(课时1)金属晶体离子晶体课件高二上学期化学人教版选择性必修2

3.3(课时1)金属晶体离子晶体一、单选题1.下列不能用电子气理论解释的金属的性质是()A.导电性B.导热性C.延展性D.易锈蚀2.下列说法不正确的是()A.离子晶体可能全部由非金属元素构成B.离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键C.金属元素与非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体3.下列是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分图像,试判断属于NaCl晶体结构的图像是()A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.只有图(1)D.图(1)和图(4)4.下列叙述正确的是()①同周期金属元素的原子半径越大晶体熔点越高②同周期金属元素的原子半径越小晶体熔点越高③同主族金属元素的原子半径越大晶体熔点越高④同主族金属元素的原子半径越小晶体熔点越高A.①③B.②④C.①④D.③④5.MgO、Rb2O、CaO、BaOA.MgO>B.MgO>CaO>BaO>C.CaO>BaO>MgO>D.CaO>BaO>6.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是()A.氧化锌的熔点低于硫化锌B.该晶胞中Zn2+和S2−C.晶胞中Zn2+周围最靠近的S2−共有D.该晶体属于离子晶体7.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()物质NaNaAlAlC熔点/92097.81291190物质AlBClCOSiO熔点/2073107571723A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.活泼金属元素与活泼非金属元素不一定能形成离子化合物D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高8.《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图I、II所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(A.图I、II中物质的化学式相同B.图II中物质的化学式为CuAuC.图II中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D.设图I中晶胞的棱长为a cm，则图I中合金的密度为9.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是A.δ−Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有B.γ−Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有C.α−Fe晶胞棱长若为a cm,γ−Fe晶胞棱长若为D.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(灰球代表Fe,白球代表Mg)。下列说法错误的是()A.铁镁合金的化学式可表示为MB.晶胞中有14个铁原子C.晶体中存在的化学键类型为金属键D.该晶胞的质量是416NAg(11.以CCl4和金属钠为原料，在700℃A.金刚石中C原子与CC个数比为1:2B.另一种化合物的化学式为NaCl,晶体中Na+的配位数为C.该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D.CCl412.观察表中数据，下列说法错误的是()化合物MgOBaONHC熔点/2852191817012A.离子晶体的熔点一定高于分子晶体B.CaO的熔点介于1918~2852°C之间C.向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点D.离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关二、非选择题13.钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)等在储氢材料方面具有广泛的用途。下图I、II是一些晶体材料的结构示意图。请回答下列问题。(1)写出基态镍原子的核外电子排布式:_____。(2)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图I所示，该合金的化学式为_____，1mol镧形成的该合金能储存_____(3)神舟十五号载人飞船上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图II所示，该晶体经X射线衍射分析，重复单位为立方体，边长为a cm。顶角位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被①该晶体中的O元素与H元素形成的化合物的中心原子的杂化类型为_____，其分子的空间结构为_____。②写出该晶体的化学式:_____。③若该晶体的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则14.镁、铜等金属的离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除降低熔点之外还有(2)已知MgO的晶胞结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示,请改正图中的错误:。

(3)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物NaFMgSi熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因:

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标准答案一、单选题1.答案:D解析:电子气理论可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等物理性质，但不能解释其化学性质，如易锈蚀，故选D。2.答案:D解析:离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，A项正确。离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、NaOH、Na2O2等离子晶体中存在离子键和共价键，B项正确。金属与非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3.答案:D解析:在NaCl晶体结构中，每个Na+周围等距且最近的Cl有6个，图(1)和图(4)能够满足。在CsCl晶体中，与每个Cs+等距且最近的4.答案:B解析:同周期从左向右，金属元素原子(或离子)半径逐渐减小，而价电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，晶体的熔点逐渐升高。同主族自上而下，金属元素原子(或离子)半径逐渐增大，而价电子数相同，金属键逐渐减弱，晶体的熔点逐渐降低。5.答案:B解析:四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+进行比较，Rb+所带电荷数少,其与O2−形成的离子键最弱,故Rb2O的熔点最低。对Mg2+、Ca6.答案:A解析:氧化锌和硫化锌阴、阳离子所带电荷量相同，但氧离子半径小于硫离子半径，因此氧化锌的熔点高于硫化锌,A项错误。依据均摊法,每个硫化锌晶胞中锌离子个数为8×17.答案:D解析:金属单质含有金属阳离子，金属属于金属晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A项正确。C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故B项正确。活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成的AlCl3属于共价化合物，故C项正确。Na的熔点比AlCl8.答案:B解析:图I中，铜原子个数为8×18+2×12=2，金原子个数为4×12=2，故化学式为CuAu。图II中，铜原子个数为8×9.答案:C解析:δ−Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个。距离相等且最近的铁原子有12个。若α−Fe晶胞棱长为a cm,γFe晶胞棱长为b cm10.答案：B解析：1个晶胞中含有铁原子的数目为8×18+6×12=4,含有镁原子的数目为8,故铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe,A项正确、B项错误;合金也属于金属晶体,晶体中存在金属键,C项正确;一个晶胞中含有4个“M11.答案:B解析:金刚石中每个碳原子形成四个C−C,每个碳碳键由两个碳原子共用,所以金刚石中碳原子与碳碳键个数之比为1:2，故A正确；由题意可推出另一种化合物是NaCl，根据氯化钠的晶胞结构知Na+误；CCl4和Na在题给条件下反应生成NaCl和金刚石，CCl4属于分子晶体，Na属于金属晶体，NaCl属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，故C正确；12.答案:A解析:离子晶体的熔点有高有低，不一定都比分子晶体高，故A错误；Mg、Ca、Ba属于同一主族，其氧化物的组成和结构相似，离子晶体的熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比,离子半径:Mg2+<Ca2+<Ba2+,因此CaO的熔点应介于MgO和BaO二、非选择题13.答案:(1)1s22(2)LaNi(3)Dsp3杂化V形解析:(1)Ni是28号元素，其基态原子的电子排布式是1s22(2)根据某合金储氢后的晶胞结构示意图可知，该合金中含La有8×18=1、Ni有8×12+1=5，所以化学式是(3)①该晶体中的O元素与H元素形成的化合物是H2O，中心原子O原子的杂化类型为sp3杂化，其分子空间结构为V形;②根据晶胞结构示意图可知，Ba:1、Ti:8×18=1、O:12×14=3，所以该晶体的化学式是14.答案:(1)增大熔融盐中的离子浓度,从而增强熔融盐的导电性(2)⑧应改为表示O2−(3)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高,又因为Mg