高一化学人教版必修第一册巩固练习：第二章　实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 含解析

PAGE实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课后训练巩固提升1.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.冷却至室温后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的容量瓶中答案:D解析:配制250mL溶液,必须使用250mL容量瓶,A项错误;溶解固体需要在烧杯中进行,不能直接在容量瓶中进行,B项错误;溶解氢氧化钠后,需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶,C项错误;D项中容量瓶未干燥不影响实验结果。2.用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案:B解析:称量时需将砝码放右盘,A项错误;转移溶液需用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,D项错误。3.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次,并把洗涤液也移入容量瓶B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质直接在容量瓶中溶解答案:A解析:选用量筒应遵循“大且近”原则,量取5.5mL稀盐酸应选用10mL量筒,B项错误;用托盘天平称量,读数时只能精确到0.1g,C项错误;溶解固体需要在烧杯中进行,不能直接在容量瓶中进行,D项错误。4.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1L答案:C解析:A、B两项中溶液的体积不能确定;D项中16g胆矾的物质的量为16g250g·mol-1,小于0.1mol,所配制的溶液的浓度小于05.实验室用氯化钠固体配制100mL2mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需氯化钠固体的质量是g。

(2)配制操作中,用不到的仪器是(填字母)。

A.烧杯 B.250mL容量瓶C.胶头滴管 D.玻璃棒E.100mL容量瓶(3)下列操作的顺序是(每项限选一次)。

A.称量 B.溶解 C.洗涤D.定容 E.转移 F.摇匀G.冷却(4)若用2mol·L-1的NaCl溶液先润洗容量瓶,再转移溶液,所配溶液的浓度将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案:(1)11.7(2)B(3)ABGECDF(4)偏大解析:(1)需氯化钠固体的质量是0.100L×2mol·L-1×58.5g·mol-1=11.7g。(2)配制100mL溶液,用100mL容量瓶,用不到250mL容量瓶。(4)用2mol·L-1的NaCl溶液先润洗容量瓶,则所配溶液中溶质的物质的量变大,所配溶液的浓度偏大。6.某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.40mol·L-1的稀盐酸250mL。回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、、、和试剂瓶。

答案:(1)8.310mL(2)250mL(3)烧杯玻璃棒胶头滴管解析:(1)根据稀释守恒定律,有12mol·L-1×V(浓盐酸)=0.40mol·L-1×250mL,解得V(浓盐酸)=8.3mL。(2)根据所配溶液选择250mL容量瓶。(3)稀释时用到烧杯、玻璃棒,定容时用到胶头滴管。7.某同学配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示,则图1中操作应在图2中的(填字母)之间。

图1图2A.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学使用托盘天平应称取NaOH固体g。若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,在下表中选取所需的砝码编号为(填字母)。

编号abcde砝码质量/g1005020105在图3中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

图3(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会。

答案:(1)500(2)C(3)10.0cdB(4)①偏小②无影响解析:(1)没有480mL的容量瓶,应选择500mL的容量瓶进行配制。(2)所给操作属于定容操作之前的操作,应放在④和⑤之间。(3)需称取NaOH固体0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g,加上烧杯共33.1g,需取用30g砝码,选20g和10g的砝码各一个,游码在3.1g处,B项正确。(4)①未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质减少,所配溶液浓度偏小;溶液的体积由容量瓶决定,原有少量蒸馏水无影响。综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。2.下列说法中正确的是()A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性答案:C解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。3.实验室欲用18mol·L-1的浓硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小答案:D解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是()A.Na+、K+、SO42B.Na+、Cu2+、SO42C.Mg2+、Na+、SO42D.Ba2+、HCO3-、NO答案:A解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO35.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1答案:D解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1mol·L-1,D项正确。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NAB.1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NAC.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NAD.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4L答案:C解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是()A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案:C解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应的说法正确的是()A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌答案:C解析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。9.下列实验现象和结论不相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有COB某溶液进行焰色试验,焰色为黄色溶液中一定含有Na+C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体可能是CO2D向某溶液中先加KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+答案:A解析:A项中,若溶液中存在HCO310.将11.6gFe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液16.0mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2.0mol·L-1 B.4.0mol·L-1C.6.0mol·L-1 D.8.0mol·L-1答案:D解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.0100L=5.0mol·L-1×0.0160L,c(HCl)=8.0mol·L-1。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同答案:C解析:HCl溶液为混合物,不是电解质,A项错误;加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,导电性不变,电流计示数不变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO答案:D解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误;MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为2∶5,B项错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C项错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性二、非选择题(共4小题,共40分)13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。(1)表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是(填字母,下同)。

(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是。

(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。

(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。

(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。

答案:(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图像B符合。(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。14.(11分)现有CO和CO2的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。回答下列问题:(1)该混合气体的总物质的量为,其平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:①气球中收集的气体是,原混合气体中该气体的质量为;

②A瓶中发生反应的离子方程式为

。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为

。

答案:(1)0.5mol40g·mol-1(2)0.5NA(3)①CO3.5g②Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2L22.4L·mol-1(2)混合气体共0.5mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.5mol-n)=20g,解得n=0.125mol,CO的质量为28g·mol-1×0.125mol=3.5g。②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。③可利用反应Ba2++SO42-BaSO415.(12分)某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。实验装置如下:(1)分液漏斗①中盛有浓硫酸,烧瓶②中盛放固体氯化钠和二氧化锰,将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式:①,

②。

(2)为了获得纯净干燥的氯气,B瓶中的试剂是;C瓶中的试剂是。

(3)D中盛放的固体是铁粉,发生反应的化学方程式为。在D及E装置中观察到的现象是。

(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH),F的作用是

。

答案:(1)①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水浓硫酸(3)2Fe+3Cl22FeCl3产生棕黄色的烟(4)吸收