2025年江西专升本化学考试试题及答案

2025年江西专升本化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃答案：C

解析：共价化合物是由共价键构成的化合物，如H₂O。NaCl、MgO、CaCO₃均为离子化合物。2、下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A.同一周期中，原子半径逐渐增大

B.同一族中，元素的金属性逐渐增强

C.第二周期元素的原子最外层电子数为2

D.非金属元素全部位于周期表的右边答案：B

解析：同一族中，元素的金属性随着原子序数的增大而逐渐增强。同一周期中，原子半径逐渐减小；第二周期元素的最外层电子数为8；非金属元素并不全部位于周期表的右边。3、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：A

解析：取代反应是指有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，如CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl，属于取代反应。4、下列关于物质的量浓度的表述正确的是

A.0.5mol/L的NaCl溶液中，每升含有0.5mol的Na⁺

B.物质的量浓度符号为c

C.浓度单位是g/L

D.22.4L/mol是物质的量浓度单位答案：B

解析：物质的量浓度符号为c，单位是mol/L。NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度均为0.5mol/L。22.4L/mol是气体摩尔体积的单位。5、下列关于浓硫酸的性质描述中，不正确的是

A.具有吸水性

B.具有脱水性

C.与金属反应生成氢气

D.遇水放出大量热答案：C

解析：浓硫酸与金属反应通常不生成氢气，而是生成SO₂气体，如与Fe反应生成FeSO₄和SO₂气体。6、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.SiO₂答案：A

解析：Na₂CO₃是碳酸钠，既能与酸反应产生CO₂气体，也能与碱反应生成盐和水。7、下列关于核外电子排布的说法中，错误的是

A.原子的电子排布遵循能量最低原理

B.能量相同的轨道优先填充自旋方向相同的电子

C.氢原子的电子排布为1s¹

D.电子排布中，s轨道填充优先于p轨道答案：B

解析：能量相同的轨道遵循洪德规则，优先填充自旋方向相同的电子，以达到能量最低。8、某金属的原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，其在周期表中的位置是

A.第四周期、第ⅣA族

B.第三周期、第ⅣA族

C.第四周期、第ⅡA族

D.第四周期、第ⅥA族答案：D

解析：电子排布中有4p²，说明在第四周期第ⅥA族。9、下列关于酸碱滴定的说法中，不正确的是

A.滴定终点时，锥形瓶中的溶液颜色突变

B.使用甲基橙作为指示剂时，颜色变化为红色到黄色

C.滴定过程中，必须用标准溶液润洗滴定管

D.滴定实验前需进行锥形瓶的酸式处理答案：B

解析：甲基橙的变色范围是pH3.14.4，颜色变化是红色到黄色。酚酞的变色范围为8.210.0，颜色变化为无色到红色。10、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动

B.升高温度，平衡总向吸热方向移动

C.增加压力，平衡向气体分子数较少的一侧移动

D.催化剂可改变平衡常数答案：C

解析：根据勒夏特列原理，增加压力时，平衡向气体分子数更少的一侧移动。催化剂不改变平衡常数，仅改变达到平衡所需时间。11、下列说法中，错误的是

A.弱电解质在水溶液中不能完全电离

B.盐的水溶液一定呈中性

C.水的离子积常数Kw在任何温度下均不相同

D.强酸强碱的中和反应，其反应热为负值答案：B

解析：盐的水溶液不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性，AlCl₃溶液呈酸性。12、在实验室中，下列关于有机物蒸馏操作的描述中，不正确的是

A.蒸馏时，冷凝管中的水流方向应为下进上出

B.蒸馏装置中需使用温度计测量馏分温度

C.圆底烧瓶中加入的液体体积不超过其容量的1/3

D.蒸馏时，可以不使用沸石防止暴沸答案：D

解析：蒸馏时，必须加入沸石防止暴沸。13、下列物质中，分子间作用力最大的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.NH₃答案：A

解析：分子间作用力包括范德华力和氢键，H₂O分子之间存在氢键，作用力最强。14、下列各组粒子中，互为等电子体的是

A.CO与N₂

B.OH⁻与NH₄⁺

C.O₂与N₂

D.CO₂与N₂O答案：A

解析：CO和N₂均为10电子的分子，互为等电子体。15、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.铁

D.石墨答案：B

解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的晶体，属于共价晶体。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学键中，________是由原子间电子对共用形成的。答案：共价键

解析：共价键是原子间通过电子对共用形成的。17、物质的量浓度的单位是________。答案：mol/L

解析：物质的量浓度的单位为mol/L。18、在化学反应中，能改变反应速率但不改变平衡位置的是________。答案：催化剂

解析：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡常数和平衡位置。19、弱酸HA的电离平衡常数表示为________。答案：Ka=[H20、实验室常用作气体收集的仪器是________。答案：集气瓶

解析：集气瓶常用于收集气体。21、在光照条件下，CH₄与Cl₂反应生成________和HCl。答案：CH₃Cl

解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷。22、乙醇的官能团是________。答案：—OH

解析：乙醇的官能团是羟基（—OH）。23、质量浓度的定义是________。答案：单位体积溶液中所含溶质的质量

解析：质量浓度是单位体积溶液中溶质的质量。24、在酸碱滴定中，常用作指示剂的物质是________。答案：酚酞或甲基橙

解析：酚酞和甲基橙是常用的酸碱滴定指示剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、在离子晶体中，离子间的相互作用力是由静电引力构成的。

（√）答案：√

解析：离子晶体中，正负离子通过静电引力相互吸引，形成晶体结构。26、共价键中，键能越大，化学键越稳定。

（√）答案：√

解析：键能越大，化学键越难断裂，越稳定。27、在化学反应中，压强不会影响固体或液体反应物的反应速率。

（√）答案：√

解析：固体或液体的浓度在反应中保持相对恒定，因此压强对其反应速率影响不大。28、流体的黏度与温度成正比关系。

（×）答案：×

解析：流体的黏度通常与温度成反比，温度越高，黏度越低。29、实验室中，浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性。

（√）答案：√

解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，可用于干燥某些气体。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，原子得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应的性质。

可燃性：CH3CH2O32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：原理：MnO2+4HCl(浓)→33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，以测定其浓度。其原理是酸碱中和反应。

终点判断方法：根据指示剂变色（如酚酞由无色变红色或甲基橙由红色变黄色）判断反应完成。还要注意颜色变化的突变点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）某气体的摩尔质量为44g/mol，标准状况下22.4L的该气体质量为多少克？答案：44g

解析：在标准状况下，1mol气