河南省普通高中2025-2026学年高二下学期期中联考化学试卷（含解析）

河南省普通高中2025-2026学年高二下学期期中联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示不正确的是(

)A.的结构式：B.基态硅原子的价层电子排布式：C.HCHO中的键的电子云轮廓图：D.的系统命名：1，2-二溴乙烷2．下列化学用语或图示表达正确的是(

)A.HClO的结构式：B.的空间结构模型：C.的空间填充模型：D.基态氮原子的轨道表示式：3．下列叙述错误的是(

)A.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C.干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有12个D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水4．下列说法不正确的是(

)A.所有原子可能在同一平面上B.相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高C.1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5molD.高分子的单体是和5．完全燃烧0.70g某有机化合物，生成2.20g和0.90g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构)(

)A.4种 B.5种 C.6种 D.7种6．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象和微观解释不符的是(

)选项宏观现象微观解释A人吸入CO会导致机体缺氧而中毒血红蛋白中的与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固B的熔点(℃)低于的熔点(29℃)二者晶体类型不同C的无色氨水溶液露置在空气中，溶液变为蓝色被空气中的氧化成了DROCOSH的酸性强于ROCOOH(R为烃基)原子半径：，键长：，键更易断裂A.A B.B C.C D.D7．某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是(

)A.、离子的空间结构均为平面三角形B.第一电离能：Q>Z>Y>XC.最简单氢化物的沸点：Z>Y>XD.该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构8．一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是(

)A.形成水合甘氨酸锌后甘氨酸中两个键间夹角变大B.配合物Zn化合价为0价C.既有极性键又有非极性键D.碳原子的杂化方式为杂化和杂化9．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法不正确的是(

)A.环状三聚体中σ键和π键的数目比为B.元素Y、Z均能形成多种氧化物C.化合物可作为自来水消毒剂D.X的最高价氧化物对应水化物是强酸10．配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2，转化过程如图所示。下列说法正确的是(

)A.配合物1中的配体只有 B.配合物1与配合物2均为离子晶体C.第一电离能：O>N>C D.转变过程中涉及配位键的断裂与形成11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.9g冰(图1)中含氢键数目为，含有的σ键数目约为B.128g(图2)中含S-S数目为C.720g晶体(图3)中含有个晶胞结构单元D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为12．晶体的立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A.晶胞中与N原子最近的原子的数目为B.若号原子的分数坐标为，则号原子的分数坐标为C.若晶体的密度为，则晶胞的边长为D.的空间结构与图中的正八面体相似13．已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下所示。下列有关说法正确的是(

)A.图甲为质谱图，图丙为红外光谱图B.图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31C.由图甲可知该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1：2：4D.有机化合物A的结构简式为14．“马达分子”是近几年的研究热点，其关键组件是三蝶烯(图1)和金刚烷(图2)。下列说法不正确的是(

)A.三蝶烯不含有碳碳双键B.金刚烷的分子式为C.一定条件下三蝶烯可以发生加聚反应D.1mol三蝶烯最多与9mol发生加成反应二、填空题15．现有A、B、C、D、E、M六种元素。已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前三周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。(1)B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是__________。(2)的中心原子的杂化类型为__________，空间结构为__________。(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是__________。某种元素电离能578181727451157514830(4)某含M、Ca（钙）、O（氧）的化合物的立方晶胞如图所示。①M位于元素周期表中的第四周期第__________族，其基态原子的价层电子排布式为__________。②该化合物的化学式是__________。③和M的最近距离为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数（）__________（列出计算式即可）。16．锂及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。①的组成元素中，位于元素周期表中p区的是_______(写元素符号)。②比较与的半径大小：______________(填“>”或“<”)。(2)氨基锂()广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：。H-N-H键角比较：______________(填“>”或“<”)，从结构角度解释原因______________。(3)可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为apm()。距离最近且等距的的数目为______________。(4)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号)(5)“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由、和配制】，由转化为的离子方程式为______________。三、实验题17．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定某有机物的分子式。请思考：(1)B装置中试剂X可以选用____________，其作用是____________。(2)D装置中可以选用______(填序号，后同)，E中可以选用____________。①碱石灰；②无水氯化钙；③浓硫酸；④无水硫酸铜(3)某同学认为应在E后再增加一个装有碱石灰的U型干燥管，其作用为____________。(4)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.78g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.54g，E装置质量增加2.64g，已知该物质的质谱图如图所示：则该样品的分子式是____________。将该有机物通入溴水、酸性高锰酸钾溶液均无现象，且其一氯代物只有一种，则下列说法正确的是____________。A.该有机物能在光照下与溴发生取代反应B.1mol该有机物最多能与3mol发生加成反应C.该有机物所有原子均处于同一个平面D.1mol该有机物含有3mol碳碳双键四、填空题18．以苯为原料制备一系列化工产品的流程如下：已知：①D中含有乙基。②(1)A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它的官能团名称是____________________。(2)反应①的反应类型为____________________反应。(3)写出反应③的化学方程式____________________。(4)D的结构简式为____________________。(5)芳香族化合物M是E的同分异构体，苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构，则M的结构有____________________种（不考虑立体异构）。其中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为________________________。(6)已知：①（氨基易被氧化）。②苯环上原有取代基会影响新取代基的位置：甲基一般使新取代基在其邻位和对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备间氨基苯甲酸的合成路线流程图____________________（无机试剂、两碳以下的有机试剂任用）。（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）参考答案1．答案：C解析：A.中中心碳原子与两个氢原子和两个氯原子分别以单键相连，结构式为，A正确；B.硅元素的原子序数为14，其核外电子排布式为，其价层电子排布式为，B正确；C.HCHO中的C=O双键的键是碳原子的p轨道和氧原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的极性键，电子云有偏移，其电子云轮廓图为，C错误；D.的结构是两个溴原子分别连接在主链的1号和2号碳原子上，系统命名为1，2-二溴乙烷，D正确；故选C。2．答案：B解析：A.HClO中O分别与H和Cl共用一对电子对，其结构式为：，A错误；B.根据价层电子对互斥模型，的中心B原子上的价层电子对数为，孤电子对数为0，为平面三角形，空间结构模型：，B正确；C.是直线形分子，故的空间填充模型为，C错误；D.基态氮原子轨道表示式要满足洪特规则，因此正确的轨道表示式为，D错误；答案选B。3．答案：A解析：A.晶体与非晶体的根本区别是内部粒子是否在三维空间呈周期性有序排列，具有规则几何外形的固体不一定是晶体（如人工加工成规则外形的玻璃仍为非晶体），A错误；B.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，也含有金属阳离子但不属于离子晶体，因此含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，B正确；C.干冰属于面心立方最密堆积，每个分子周围距离相等且最近的分子共有12个，C正确；D.AgCl不与硝酸反应因此不溶于硝酸，但可与氨水反应生成可溶性的配离子，因此能溶于氨水，D正确；故选A。4．答案：D解析：A.苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，在苯乙烯分子中含有的苯基及乙烯基两个平面结构，两个平面通过C-C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此两个平面可能共平面，故苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，A正确；B.等质量的烃耗氧量由氢原子与碳原子个数比决定，个数比越大耗氧量越多；乙烯、乙烷和甲苯中乙烷的氢、碳原子个数比最大，则相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高，B正确；C.乙烯分子结构简式是，1个分子中含有一个不饱和的碳碳双键，能够与1个氯气分子发生加成反应产生，该物质分子中含有4个H原子，可以再与4个分子发生完全取代反应产生，因此1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气的物质的量为(1+4)mol=5mol，C正确；D.该高分子链节上含有不饱和的碳碳双键，在双键两侧各一个C原子处断裂碳碳单键，然后单键变双键，双键变单键，则其单体为，D错误；故选D。5．答案：C解析：生成，则；生成，则，；等于有机物总质量，说明只含C、H元素，最简式为。相对分子质量为70，，，分子式为。能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含碳碳双键，属于烯烃，考虑立体异构：直链碳架：1-戊烯（无顺反异构）、2-戊烯（含顺、反2种立体异构），共3种；主链4个C的支链碳架：2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，均无顺反异构，共3种；新戊烷碳架无法形成碳碳双键，无对应结构。合计共种结构。故选C。6．答案：B解析：A.CO与血红蛋白中形成的配位键比更牢固，导致血红蛋白无法结合氧气使人中毒，宏观现象和微观解释相符，A不符合题意；B.和均为分子晶体，熔点差异是因为相对分子质量更大，范德华力更强，二者晶体类型相同，宏观现象和微观解释不符，B符合题意；C.无色的具有还原性，被空气中氧化为蓝色的，宏观现象和微观解释相符，C不符合题意；D.原子半径，故键长大于键长，键能更小更易断裂，更容易电离出，因此ROCOSH酸性更强，宏观现象和微观解释相符，D不符合题意；故答案为B。7．答案：B解析：X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点分析：Z形成双键，共2个键，符合氧的成键特点，故；Y原子序数小于O，在结构中形成一个单键和一个双键，且该部分带一个负电荷，故；X原子序数小于N，共形成4个单键，故；Q原子序数大于O，只形成1个单键，故；R原子序数大于F，短周期元素，共形成6个键，故。A.，，两者中心原子价层电子对数均为、，均无孤电子对，空间结构均为平面三角形，A正确；B.同周期元素第一电离能从左到右整体增大，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，所以第一电离能顺序为：，B错误；C.最简单氢化物分别为：、、，常温下为液体，且水形成的氢键多，故水的沸点最大，含氢键沸点高于甲烷，沸点顺序：，即，C正确；D.该阴离子中，R为S，成键后最外层电子数为12（超过8），C、N、O、F成键后均满足最外层8电子稳定结构，D正确；故选B。8．答案：B解析：A.游离甘氨酸中N原子存在1对孤电子对，与形成配位键后孤电子对变为成键电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两个键夹角变大，A正确；B.配体中每一个甘氨酸根整体带一个负电荷，该配合物含2个甘氨酸根、1个中性的水，因此的化合价为价，不是价，B错误；C.该物质中键为非极性键，、、等为极性键，故既有极性键又有非极性键，C正确；D.分子中亚甲基()上的饱和碳原子为杂化，碳氧双键中的碳原子为杂化，故碳原子杂化方式有和两种，D正确；故选B。9．答案：D解析：根据题干信息可连贯推断元素种类：基态Y的2p轨道半充满，说明Y原子2p能级填充3个电子，电子排布式为，故Y为氮（N）元素；X、Y价电子数相等，说明X与N同主族且为短周期元素，因此X为磷（P）元素；X、Z电子层数相同，说明Z为第三周期元素，又Z原子最外层只有1个未成对电子，第三周期满足该条件的元素为氯（Cl），因此Z为氯元素。综上可确定X=P、Y=N、Z=Cl。A.由分析可得，该环状三聚体分子中，环内有6个σ键，环外有6个P-Clσ键，故共有12个σ键；环内有3个π键。σ键和π键的数目比为，A正确；B.由分析可得，Y为氮元素，可形成等多种价态氧化物；Z为氯元素，可形成等多种价态氧化物，因此Y、Z均能形成多种氧化物，B正确；C.化合物为（二氧化氯），是一种强氧化性物质，杀菌消毒效率高、消毒副产物少，是目前广泛使用的高效安全自来水消毒剂，因此C正确；D.由分析可得，X为磷元素，其最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸在水溶液中分步微弱电离，属于中强酸（弱酸），不属于强酸，因此D错误；故答案选D。10．答案：D解析：A.配合物1中，中氧原子提供孤电子对，提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与形成配位键，则配合物1中含有2种配体：与，A错误；B.配合物1是离子晶体，配合物2是分子晶体，B错误；C.同周期元素从左到右，第一电离能呈现增大的趋势。氮原子2p轨道处于半充满状态，结构相对比较稳定，第一电离能较大，则第一电离能：N>O>C，C错误；D.配合物1中，2个水分子中的氧原子与Co(Ⅱ)间配位键断裂，配合物2硫酸根中的2个氧原子与Co(Ⅱ)形成配位键，D正确；故选D。11．答案：B解析：A.每个水分子形成的氢键均摊为2个，每个水分子含有2个σ键；9g冰的物质的量为，则0.5mol冰中的氢键数为，σ键数目约为，故A错误；B.128g的物质的量为，一个分子中有8个S-S键，0.5mol中含有个S-S，故B正确；C.720g的物质的量为1mol，晶胞为面心立方晶胞，1个晶胞含有4个，则1mol晶体含有个晶胞结构单元，故C错误；D.12g石墨烯的物质的量为，每个C原子均摊1.5个C-C键，含C-C数目为，故D错误；答案选B。12．答案：A解析：A.晶胞中与N原子最近的原子为图中（）红圈中的三个原子以及以N原子为顶点的其他个晶胞中和N原子最近的原子，其数目共为，A错误；B.晶体的晶胞为立方晶胞，则其晶胞边长相等，设其边长为a，号原子分数坐标为，即，B正确；C.已知晶胞密度（晶胞边长为a），由此可推出，C正确；D.的中心原子为S，S有6个键电子对（），中心原子上的孤电子对数，S原子上的价层电子对数，根据模型，的空间构型为正八面体，D正确；故答案选A。13．答案：D解析：图甲：横坐标为化学位移，纵坐标为吸收强度，共出现3组吸收峰，该图是核磁共振氢谱，用于判断有机物中氢原子的种类与数目比；图乙：横坐标为质荷比，纵坐标为相对丰度，该图是质谱图，最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为46，因此该有机物相对分子质量为46；图丙：标注了、、化学键的吸收峰，该图是红外光谱图，用于判断有机物含有的官能团种类。A.根据分析，图甲是核磁共振氢谱，图乙才是质谱图，A错误；B.质谱中，最大质荷比的数值等于有机物的相对分子质量，图乙最大质荷比为46，因此相对分子质量为46，B错误；C.图甲有3组峰，说明有3种不同氢原子，且从左到右峰面积比，氢原子个数比为，氢原子总数为6，选项中不符合，C错误；D.相对分子质量为46，只含C、H、O，可得分子式为；红外光谱显示存在、、键，说明属于醇类；核磁共振氢谱显示有3种氢，个数比，符合乙醇的结构，D正确；故选D。14．答案：C解析：A.三蝶烯中的不饱和结构都在三个芳香苯环中，苯环的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大π键，不存在独立的碳碳双键，A正确；B.金刚烷分子共含10个碳原子，饱和烷烃通式为，不饱和度公式为，金刚烷为3个环的桥环饱和烃，每个环贡献1个不饱和度，总不饱和度为3，已知碳原子数，代入公式，解得，因此分子式为，B正确；C.加聚反应需要分子中存在碳碳双键、碳碳三键这类可发生聚合的不饱和键，三蝶烯无游离的碳碳双键，无法发生加聚反应，C错误；D.1mol苯环最多与3mol发生加成反应，三蝶烯共含3个苯环，因此1mol三蝶烯最多与发生加成，D正确；故选C。15．答案：(1)(2)；平面三角形(3)铝（Al）(4)ⅥB；；或；或解析：已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前三周期元素，是第四周期元素，其中A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则B为N；C元素原子的价层电子排布是，则C为O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则D为Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，则E为Al。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则M为Cr；（1）根据相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是；（2）中心原子的价层电子对数为，故中心原子的杂化类型为，空间结构为平面三角形；（3）根据表中电离能数据，该元素原子易失去三个电子，由此可判断该元素是Al（4）M(Cr)位于元素周期表中的第四周期第VIB族，其基态原子的价层电子排布式为；根据图中信息Ca个数为，Cr个数为1，O个数为，则该化合物的化学式是或；Ca和M(Cr)的最近距离为anm，体对角线为2anm，则晶胞参数为，晶胞体积为，晶体密度为，，则阿伏加德罗常数()为或；16．答案：(1)Al；<(2)>；和中N原子都是杂化，孤电子对数，孤电子对对成键电子对斥力更大(3)8(4)B(5)或解析：（1）①的组成元素为Li、Al、H。其中Li、H位于第ⅠA族(s区)，Al位于ⅢA族，位于元素周期表的p区，因此答案为Al。②和是具有相同的电子层结构的离子，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，的核电荷数为3，H-的核电荷数为1，因此。（2）中N原子的价层电子对数，其中包含3个σ键电子对和1个孤电子对；中N原子的价层电子对数，其中包含2个σ键电子对和2个孤电子对。孤电子对之间的排斥力>孤电子对与成键电子对的排斥力，孤电子对数目越多，对成键电子对的挤压作用越强，键角越小，因此的H-N-H键角大于。（3）的晶胞为反萤石结构：形成面心立方堆积，填充在四面体空隙中，每个周围最近且等距的数目为8。（4）观察晶胞结构：位于晶胞体心，沿z轴投影为正方形中心；Ti位于晶胞的顶点，沿z轴投影为正方形顶点；O位于晶胞的面心，沿z轴投影为正方形四条边中心和中心。对比选项，符合该投影特征是B。（5）在氨性溶液中，与、、反应生成，Co元素化合价由+3价降至+2价，被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：或。17．答案：(1)浓硫酸；干燥氧气(2)②；①(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置(4)；BC解析：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧元素及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成后必须除杂(主要是除蒸汽)，A用来制取反应所需的氧气，B用于干燥A中产生的氧气，C装置是在电炉加热条件下用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收水，测定生