四省八校2025届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析

四省八校2025届化学高一第一学期期中质量检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是LZOg/cnR其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是

A.溶质的质量分数是24.0%

B.硫酸根离子的质量分数是19.2%

C.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

D.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

2、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸

铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36〜55nm

的磁流体。下列说法中正确的是（）

A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液

C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应

3、澳有两种同位素,在自然界中各占一半，已知滨原子的质子数为35.溟的近似相对原子质量为80,则澳的两种同位素的

中子数是.

A.19和81

B.45和46

C.44和45

D.44和46

4、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）

a.煤油中不小心混入了大量的水；

b.水与丙酮的混合物，

已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56C。

5、为了除去粗盐中的Ca?+,Mg2\SOF及泥沙，得到纯净的Na。，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的

步骤和正确的操作顺序（）

①过漉；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2cCh溶液；⑤加过量BaCL溶液.

B.®®®(D®C.⑤②©③①D.@®②⑤®

6、某元素的一个原子形成的离子可表示为:X%下列说法正确的是（）

A.：X“•中含有的中子数为a+b

B.：Xn•口含有的电子数为a・n

C.X原子的质量数为a+b+n

I）.一个X原子的质量约为g

6.02x10

7、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应:

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO4+NH4CI1,

npi转沉淀器n

仔温“冷析”Li

«-h比NaCI-掂析”「1

用

液回转干燥器E

，1、〈化1」

蕾

A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4cl和NHHCO.A

C.“冷析”和“盐析”是为了分离NHKX获取氮肥

I）.该工艺的碳原子利用率理论上为100%

8、下列离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe-“+3H2T

B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合：CU2++2OH-=CU（OH）21

+2+

C.石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化

学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②”以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已

知丹砂化学式为HgS）（）

A.①中水银“积变又还成丹砂“说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2'=2Fe"+3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

10、在0.1molNa2s04中所含Na+数目约为（）

A.602x1（）22个R1.2必1产个C.个D.0.2个

11、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：20H--K：02=COf+H20

B.氧化钠投入水中发生反应：0二+叱==20丁

-

C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H20

D.铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H，===2Fe"+3H2t

12,下列关于啜Pt和2案Pt和的说法正确的是（）

A.质子数相同，互称为同位素B.中子数相同，互称为同位素

C.核外电子数相同，是同一种核素D.质量数不同，不能互称为同位素

13、下列推断正确的是（）

A.铝粉在氧气中燃烧生成A14,故铁丝在氧气中燃烧生成FezOs

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

I）.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

14、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）

被检

选

验的使用的试剂或方法实验现象

项

物质

AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀

BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原

CNa*用柏丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钻玻璃看到紫色火焰

加入NaOH溶液后加热，产生的气体使

+溶液、红色石蕊试纸

DNH4NaOH

湿润的红色石菰试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

15、在光照下，将等物质的量的CM和Clz充分反应，得到产物的物质的量最多的是

A.CH3CIB.CH2CI2C.CCi4I）.HCI

16、下列说法中.正确的是

A.物质的量就是物质的质量

B.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

C.摩尔质量等于物质的相对分子质量

I）.阿伏加穗罗常数可以近似表示为OZxK^nwl-1

17、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）

A.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

I）.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

18、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氨原子数目相同的02、03两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说

法正确的是

A.气体体积：甲V乙B.气体的质量：甲V乙

C.气体的分子数：甲（乙D.气体的压强：甲〉乙

+

19、在酸性条件下，可发生如下反应：CIO；+2M^+4H2O=M2O；-+Cr+8H,M?。，中M的化合价是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

20、下列有关于Ck的说法中，不正确的是（）

A.CL是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B.红热的铁丝在CL中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C.工业上用Cb和石灰乳为原料制造漂白粉

D.Cb能与水反应生成盐酸和次氯酸

21、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是

A.制漂白粉B.炼铁C.制生石灰D.制烧碱

22、用5mL的0.2mol-L-'BaCL溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3sZnSO4和K2sO«三种溶液中的硫酸根离子完全

转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）

A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图表示的是A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

（1）写出各物质的名称：

A；C；Do

（2）写出相应的离子方程式：

B-C:；

C-*D:；

A—C:；

D_E:（任写一个即可）。

24、（12分）某溶液可能含OH。、SO#、HCO3\Cl\Ba?♦和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶

液100mL进行以下实验：

（1）填写下表空格

实验操作与现象实验结论判断理由

加入过量HCI溶液，有气泡

步骤一肯定有__、肯定无。HCO3与OH不共存

产生；

步赛一中得到标况下的气休

步骤二HCO.3•的物质的量浓度为—mol/LC元素守恒

22.4L；

向上述滤液中加足量溶液显电中性；SO?-

步骤三Ba（NO3）2溶液，经过滤得到肯定有一、_;肯定无_。与Ba2+不共存会产生

46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。白色沉淀。

（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_<>

（3）步骤-产生气泡的离了方程式为一，步骤三生成沉淀的离了方程式为：—。

25、（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

物质需加入的试剂有关离子方程式

Cu(Fe)——

ZnSO4(CuSO4)—

NaOH[Ca：OH)2]——

26、（10分）已知有一白色粉末是由Na2c0八NaCkNazSO」、CuSO4,MgCL中的一种或几种组成。欲探究这一粉

末的组成，甲同学做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）根据实验①，能得到的结论是o

⑵甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是。

⑶乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2s04,请你在下表中填写乙同学所做的实验。［可

供选择的试剂有：BaCL溶液、AgNth溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2c（h溶液、Ba（N（h）2溶液、稀盐酸］

实验步骤实验现象反应的离子方程式和结论

注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

27、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）：除去自来水中的c「等

杂质，选择装置_____________°

（2）从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为。

（3）装置A中①的名称是,进水的方向是从（填"上”或"下”）口进水。装置B在分

液时为使液体顺利流下，先进行的操作是,后再打开下端活塞。

28、（14分）某微粒的结构示意图28V试回答:

（1）x表示，y表示

（2）当x-y>10时，该微粒是（选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”）

（3）当），=8时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为,该微粒的结构示意图为

（4）当y=2的中性原子"跟y=7的中性原子力化合时，形成化合物的化学式为_

29、（105?）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器己略）.

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是一和_；

（2）实验室用MnOz制备氯气的化学方程式是一；

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是」

（4）装置B中饱和食盐水的作用是

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入湿润有色布条；（可供选择的

用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的

现象是一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.MgSO,的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24,设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x,解得:

x=24.0%；故A正确；

B.SO上的相对分子质量为96,Mg的相对原子质量为24,设SC^-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x,解得：产19.2%；

故B正确；

C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgS0,)P~4等T工2.4mol/L,故C正确；

D.溶液的总质量.i,泅融阳乩咨如.。兜尸」随她,所以就漏号.I汕g%慨斑榆，可得出虱晚燃?&IJ晟痴，

所以廉渣伸的：一时瓯，水的质量为：“，所以虱胸海一域&t喷，溶质与溶剂的物质的量之比为121,故D错误;

本题答案为D。

【点睛】

在MgSO,溶液中，Mg?♦和S02、Mg?♦和MgSO,相对分子质量之比，等于质量分数之比。

2、D

【解析】

题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36〜55nm,属于胶体，具备胶体的性质。

【详解】

A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体，为混合物，A说法错误；

B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；

C.磁流体分散系分散质粒子直径在36〜55nm,属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；

D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；

答案为D。

3、D

【解析】

由于80・35=45,两种同位素大约各占一半，由十字交叉法可知，两种同位素原子量与溟原子量的差值相等,那么它们的中

子数应相差2,所以一种的中子数是45“=44,另一种是45+1=46,即分别为44和46.

故答案为D。

4、B

【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；b.水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同：

【详解】

由图可知，①为过滤、②为分液、③为蒸发、④为蒸懒，a.汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法

分离：b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸点不同，选蒸懒法分离，故B正确：

故选B。

5、B

【解析】

钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被领离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离

子、氢氧根离子可用盐酸处理,过量的领离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2cOa溶液要在⑤

加过量BaCb溶液之后，过量的铁离子也被沉淀。

【详解】

钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被锁离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离

子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的银离子。过量的领离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以

④加过量Na2cCh溶液要在⑤加过量BaCL溶液之后，过量的软离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，

除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为:②加过量NaOH溶液:⑤加过量BaCL溶液:④加过量Na2c(h

溶液；①过滤；③加适量盐酸.答案为B。

【点睛】

本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反

应中领离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的领离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量

Na2c03溶液要在加过量BaCL溶液之后，再来进行答题。

6、D

【解析】

根据：X”一中质子数是a,质量数是b,中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质

量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。

【详解】

A.：Xn一中含有的中子数=质量数.质子数=b・a,A错误：

B.；xn-的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,B错误;

C.：Xn•的质量数为b,C错误；

.mN

D.lmol:Xn•的质量是bg,根据〃=一及，『二一，则原子的质量为1mol该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值,

M&

b

所以1个X原子的质量为m=-------------rrg,D正确:

6.02xlO23

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，注意把握阴、阳离子核外电子数的计算方法，侧重于考查学生的分

析能力和应用能力。

7、B

【解析】

在饱和NaCI溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入C(h(碳酸化塔)，在碱性环境下C(h溶解能力增

强，与氨气反应生成碳酸氢钱，碳酸氢钱与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、

水和二氧化碳，母液中的NH4cl在常温时的溶解度比NaCI大，在低温下却比NaCI溶解度小，在5c〜10C时，向母

液中加入食盐细粉，可使NIL。单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。

【详解】

A.海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故A正确；

B.由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化钱，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯

化核和氨水，故B错误；

C.由上述分析可知，“冷析”和“盐析”是为了分离NH4C1,获取氮肥，故C正确；

D.该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%,故D正确；

综上所述，说法不正确的是B项，故答案为儿

8、C

【解析】

+2+

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2f,选项A错误；

B.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液混合生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OFF=

Cu(OH)2j+BaSO4b选项B错误；

+2+

C.石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O,选项C

正确；

D.铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,选项D错误。

答案选C。

9、C

【解析】

A.Hg-HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；

B.②中是铁和Cu"发生置换反应生成Fe：+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B错误；

C.S和Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；

D.根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu,故D错误；

故答案为Co

10、B

【解析】

1个Na2s(hNa+数目为2,则O.lmolNa2s中含有0.1molx2=0.2molNa卡,数目约为nN、=0.2x6.02x104=1.2()2x1023,

故选B。

11、C

【解析】

A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH-+C(h=HCO-A不正确;B.氧化钠投入水中发生

反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O==2OI「+2Na+,B不正确；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离

子方程式为CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O,C正确；D.铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为

Fe+2H+===Fe2++H2f»D不正确。本题选C。

12、A

【解析】

A.啜Pl和整Pl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；

B.啜Pt中的中子数=198-78=120,中的中子数为202-78=124,中子数不同，B错误；

C.因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然782。2P［和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错

误；

D.因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而7弓2。2Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误；

故选A。

13、C

【解析】

A、铝粉在氧气中燃烧生成ALO3,铁丝在纯氧中燃烧生成FC3O4,故A推断错误；

B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与HzO反应：2Na4-2H2O=2NaOH4-H2t,然后NaOH再与C11SO4

反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2s04,故B推断错误；

C、金属钠与02、HzO反应生成NazO或NazCh、NaOH,金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学

反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确：

D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在

煤油中，故D推断错误。

【点睛】

易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属

钠与盐发生反应。

14、D

【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；

B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又恢复了

原来的红色，R错误：

C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钻玻璃，C错误；

D.检验核根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+,D正确；

故合理选项是Do

15、D

【解析】

由CH&和氯气发生取代反应的原理可知，每Imol氢原子被Imol氯原子取代，同时可生成ImolHCL由于CH4和CL

发生的每一步取代反应中都有HC1生成，不要错误地认为n(CH4):n(CL)=l：l,则按下式进行反应：

CH4+CI2—^~>CH3C1+HC1不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的C%。与Ch发生“连锁”反应，最

终CH.©、CH2c12、CHCI3和CCL均有，只是物质的量不一定相同，但HC1的物质的量肯定是最多的，故答案为D。

【点睛】

考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH«和CL的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成

无机产物HC1.在解此题时往往忽略HCI.由于CIh的四种取代反应中都有HCI生成，无论哪一种取代产物多，都生

成HCL因此生成的HCI量最多。

16、D

【解析】

A.物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，故A错误；

B.摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，故B错误：

C.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，故C

错误；

D.阿伏加德罗常数的单位为nwH,阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02X1023moH,故D正确；

综上所述答案为Do

17、A

【解析】

A.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意：

B.溶解扰拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意；

C.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C

不符合题意；

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；

答案选Ao

18、D

【解析】

温度和密度均相同且氧原子数目相同的02、。3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，

则

A.氯原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=四则气体的体积也相等，选项A错误；

P

B.氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；

C.氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2,物质的量与分子数成正比，则两种气体的分

子数目也是3：2,选项C错误；

D.氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3：2,由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：

2,即气体的压强：甲,乙，选项D正确。

故选Do

【点睛】

0八O,都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。

19、C

【解析】

根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6-l=8-n—1,解得n=2,从而得出M2O7”一中M的化合价为

+6价，故C正确。

20、B

【解析】

A.Cb是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确：

B.红热的铁丝在CL中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；

C.工业上用CL和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；

D.Cb能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。

答案选B。

21、D

【解析】

A、工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCOa高温CaO+CChT，CaO+H2O=Ca(OH)2,

制漂白粉化学反应方程式为：2C12+2Ca(OII)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,整个工艺需要石灰石，故A不选；B、高炉炼

铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取

需要使用石灰石，故C不选；D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl+2H2O型L2NaOH

+C12t+H；t，不需要石灰石，故D选；故选D。

22、C

【解析】

设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z,根据Ba2++SO42-=BaSO4.可知，3x=y=z,解得x：y：z=l：3：3,

选C。

二、非选择题(共84分)

23、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na++2OH>H2tZOIT+CO^C^-H-HaO2Na2O2+2H2O=4Na

2-+

++40田+仇fCO3+2H==CO21+H2O

【解析】

(1)淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为NazCh,A与水反应生成C,与二氧化碳反应生成D,且C与二

氧化碳反应生成D,则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C,与氯气反应生成E,则B为Na,E为NaCL

故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；

+

(2)BTC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2t,故答

+

案为2Na+2H2O==2Na+2OH+H2f;

2

C-D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+CO2==CO3-+H2O,故

2

答案为2OH+CO2==CO3-+H2O；

ATC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==

+

4Na+4OH+O21,故答案为2Na2()2+2H2O==4Na++4OH+O2T：

DTE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32-+H+

2+2+

==HCO3或CO3-+2H==CO2f4-H2O,故答案为CChU+H+nnHCOj一或COJ-+2H==CO2T+H2OO

【点睛】

本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。

2+2++

24、HCOj-OH10SO4-NaBa漏斗玻璃棒HCO3+H=CO2t+H2O

Ba2++SO?=BaSO41

【解析】

步骤一：加入过量的HCI产生气泡，说明有HCO”则没有OH•:步骤二：HC1和HCO3•反应生成CO222.4L(标况),

根据元素守恒可以推出原溶液中有ImolHCO”从而计算出HCO3•的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有

SO?-,则溶液中无Ba2+,有NaJ

【详解】

(1)步骤一：加入过量的HCI产生气泡，说明有HCO”则没有OIT,因为HCO3-与OH-不共存：步骤二：HCI和

HCO3•反应生成CO222.4L(标况)，n(CO2)=—=lniol,贝ijn(HCO3)=lmol,故c(HCO3)=电@二10mol/L：

22.4L/mol0.1L

46.6g

步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO,则n(BaSOj)=।=0.2mol,故原溶液中有0.2molSOF,

4233g/mol

则溶液中无Ba?+,有Na+；

(2)过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

+2+2

(3)步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3+H=CO2t+H2O;步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4lo

25、稀盐酸(硫酸)Fe+2H+=F*+H2TZn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2c03溶液Ca2++CO.F=CaCO-M

【解析】Fc与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fc,发生的离子反应为

Fe+2H+=Fc2++H2f,然后过漉分离；Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu,发生的离子反应为Cu2++Zn=Cu+Zn2+,然后

过漉可分离；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,发生的离子反应为Ca2++CO32=CaCO3b然后过滤。

+2+2+2+2+2

故答案为：稀盐酸(硫酸)，Fe+2H=Fe+H2t；Zn粉，Cu+Zn=Cu+Zn；Na2cO3溶液，Ca+COj-CaCOjh

26、白色粉末中不含C11SO4、不能同时含有MgCL和Na2c0.1、可能含NaQ和Na2sO4NaCl或NazSCh或两者混

合物取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管

中，加入AgN03溶液有白色沉淀生成，无明显现象Ba2++SO42-=BaSO4l该溶液中有硫酸钠，该粉末之中

没有氯化钠，只有硫酸钠

【解析】

⑴①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，说明溶液中无铜离子，该粉末无有CuSO4：溶液中无沉淀产生，说明

溶液中不能同时含有MgCL和Na2c03；据此进行分析；

⑵通过实验①，可以判断出粉末中无硫酸铜；通过实验②可以判断出粉末中无氯化镁；通过实验③可以证明粉末中无

碳酸钠，据以上结论进行分析；

⑶若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和铁离子产生沉淀的性质来选择硝酸领鉴别，然后加入硝酸银

来排除氯离子的存在即可。

【详解】

⑴①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液，溶液中不含铜离子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于镁离子和碳酸

根子不能共存，所以粉末中不能同时含有MgCL和Na2cth;而NaQ和Na2s。4二者不反应，且能够与MgCh^NaiCOj

大量共存，因此根据实验①，能得到的结论是：白色粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCL和Na2c03、可能含NaCl

和Na2s04；综上所述,本题答案是：白色粉末中不含CuSOs、不能同时含有MgCL和Na2c。3、可能含NaQ和Na2sO4。

⑵根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜，根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳

酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即①只有氯化钠：②只

有硫酸钠：③氯化钠和硫酸钠的混合物：综上所述，本题答案是：NaCl或或两者混合物.

⑶取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了硫酸领白色沉淀，反应的离子方程

式为Ba2++SO42-=BaSO4l；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO.i溶液，没有

明显现象，说明没有氯化银沉淀生成，即溶液中不含氯离子。所以该溶液中只含有硫酸钠；结论为该白色固体中没有

氯化钠，只有硫酸钠；综上所述，本题答案是：取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NCh)2溶液，将上述步骤得到的

2+2

溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNCh溶液：有白色沉淀生成，无明显现象；Ba+SO4-=BaSO4b

该溶液中有硫酸钠，该粉末之中没有氯化钠，只有硫酸钠。

27、DAB(或B、A)萃取(或萃取、分液、蒸储)冷凝管下打开分液漏斗上端的活塞或使

塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

【解析】

A,蒸储——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯：

B.萃取、分液一一根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称

为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；

C.过滤一一将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；

D.蒸发结晶一一将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。

【详解】

(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用

余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置：自来水中含有Na+、Mg2\Cl\SO42•等形成的无机盐，

这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在100℃下蒸储，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含

等杂质的蒸储水，所以选用A装置。

⑵根据12在有机溶剂如CCL中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出h