浙江省桐乡市凤鸣高级中学2016学年高一上学期期中考试化学试题

桐乡市凤鸣高级中学2016学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共6页，有2大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Cl—35.5；Na—23；Mg—24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列广告用语在科学性上没有错误的是A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命2.人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列科学家与提出的原子结构理论对应的是A.汤姆生实心球模型B.道尔顿电子在稳定的轨道上运动C．卢瑟福带核的原子结构模型D.波尔葡萄干面包式模型3.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32gB．33gC．33g·molˉ1D．32g·molˉ4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的核外电子层数为2个电子层5.下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是A．FeO氧化铁碱性氧化物B．Na2CO3小苏打盐C．KAl(SO4)2·12H2O明矾盐D．CuSO4硫酸铜酸6.下列说法中错误的是物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物D、1828年，德国化学家维勒合成了尿素，开启了人工合成有机物的序幕7、能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液8在下图所示的装置中，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A可以是A．硝酸钾晶体B.蔗糖晶体C．酒精D.氯化钠溶液9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA标准状况下，18g水含有电子数为8NA标准状况下，含有氢原子个数为NA的氢气体积约为22.4L常温常压下，32g的O3含有的原子数为2NA10.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液11.下列关于氯水的叙述，正确的是 A．向氯水中加入硝酸银，有白色沉淀产生B．新制氯水中加入石蕊溶液，溶液变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水中只含Cl2和H2O分子12.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.6mol/L13.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A3种B6种C9种D12种14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液=3\GB3③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液15.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+16.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是A．该溶液中阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子D．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子17．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化18.实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是A．Na2SO3→Na2SO4B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．NaHCO3→CO219.下列物质,既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl320.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是 A．KCl和NaClB．NaCl和I2C．KCl和NaBr D．NaCl和KI21.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②22.下面关于金属钠的描述正确的是A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，常用于道路和广场照明。B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂23.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A、②B、②③C、①②③D、①②④24.下列物质与其用途相符合的是①ClO2——做消毒剂②AgBr——人工降雨③AgI——制胶卷，感光纸④14C——考古断代⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2CO3——A、①④⑤B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、全部25.已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，则下列反应不可能发生的是A.SO2+H2O2=H2SO4

B.I2+2Fe2+=2I+2Fe3+C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+

D.ID.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI二、填空简答题26.（6分）根据要求写方程式：（1）碳酸氢钠的电离方程式：（2）新制氯水久置酸性增强：（3）工业制氯气27.（6分）（1）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl。则该氯化物的摩尔质量为（2）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为（3）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为28.（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O在该反应中,氧化剂是_________,氧化产物是_____________。配平该方程式当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是_____________。29.（8分）用无水Na2CO3固体配制220mL0.2000mol·L1的溶液。请回答：（1）在配制过程中除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。（2）称量时，需要Na2CO3固体的质量是（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制30.（10分）下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：（1）写出A中的反应方程式：

。（2）C中盛装的液体是

，D中盛装的液体是

。（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：

。（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是

。（5）该装置的设计存在不合理之处，请加以改正

31.（10分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别来完成下列实验：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是(填字母)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。可能的原因是__________________________________。(4)钠与水反应的化学方程式为。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。32.（4分）取NaHCO3、Na2CO3的混合物29.6g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣26.5g。(1)该混合物中NaHCO3的质量是g(2)NaHCO3与Na2CO3的物质的量的比为

桐乡市凤鸣高级中学2016学年第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案一、选择题（每个2分，共50分）题号12345678910111213答案DCDBCBBDDAABC题号141516171819202122232425答案CDDCCDADACAB二、填空题26.（每空2分,条件没写或写错扣一分，共6分）（1）NaHCO3==Na++HCO3（2）2HClO==2HCl+O2（3）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2(条件：电解)27.（每空2分，单位漏写或错写扣1分，共6分）（1）135g.mol1(2)4:5(5)4.48L28．（共6分）（1）KMnO4Cl2各1分（2）2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2分（3）0.1mol2分29.（每空2分，共10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管各1分，共2分（2）5.3