1779578886832-2026版陕西高中化学学业水平合格考QS01仿真卷Snow073（含答案解析与学生作答区）

高中通用化学学业水平合格考QS012026版陕西高中通用化学学业水平合格考QS01仿真卷Snow073（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟总分：100分适用对象：陕西高中通用化学学业水平合格考备考学生答题说明：请按题号顺序作答，书写规范，计算题写出必要过程。

2026版陕西高中通用化学学业水平合格考QS01仿真卷Snow073（含答案解析与学生作答区）姓名：________________班级：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分答题说明：1.答题前请检查试卷页码和题号是否完整。2.选择题在答题栏内填写选项；非选择题按题号在相应作答区作答。3.书写规范，化学方程式、离子方程式和单位需完整。4.计算题须写出主要公式、代入过程和结论。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。选择题答题栏：题号123456789101112答案1.下列关于²³Na与²⁴Na的说法正确的是（3分）A.二者质子数不同B.二者中子数相同C.二者化学性质基本相同D.二者质量数相同2.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（3分）A.HClB.NaOHC.MgCl₂D.CO₂3.下列变化属于吸热反应的是（3分）A.镁条在氧气中燃烧B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体混合D.生石灰与水反应4.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.NaOH溶液与CuSO₄溶液反应：Cu²⁺+SO₄²⁻=CuSO₄↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使反应速率加快但不改变平衡转化率的是（3分）A.升高温度B.加入合适催化剂C.增大压强D.移走部分SO₃6.下列关于氧化还原反应的判断正确的是（3分）A.反应中一定有元素化合价变化B.只要有氧气参加的反应一定是氧化还原反应C.得电子的物质发生氧化反应D.还原剂在反应中化合价降低7.配制250mL0.100mol·L⁻¹NaCl溶液时，下列操作正确的是（3分）A.把称量好的NaCl直接放入容量瓶中溶解B.转移溶液后，将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转入容量瓶C.定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏大D.摇匀后发现液面低于刻度线，应继续加水至刻度线8.下列关于化学与生活的说法正确的是（3分）A.铝制品耐腐蚀与表面形成致密氧化膜有关B.SO₂少量排放对环境没有影响C.煤的干馏只发生物理变化D.硬水煮沸后所有离子均被除去9.下列实验方案能达到相应目的的是（3分）A.向待测液中滴加KSCN溶液，若显血红色，可检验Fe³⁺B.向待测液中直接滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀即可确定含SO₄²⁻C.用酒精萃取溴水中的溴D.用普通pH试纸测定氯水的pH并精确到0.0110.常温下，将50mL0.100mol·L⁻¹HCl与50mL0.100mol·L⁻¹NaOH溶液充分混合，下列说法正确的是（3分）A.所得溶液pH约为7B.溶液中c(Na⁺)<c(Cl⁻)C.溶液中不存在OH⁻D.反应后溶液中仍有大量H⁺11.下列关于乙烯的叙述正确的是（3分）A.乙烯能使溴水褪色，反应类型为加成反应B.乙烯与乙烷互为同分异构体C.乙烯分子中所有原子不可能共面D.乙烯可直接与NaOH溶液反应生成乙醇12.某纯碱样品只含NaCl杂质。取5.30g样品与足量盐酸完全反应，放出CO₂1.76g，则样品中Na₂CO₃的质量分数约为（3分）A.60.0%B.70.0%C.80.0%D.90.0%二、填空题：本题共6小题，每小题3分，共18分。13.钠原子的核电荷数为________；Na⁺的核外电子排布可表示为________（按电子层写）；NaCl晶体中Na⁺和Cl⁻之间主要作用力为________。（3分）14.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时主要生成NaHCO₃，继续加入盐酸产生气体。写出两个阶段的离子方程式：________________________；________________________。若用过量稀盐酸与Na₂CO₃固体反应，观察到的主要现象是________________________。（3分）15.锌片和铜片插入稀硫酸组成原电池，负极材料是________；铜片上发生的电极反应式为________________________；外电路中电子流向为________________________。（3分）16.在H₂O₂分解实验中，加入少量MnO₂后气泡明显增多，MnO₂的作用是________；若温度升高，反应速率通常________；用单位时间内生成O₂体积表示速率时，应保持反应物浓度、催化剂用量和装置气密性等条件________。（3分）17.检验某无色溶液是否含SO₄²⁻时，应先加入过量________酸化，再滴加________溶液；若出现________________________，可初步判断含SO₄²⁻。（3分）18.乙醇在浓硫酸、170℃条件下可发生________反应生成乙烯；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生________反应生成1,2-二溴乙烷；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯，该反应类型为________。（3分）三、解答题：本题共6小题，共46分。请写出必要的文字说明、方程式、计算过程或评分依据。19.物质结构与性质（7分）W、X、Y、Z为短周期元素。W原子最外层只有1个电子且原子核内无中子；X是地壳中含量最高的元素；Y位于第三周期IA族；Z原子最外层有7个电子且与Y同周期。（1）写出W、X、Y、Z的元素符号。（2分）（2）比较Y与Z的原子半径大小，并说明理由。（2分）（3）写出Y与Z形成化合物的化学式及其中的化学键类型。（2分）（4）W与X形成的常见液态化合物中，W—X键属于哪类化学键？（1分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.化学反应速率与平衡（7分）在2.00L密闭容器中充入0.80molSO₂和0.40molO₂，在一定温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。反应进行10min时，测得容器内SO₂的物质的量为0.48mol。（1）计算0～10min内用SO₂表示的平均反应速率，并写出单位。（3分）（2）若反应达到平衡后升高温度，平衡向哪个方向移动？说明理由。（2分）（3）加入合适催化剂对平衡位置和达到平衡所需时间分别有何影响？（2分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.实验方案评价（8分）某小组比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性。取等质量两种固体分别置于干燥试管中加热，导出的气体分别通入澄清石灰水。实验中观察到装有NaHCO₃的试管导出的气体使澄清石灰水变浑浊，而装有Na₂CO₃的试管无明显现象。（1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式。（2分）（2）澄清石灰水变浑浊说明生成了哪种气体？写出检验反应的化学方程式。（2分）（3）为提高比较结果的可靠性，应控制哪些实验条件相同？至少写出两点。（2分）（4）实验结束时，为防止倒吸，应先进行哪一步操作？说明理由。（2分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.离子方程式与物质推断（8分）现有四瓶失去标签的无色溶液甲、乙、丙、丁，已知它们分别为Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液和稀盐酸中的一种。进行两两混合实验，部分现象如下表：混合对象甲+丙甲+丁乙+丙乙+丁丙+丁现象白色沉淀无色气泡白色沉淀无明显现象无明显现象（1）推断甲、乙、丙、丁分别是什么溶液。（4分）（2）写出甲与丁混合产生气泡的离子方程式。（2分）（3）写出乙与丙混合产生沉淀的离子方程式。（1分）（4）说明直接用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻可能造成误判的原因。（1分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.化学计算与误差分析（8分）某纯碱样品只含NaCl杂质。称取2.650g样品，加水溶解后加入过量CaCl₂溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到CaCO₃沉淀2.000g。（1）写出生成CaCO₃沉淀的化学方程式。（2分）（2）计算样品中Na₂CO₃的质量和质量分数。（4分）（3）若沉淀未洗涤干净就干燥称量，计算得到的Na₂CO₃质量分数会偏高还是偏低？说明理由。（2分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.有机反应路线（8分）以乙烯为主要原料可合成乙酸乙酯。合成路线可表示为：乙烯→A→B；A+B⇌乙酸乙酯+水。已知A能与钠反应放出氢气，B能使紫色石蕊溶液变红。（1）写出A、B的结构简式。（2分）（2）写出乙烯转化为A的化学方程式，并注明反应类型。（2分）（3）写出A与B生成乙酸乙酯的化学方程式，并注明反应类型。（3分）（4）该酯化反应中浓硫酸的作用是什么？（1分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2026版陕西高中通用化学学业水平合格考QS01仿真卷Snow073（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题1.答案：C解析：²³Na与²⁴Na质子数均为11，属于同种元素的不同核素；中子数和质量数不同，但最外层电子排布相同，化学性质基本相同。2.答案：B解析：NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻中的O—H键为共价键；HCl、CO₂只含共价键，MgCl₂主要含离子键。3.答案：C解析：Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合吸收热量，是典型吸热反应；镁燃烧、中和反应和生石灰与水反应均放热。4.答案：B解析：Ba²⁺与SO₄²⁻生成难溶BaSO₄，方程式符合客观事实和电荷守恒。A中铁与盐酸生成Fe²⁺，C中沉淀应为Cu(OH)₂，D中CaCO₃为难溶固体不能拆写。5.答案：B解析：催化剂能同等程度加快正、逆反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡常数和平衡转化率。6.答案：A解析：氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化；得电子发生还原，还原剂化合价升高。7.答案：B解析：烧杯和玻璃棒上残留溶质，洗涤液必须转入容量瓶以保证溶质全部转移。容量瓶不能用于溶解，仰视定容会偏低，摇匀后不能再补水。8.答案：A解析：铝表面易生成致密Al₂O₃薄膜，可阻止其下层铝继续被氧化。SO₂会导致酸雨，煤干馏有新物质生成，硬水煮沸不能除去所有离子。9.答案：A解析：Fe³⁺与SCN⁻形成血红色络合物，可用于Fe³⁺检验。BaCl₂直接检验可能受CO₃²⁻等干扰；酒精与水互溶，不适合萃取溴水中的溴。10.答案：A解析：等物质的量强酸和强碱完全中和，生成NaCl溶液，常温下近似中性，pH约为7；水仍微弱电离产生H⁺和OH⁻。11.答案：A解析：乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙烯与乙烷分子式不同，不互为同分异构体，乙烯分子所有原子共面。12.答案：C解析：n(CO₂)=1.76g÷44g·mol⁻¹=0.0400mol，n(Na₂CO₃)=0.0400mol，m(Na₂CO₃)=0.0400×106=4.24g，质量分数为4.24÷5.30×100%=80.0%。二、填空题13.答案：11；2,8；离子键（或阴、阳离子间的静电作用）解析：钠元素原子序数为11，Na⁺失去最外层1个电子后核外共有10个电子，排布为2,8；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成。评分点：每空1分，共3分。14.答案：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻；HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O；固体逐渐溶解并有无色气泡产生解析：碳酸根分步结合H⁺，先形成碳酸氢根，继续酸化生成CO₂和H₂O。评分点：每空1分，共3分；离子方程式需满足电荷守恒和原子守恒。15.答案：Zn；2H⁺+2e⁻=H₂↑；由锌片经外电路流向铜片解析：锌比铜活泼，作负极失电子；稀硫酸中的H⁺在铜片上得电子生成H₂。评分点：每空1分，共3分。16.答案：催化剂；加快；相同解析：MnO₂降低反应所需活化能，使H₂O₂分解速率加快；比较速率时变量应单一，其他条件保持一致。评分点：每空1分，共3分。17.答案：稀盐酸；BaCl₂；不溶于酸的白色沉淀解析：先酸化可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等离子干扰，再用Ba²⁺生成BaSO₄白色沉淀。评分点：每空1分，共3分。18.答案：消去；加成；酯化（或取代）解析：乙醇脱水生成乙烯是消去反应；乙烯双键与Br₂加成；酸和醇生成酯和水属于酯化反应，也可归为取代反应。评分点：每空1分，共3分。三、解答题19.答案：（1）W：H，X：O，Y：Na，Z：Cl。

（2）原子半径：Na＞Cl。Na和Cl同在第三周期，从左到右核电荷数增大，原子核对外层电子吸引增强，原子半径减小。

（3）化合物为NaCl，化学键类型为离子键。

（4）H₂O中的H—O键为极性共价键。解析：材料定位：无中子的氢原子为H；地壳含量最高元素为O；第三周期IA族元素为Na；第三周期最外层7个电子的元素为Cl。评分点：元素符号每两个1分，共2分；半径比较1分、理由1分；NaCl1分、离子键1分；极性共价键1分。20.答案：（1）Δn(SO₂)=0.80mol−0.48mol=0.32mol，Δc(SO₂)=0.32mol÷2.00L=0.160mol·L⁻¹，v(SO₂)=0.160mol·L⁻¹÷10min=0.0160mol·L⁻¹·min⁻¹。

（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动。正反应放热，升温有利于吸热方向，即逆向。

（3）催化剂不改变平衡位置，不改变平衡转化率；能加快反应速率，缩短达到平衡的时间。解析：计算题必须写出物质的量变化、浓度变化和速率表达式；平衡移动判断依据为勒夏特列原理。评分点：Δn和Δc各1分，速率及单位1分；移动方向1分、理由1分；平衡位置1分、时间影响1分。21.答案：（1）2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加热）。

（2）说明生成CO₂；检验反应为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。

（3）应控制固体质量、颗粒大小、加热强度、加热时间、导管长