2026年云南省昆明市盘龙区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年云南省昆明市盘龙区中考化学二模试卷一、选择题1.汽锅鸡是我省的美食名片之一。下列操作涉及化学变化的是(

)A.采购鸡肉 B.鸡肉切块 C.点火蒸煮 D.开盖上桌2.下列有关空气的说法正确的是(

)A.干净的空气是纯净物

B.氮气约占空气质量的78%

C.氧气助燃，可以作为燃料使用

D.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛3.K2CO3俗称钾碱，可用于生产光学玻璃。KA.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐4.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作错误的是(

)A.加入粉末 B.加热液体

C.稀释浓硫酸 D.量筒读数5.在国家可持续发展战略中，化学做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是(

)A.化学与环境B.化学与资源①二氧化碳会形成温室效应，属于污染物

②煤炭中加入固硫剂，减少SO①矿产资源应该有计划、合理开采

②清洁能源包括风能、太阳能、潮汐能等C.化学与健康D.化学与农业①人体内缺乏氟元素会导致贫血症

②健康生活应合理膳食、均衡营养①硝酸钾属于钾肥

②钾肥能增强农作物抗倒伏能力A.A B.B C.C D.D6.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是(

)A.构成观：物质都是由分子构成的，原子不能直接构成物质

B.转化观：石墨在一定条件下转化为金刚石，属于物理变化

C.守恒观：10mL的CO和O2混合物恰好完全反应，能生产10mL的CO27.我国制造业全球领先，其中打火机产量占全球70%以上，如图是压电打火机的结构图。下列说法正确的是(

)A.压电陶瓷能将机械能转化为电能

B.塑料按钮和合金弹簧都属于合成材料

C.电火花使丁烷的着火点升高

D.松开按钮火焰熄灭，原理是隔绝氧气8.丁酸乙酯(C2H12A.丁酸乙酯属于有机物 B.丁酸乙酯分子中含有氧分子

C.丁酸乙酯中碳、氧元素质量比为1：1 D.丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大海水中蕴藏着丰富的食盐资源。如图是海水晒盐的流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，完成各小题。

9.海水中富含NaCl，其构成粒子是(

)A.分子 B.原子 C.离子 D.无法确认10.海水含有丰富的化学资源，下列说法中错误的是(

)A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数

C.蒸馏可以从海水中获得淡水 D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱11.海水中氯化钠的质量分数约为3.5%。配制50g相同质量分数的氯化钠溶液，下列表述错误的是(

)A.经计算需要氯化钠的质量为1.75g

B.开始称量，放入氯化钠后发现天平指针偏左，应该增加砝码

C.量取溶剂时，俯视读数，将使溶液的浓度偏大

D.氯化钠溶解时，溶液温度不变12.“盐田法”晒盐相关说法正确的是(

)A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶

B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变

C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液

D.在蒸发池中恒温蒸发时氯化钠的溶解度变小13.下列粗盐提纯的相关操作正确的是(

)选项实验目的实验方案A除去氯化钙溶解，加入适量的碳酸钾溶液，过滤B除去氯化镁溶解，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤C除去泥沙和沉淀过滤、洗涤、干燥D蒸发回收精盐将水分蒸干再停止加热A.A B.B C.C D.D14.氢氧化钠在空气中久置会引起变质，图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，将过量的BaCl2溶液(已知BaCl2溶液呈中性)在80秒内不断滴入变质的NaOH溶液中，实验开始20秒后装置内中不再有明显现象。图2是实验过程中pH随时间变化情况。下列说法错误的是(

)A.实验过程中碱性不断变弱

B.实验过程中有白色沉淀产生

C.a、b、c三点对应溶液中溶质的种类数量：a>b>c

D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液样品部分变质二、非选择题15.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦少年时期创作的一首七言绝句，此诗通篇采用象征手法，以物比人，借吟碳酸钙的循环过程，表现了作者不避艰险、勇于牺牲以保持忠诚清白品格的精神。

碳酸钙的循环过程：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

(1)CaO的俗称

。

(2)氧化钙与水反应属于

(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)高温煅烧石灰石的基本反应类型是

。

(4)氢氧化钙在生产生活中的用途有

。

A.改良土壤酸性

B.配制农药波尔多液

C.保护树木，防止冻伤

16.航空发动机是飞机的“心脏”，被誉为“工业皇冠上的明珠”。WS−15“峨眉”航空发动机自主研发成功，标志着中国航空动力系统实现历史性突破。如图为某型航空发动机结构示意图：

(1)发动机使用了大量的合金材料，合金的硬度比纯金属更______。金属材料提供结构强度的同时，还能快速带走部分热量，因为金属具有良好的______。

(2)发动机工作时，将空气压缩再点燃能产生更大的推力，将空气压缩的微观原理是______。

(3)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于______填(“复合材料”或“合成材料”)；航标灯和频闪灯常充入稀有气体做电光源，利用稀有气体的______(填“物理”或“化学”)性质。

(4)金属容易锈蚀，会造成资源的浪费，其中铁锈蚀的条件是与______接触。

(5)回收利用，是节约金属资源的有效手段。一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是______。

A.加入H2SO4生成CuSO4的化学方程式为Cu+H2SO4=CuSO4+H217.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸。

(1)该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是______。

A.该反应前后原子的数目发生改变

B.高效催化剂的作用是增加生成物的质量

C.反应过程只有一种氧化物

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

(2)用化学用语标出甲烷中碳元素的化合价______。

实验室制备甲烷的化学方程式为：CH3COONa+NaOH=CaOCH4↑+X，请写出X的化学式______18.蓝晒是一种古老而独特的摄影工艺。中国蓝晒工艺始于1958年，常用于绘制地形地貌图和建筑图纸等。某化学兴趣小组对蓝晒工艺产生浓厚兴趣，并展开了研学之旅。

研学之旅一：认识蓝晒

蓝晒的制作原理是在纸面涂上由柠檬酸铁铵溶液与铁氰化钾溶液按一定比例混合制成的感光剂，贴上植物标本后在太阳光下曝光，曝光处发生化学反应生成普鲁土蓝，纸张未曝光处保留原色，晾干后便制成各种美丽的图案。

蓝晒的制作方法如下图所示：

(1)调配感光剂时玻璃棒的作用是______。感光剂的原料之一铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，可由亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]与氯气反应制取，同时还生成另一种产物氯化钾，请写出制取铁氰化钾的化学方程式______。

(2)20℃时，1L水中最多能溶解1200g柠檬酸铁铵(水的密度以1g/mL计算)，则该温度下柠檬酸铁铵的溶解度为______。实验编号曝光时间/分钟原料体积比(VA涂抹层数颜色深浅①101：11颜色浅，较多细节处模糊②151：11颜色较深，部分细节处模糊③201：11颜色深，细节处较为清晰④151：21颜色较浅，部分细节处模糊⑤20：2颜色深，细节处最为清晰(3)通过对比实验______(填实验编号)可知原料体积比对蓝晒颜色的影响情况。

(4)结合上述实验数据分析，实验______(填实验编号)为制作蓝晒的最佳条件。

同时，兴趣小组在制作蓝晒作品过程中还发现，织物种类也会对蓝晒颜色深浅产生影响。

【查阅资料】①可通过透射分光测色仪测定织物的染色深度(K/S值)，且K/S值越大，染色的颜色越深；②同一种织物种类，曝光时间也会影响织物的透气率和舒适性。

(5)由下列表格数据可知，染色最深的织物是______(填“亚麻布”或“棉布”或“蚕丝布”)。织物种类亚麻布棉布蚕丝布K/S1484.5(6)由下列曲线图可知，曝光时间与透气率的关系是______。

研学之旅三：维护蓝晒

【查阅资料】①蓝晒作品不耐酸碱，不耐机械摩擦；

②清水的pH约为7.0，白醋的pH约为2.4～3.4，洗衣粉的pH约为9.0～11.0。

(7)为维护蓝晒作品，对其清洗操作的建议是______。19.氢能是实现可持续发展的关键能源载体之一，在推动能源绿色转型、实现“双碳”目标中发挥着不可替代的作用。

氢气是理想的燃料，原因是______(写出一条即可)。

根据生产来源和碳排放量不同，可将工业制氢分为五类，如图1所示：

(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，实现二氧化碳零排放。例如：利用太阳能将水转化为氢气和氧气，该化学变化中的化学方程式______，且生成氢气和氧气的体积比为______。

(2)“灰氢”是采用化石燃料制氢。化石燃料包括煤、______、天然气。例如：可利用天然气与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，从生成物的角度分析该方法存在的缺点是______。

(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其方法之一是利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”，如图2所示：

①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______

②氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的方法在生活中不适宜大面积推广，理由是______(答一条)。

(4)“紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；“金氢”是自然产生或存于地壳中的天然氢。20.科学探究是学习化学的重要途径。为证明二氧化碳与水能发生反应，同学们进行了以下实验，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称______。

(2)仪器①中发生的化学反应方程式为______。采用分液漏斗的优点是______考虑到盐酸具有挥发性，为消除其对实验造成的影响，除杂瓶中应选用的试剂是______。

A.氢氧化钙溶液

B.饱和碳酸氢钠溶液

C.浓硫酸

(3)进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。

【查阅资料】①二氧化碳和纯水均不能导电；

②碳酸是一种弱酸，可在水中部分电离出氢离子(H+)和碳酸氢根离子(HCO3−)；

③离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。

【实验结论】解释图乙中电导率改变的原因______，该实验______(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生了化学反应。

(4)空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如下。

①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。

②电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m参考答案1.C

2.D

3.D

4.B

5.B

6.D

7.A

8.A

9~13.C

、D

、B

、C

、B

14.C

15.生石