH曲线的起点可知，0.10mol·L－1HR溶液的pH≈5，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，滴入10mL0.10mol·L－1MOH溶液时恰好反应完全，由题图知，此时对应溶液的pH为7，说明生成的盐(MR)是弱酸弱碱盐，所以MOH为弱碱，且二者电离常数相等，A、C正确；由题图知，a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，a点对应溶液中HR含量较高，b点对应的溶液溶质为MR，c点对应溶液中MOH含量较高，MR水解促进水的电离，酸和碱都会抑制水的电离，所以b点对应溶液中水的电离程度最大，B正确；根据题图可知，c点对应溶液的pH>7，c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)可知c(M＋)>c(R－)，D错误。

8．(2025·云南省普通高中调研测试)一定温度下，向20.00mL0.01000mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴加0.01000mol·L－1H2SO4溶液，－lgc(H＋)和－lgc(Ba2＋)随加入H2SO4溶液体积的变化如图(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的是(

)A．溶液的导电能力：a＝e>bB．－lgc(H＋)