2026年高考化学二轮复习（全国）重难03 陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写（重难专练）（原卷版）

重难03陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写

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一、新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序

根据电子转移数或常见化根据根据溶液的根据根据原子

合价确定未知产物中元素电子酸碱性确定电荷守恒确定

→→→→

的化合价；根据溶液的酸守恒参与反应的守恒并配平其

或

碱性确定未知物的类别配平HOH配平他物质

二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

2＋2－

KMnO4Mn(酸性)；MnO2(中性)；MnO4(碱性)

3＋

K2Cr2O7(酸性)Cr

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

H2SO4(浓)SO2

－

X2(卤素单质)X

－

H2O2OH(碱性)；H2O(酸性)

Na2O2NaOH(或Na2CO3)

－

Cl2Cl

－－

HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO)Cl、Cl2

－

NaClO3Cl2、ClO2、Cl

2＋

PbO2Pb

Fe3＋Fe2＋

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

2＋3＋

FeFe(酸性)；Fe(OH)3(碱性)

2－2－

SO2(或H2SO3、SO3、NaHSO3)SO4

2－2－2－

S(或H2S、NaHS)S、SO2(或SO3)、SO4

2－2－

H2C2O4、C2O4CO3、CO2

H2O2O2

－－

I(或HI、NaI)I2、IO3

COCO2

＋＋＋＋

金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成Fe3)、Cu2

＋

H2H(酸性)、H2O(碱性)

三、掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4步法)

第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还

原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的

电荷守恒。

第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

四、氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤：

①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

五、“补缺”的技巧

缺项化学（离子）方程式的配平：

+-

配平化学（离子）方程式时，有时要用H、OH、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是

酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：

酸性环境碱性环境

+-

反应物中少氧左边加H2O，右边加H左边加OH，右边加H2O

+-

反应物中多氧左边加H，右边加H2O左边加H2O，右边加OH

注：绝不可能出现的情况：H+→OH-或者OH-→H+。

（建议用时：10分钟）

1．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A．SiO2可与NaOH溶液反应

B．盐酸在该工艺中体现了还原性

C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池

650℃

D．制备纳米Si：SiO22MgSi2MgO

2．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl22OHClClOH2O

2

B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO32HCaH2OCO2

C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2

222

D．Na2S去除废水中的Hg：HgSHgS

3．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、

Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2

39332016

Ksp298K2.8101.3102.2105.510

（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

（2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：。

高压

___O___HO___FeO______H

2223

（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该

步骤发生反应的化学方程式为和。

FeO

②“电解”时，23颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答．题．卡．虚．线．框．中，画出电解池示意图并

做相应标注。

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

4．（2025·吉林·“BEST”合作体六校第三次联考）工业上常利用CeO2作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催

化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为CeCO3F的含铈矿石制CeO2，其工艺流程如下：

（1）上述流程中CeO2与盐酸反应的离子方程式。

5．硼化钛(结构式为BTiB)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。

I．工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、Sb2O3、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2

的流程如图。

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。

②高温下B2O3易挥发。

2

③TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO；④滤液I可用于制备高能氟化剂SbF5。

回答下列问题：

（1）“热还原”中发生反应的化学方程式为，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，

原因是。

6．（北京市朝阳区2025届高三一模考试化学试题）Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成

、

分为Fe2O3Fe3O4，含少量SiO2Al2O3等)生产Fe3O4的过程如下。

2

资料：i．0.1mol/LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH6.3，沉淀完全时pH8.3

3

ii．0.1mol/LFe生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH1.5，沉淀完全时pH2.8

（1）碱浸

①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。

②NaOH溶解Al2O3的化学方程式是。

（2）酸浸

取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。

1

①浓度低于c1molL，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。

1

②浓度高于c1molL，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是。

（3）还原

用离子方程式表示FeS2的作用：。

7．(24-25高三下·广东梅州·一模)五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主

要成分为：V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程如下图所示：

已知：5价钒在溶液中主要以VO2和VO3的形式存在，两者转化关系为VO2H2OVO32H。

（1）写出基态钒原子的价层电子排布式。

（2）“废渣I”的主要成分为。“还原”后的溶液中含有阳离子VO2、Fe2、K、H，“还原”过

程中V2O5发生反应的离子方程式为。

（建议用时：10分钟）

1．（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的

1

量折算成消耗O2的量(单位为mgL)来表示。碱性KMnO4不与Cl反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，

流程如图。

下列说法错误的是

2

A．Ⅱ中发生的反应有MnO22I4HMnI22H2O

B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及I2的挥发

C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高

D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏高

2．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是

--

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+Cl2Br2+2Cl

2-3+2+2-+3+3+

B．用绿矾(FeSO47H2O)将酸性工业废水中的Cr2O7转化为Cr:6Fe+Cr2O7+14H6Fe+2Cr+7H2O

2+2-2+

C．用5%

Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba:SO4+BaBaSO4

2+2-

D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca+CO3CaCO3

3．（2024·全国卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag2HNO3AgNO2H2O

B．工业废水中的Pb2用FeS去除：Pb2S2PbS

2

C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2SO22H2O2BrSO44H

22

D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O

4．下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是

选项实验操作或现象离子方程式

向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴

32

A0.1molLFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐3Mg(OH)2(s)2Fe(aq)2Fe(OH)3(s)3Mg(aq)

色沉淀

向Na2S溶液通入过量SO2产生淡黄色沉

2

BSO22S2H2O3S4OH

淀

向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气

C2ClOCOHO2HClOCO2

体223

22

D二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H2Mn3SO43H2O

5．（2025·甘肃卷）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效

回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：

已知：As2O3熔点314℃，沸点460℃

℃℃

分解温度：CuO1100℃，CuSO4560，ZnSO4680，PbSO4高于1000℃

8

KspPbSO41.810

（1）设计焙烧温度为600℃，理由为。

（2）将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为。

6．（2024·吉林卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，

某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并

冶炼金，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为。

7．（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽

可能回收铑的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸溶1”的目的是。

（2）已知“酸溶2”中Rh转化为H3RhCl6，则生成该物质的化学方程式为；“滤渣”的主要成分是

(填化学式)。

（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应

的化学方程式为。

8.（2025·重庆重点中学·联考）硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用钛渣(主

要成分为TiO₂、SiO2、Al2O3和CaO，还有少量Fe2O3和MgO)为原料制取TiB2的流程如下。已知：高温下

B₂O₃易挥发。

（2）“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为。

2+

（4）“酸解”时TiO2溶于热的浓硫酸形成TiO，发生反应的化学方程式为；

9.金属铌(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铌钽精矿[主要成分为Nb2O5、Ta2O5(五氧

化二钽)、SiO2、CaO等]生产Nb粉的流程如下：

已知：①Nb2O5与少量氢氟酸反应生成HNbF6，与过量氢氟酸反应生成H2NbF7；

②工业仲辛醇的结构为

（1）Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb位于元素周期表区，最高正价为。

（2）“酸解”得到的废气成分为。

（3）“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为。

（福建省重点中学联考）氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁FeCHO常作补铁制剂。

10.2025··(Ti3N4)3532

以钛铁矿(主要含

FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：

部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质TiCl4MgMgCl2Ti

熔点/℃-25648.87141667

沸点/℃136.4109014123287

（1）“熔炼”时，温度在800900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式

为。

（2）利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为。

、、

11．(24-25高三·广东深圳·一模)一种从石煤灰渣（主要含V2O5SiO2Al2O3及Fe2O3等）中提取钒的工艺流

程如下：

已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：Fe3VO2Al3Fe2；萃取VO2的原理为

23

2HRVOVOR22H；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含V的硫酸盐难溶于水；

KAlOH41033。

sp3

（1）“酸浸”时，钒主要以VO2的形式进入溶液。

①为提高浸取率，可采取的措施是（任写一条）。

②V2O5发生反应的化学方程式为。

（2）“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：

阳离子33

HVO2AlFe

1

浓度molL10.790.00410.110.029

据此分析“溶液3”可在工序循环利用。

（）中间盐的一种含钒物质为；溶解后，所得溶液中钒主要以2的形式存在。该含钒

3“”NH4VSO42“”VO

物质“溶解”时发生反应的离子方程式为。

（建议用时：20分钟）

1．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是

22

A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq

3

B．明矾用于净水：Al3H2OAl(OH)33H

C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OHHH2O

D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3:IO3I2HI2H2O

-1

2．（2024·湖北卷）过量SO2与以下0.1molL的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl+H2SO4+2HCl

DNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3

．碱式氯化铝，≤≤具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣主

3[Al2OHnCl6-nln5](

要成分为Al、Al2O3、AlN，FeO、Fe2O3，等)制备碱式氯化铝，流程如下：

下列方程式书写错误的是

Δ

．水解时发生的化学方程式：

A“”AlN3H2OAlOH3NH3

3

B．“酸溶”时生成H2的离子方程式：2Al6H2Al3H2