高一化学人教版必修2第四章《化学与自然资源的开发利用》单元测试卷

第四章《化学与自然资源的开发利用》单元测试卷

一、单选题（共15小题）

I.下列说法不正确的是（）

A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

C.从海水中可以提取铀和重水等核原料

D.海水中的湿、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

2.下列不属于煤的综合利用的是（）

A.将煤干储制得煤焦油和焦炭

B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C.煤变为煤饼作燃料

D.将煤干缁制得甲苯和乙烯

3.在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是（）

A.Na、Ca>Mg、AkK

B.Na、K、Zn、Fe^Hg

C.Zn、Fe、Cu、Ag、Sn

D.Mg、ARZn、Fe、Pb

4.下列有关说法正确的是（）

A.通过石油分储可以获得大量的芳香燃

B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C.煤油可由石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

5.“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小，并有利于

资源的保护和再回收的商品。下列肯定不属于“绿色商品'’的是（）

A.一次性餐具

B.LED照明灯具

C."FreeForest”再生纸

D.竹制家具

6,卜・列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A.CO?、CH4、Nz等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

?.下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是（）

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应

C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

D.天然气是一种清洁的化石燃料

8.海洋中蕴做着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.蒸发海水可以生产单质碘

B.蒸储海水可以得到淡水

C.电解海水可以得到单质镁

D.电解海水可以制得金属钠

9.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是（）

A.Na、Mg、Al

B.Na、Zn、Fe

C.Zn、Fe^Cu

D.Mg、AkZn、Fe

10.某混合气体通过溟水，溪水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色，最后剩余气体点

黑，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水，则原混合气体是（）

A.水煤气

B.液化石油气

C.石油裂解气

D.焦炉气

H.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.CO2、CO、NO2、碳氢化合物都属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

12.我国积极启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措,

下列措施不利于以上工程实施的是（）

A.推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放

B.实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

C.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D.开发新能源和新制冷剂，减少CO?和氟氯燃等物质的大量排放

13.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

把贝壳制成生石灰；

口在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物：

［将沉淀物与盐酸反应，结品、过滤；

□在氯化氢热气流中加热晶体：

［电解上述所得盐（熔融条件下）

下列说法中，不正确的是（）

A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C.步骤□也可以采用电解该盐水溶液的方法

D.为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

14.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被

人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

根no年电炒空蛆I

|KCaNaMg>1ZnFci^SnPb（H）C«HgAgPtAu-］

7^2500年.I

A.金属的导电性强弱

B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低

D.金属的活动性强弱

15.下列有关环境问题的说法正确的是（）

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量

B.臭氧的体枳分数超过10一4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

二、实验题（共3小题）

16.如图所示进行铝热反应：

观察发生的现象，回答下列问题：

⑴写出该反应的化学方程式：_______________________________________

在该反应中是氧化剂，是还原剂。

⑵引发铝热反应的实验操作是_________________________________

__________________________________________________________0

（3）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

物质A1AI2O3FeFejOs；

熔点TC660205415351462

沸点;匕246729802750—

该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的

熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合

理”或“不合理”）

匚设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是

，反成的离子方程式为______________________

17.如右图所示，用两张圆形漉纸分别折段成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取

出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发

皿。把5g炒干的氧化铁粉末加2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合

物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。

观察发生的现象.通过以上实验信息.回答下列问题.

⑴写出该反应的化学方程式:

在该反应中，（填化学式，下同）是氧化剂,是还原剂，该反应称为

________反应。

⑵选出该实验的实验现象：(填写在横线上)。

匚镁条剧烈燃烧；口放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射：匚纸漏斗的下部被烧穿；口有

红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：；

蒸发皿盛沙：；

铁条：;

氯酸钾：。

⑷如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？

18.铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应，请回答下列问题：

(1)引发铝热反应的实验操作是。

⑵做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的R的是。

(3)反应的化学方程式为。

三、计算题(共2小题)

19.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钿、铭、锦等。请配平下列

用铝热反应冶炼金属钢和钻的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算

生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+AI——AI2O3+V

CO3O4+AI——A12O3+CO

2().以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之

O

。)若电解食盐水时消耗NaCI的质量为234g,则在理论上最多可狎氯气的体积为升(标准

状况)。

(2)若将2mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙克。

四、填空题(共3小题)

21.由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为生。将原煤作为燃料燃烧，既严

重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤

方水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烧类等液态能源。

⑴用一氧化碳和氢气合成甲酚的化学方程式是

⑵用一氧化碳和氢气合成燃(CJJ)的化学方程式是

(3)气化和液化的优点是o

22.金属活动性顺序中，Mn、Cr、C。应该排在H的前面，A1的后而。已知金属Mn、Cr、CO熔点

较高，它们可分别由对应的氧化物MnCh、CO3O4和Cr?O3为原料冶炼。贝心

⑴应选择的还原剂是(写化学式)。

(2)写出有关的化学反应方程式：

□:

□:

□O

23.海水中澳元素以湿离子形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取旗的工艺流程如图：

⑴步骤［反应的离子方程式是,

步骤口反应的化学方程式是o

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收单质澳的是。

A.NaOHB.FeCI2

C.Na2sO3D.H2O

⑶步骤匚中氧化剂是,若反应中生成2moi溟化氢，消耗mol二氧化硫。

(4)根据卜述反应判断SO?、Cl?、Rr2二种物质氧化件由强到弱的顺序是

答案解析

1.【答案】D

【解析】海水中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、B:、Sr等13种元素超过总量的

99%,其他为微量元素，总计含有80多种元素，故海水中的浪、辄元素不是微量元素。

2.【答案】C

【解析】煤的综合利用包括煤的干馈、煤的气化和煤的液化。

3.【答案】A

【解析】A项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼。

4.【答案】C

【解析】芳香垃主要从煤的干饲产品煤焦油中获取，A错误；液化石油气的主要成分是含有3个或

4个碳原子的•应，天然气的主要成分是甲烷，B错误；煤油是由石油经分储或裂化得到的，可用作

燃料，旦密度比钠小，可用于保存少量金属钠，C正确：石油分储得到的汽油仍为混合物，D错误,

5.【答案】A

【解析】根据题干中“绿色商品”的概念分析，“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各

环节对生态环境无害或危害极小，并有利于资源的保护和再回收的商品；重点从两个方面解析-

至环保，二是保护资源循环利用。一次性餐具制作过程消耗能源和资源，不属于“绿色商品”，A正

确；LED灯对环境没有任何污染,与白炽灯、荧光灯相比，节电效率可以达到90%以上。它既能

提供令人舒适的光照空间，又能很好地满足人的生理健康需求，运保护视力并且环保的健康光源,

属于“绿色商品”，B错误；再生纸是以废纸做原料•，生产出来的纸张，其原料的80%来源于回收的

废纸，因而被誉为低能耗、轻污染的环保型用纸，属于“绿色商品”，C错误：竹制家具绿色环保，

取材天然，属于“绿色商品”，D错误。

6.【答案】A

【解析】Nz不是造成温室效应的气体。

?.【答案】D

【解析】石油裂解后得到的是混合物：只有石油产品中的不饱和烧才能发生聚合反应：水煤气是

高温下碳与水蒸气反应后的产物。

8.【答案】B

【解析】A项，海水中的碘元素以「的形式存在，可以加氧化剂格厂氧化为12,最后再萃取、蒸

僻即可得到碘单质，错误：B项，利用蒸储法使水变为水蒸气，然后通过冷凝得到蒸储水，能使海

水淡化，正确：C项，电解熔融MgCb可以获得金属Mg,电解海水得不到金属Mg,错误；D项,

电解熔融NaCl可以获得金属Na,电解海水得不到金属Na,错误。

9.【答案】C

【解析】Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原剂还原法。

10.【答案】D

【解析】气体通过滨水溶液，澳水褪色，说明含有不饱和燃或SO?：通过灼热的CuO粉末，黑色

粉末变为红色，说明含有还原性气体：最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，说明含有co或H2,

而焦炉气的主要成分是Hz、CO、CH4和C2H4,符合条件。

11.【答案】D

【解析】常见的大气污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二

氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，A项错误；酸雨是pH小于5.6的雨水，B

项错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C项错误：导致全球

气温变暖的温室效应，城市中的燕岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二

氧化碳的排放有关系，D项正确。

12.【答案】C

【解析】煤中含有硫元素，燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染,

减少重金属、农药和难分解有机物的排放，有利了“蓝天工程”的建设，故A正确；绿色化学的核

心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故B正确：化石燃料的燃烧会

产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的

供应量，不利于环境保护建设，故C错误；形成温室效应的物质是二氧化碳和氟氯烧，所以开发

新能源和新制冷剂，减少CO?和氟氯烽等物质的大量排放，有利于“蓝天工程”建设，故D正确。

13.【答案】C

【解析】A项，因沉淀表面可能含有氯化钙，可检验钙离子，所以向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠

溶液可检验沉淀是否洗涤干净，正确：

B项，口把贝壳制成生石灰：CaCOa高盘.CaO+CO2T，分解反应：口在海水中加入生石灰：CaO

+H2O==Ca(OH)2,化合反应：□在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反

应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2H-CaC12，复分解反应；□将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、

过滤：Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O,复分解反应：□在氯化氢热气流中加热晶体：

PdgC12-6H2O^MgC12+6H2O,分解反应；□电解上述所得盐(熔融条件下)：MgCb电解Mg

+CbT，分解反应；上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型，正确；

C项，电解氯化镁水溶液的得到氢氧化镁、氢气和氯气，得不到单施镁，错误：

D项，根据氯气能污染环境,氯气能与氢气反应制盐酸,盐酸能与氢氧化镁反应制得氯化镁.在提

取镁的工业流程中使用了氯气循环的过程，止确。

14.【答案】D

【解析】金属的活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。

15.【答案】A

【解析】石灰石在煤燃烧过程中分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硫结合为亚硫酸钙，进一步转化

为硫酸钙，可减少二氧化硫污染，A项符合题意；当空气中臭氧的含量超过KT5%（体积分数）时，

就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害，B项错误：pH小于5.6的雨水称为酸雨，

C项错误；含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染，D项错误。

16.【答案】（1）2Al+Fe2O3Fe+AI2O3FezChAl

⑵加少量KC103,插上镁带并将其点燃

（3）匚合理匚氢氧化钠溶液

2AI+2OFT+2H2O=2AIO；+3H2T

【解析】（1）铝热反应为2A1+Fe2（h鱼豆2Fe+AbO3,该反应中FezCh作氧化剂，A1作还原剂。

⑵引发铝热反应的操作是加少量KCI03,插上镁带并将其点燃。

⑶根据提供的铁和铝的熔点可知，该同学的推测合理。利用A1能与强碱反应而铁不与强碱反应的

特性，可以检验熔融物中是否含有铝。

17.【答案】（l）2AI+Fe2O3思退2Fe+AbO3Fe2O3Al铝热（2）口口□口（3）使熔融物易于落下

防止溅落物炸裂蒸发皿，同时防止溅落物迸溅过远对周惘人造成伤害引燃剂，引起氯酸钾分解

助燃剂，为镁条继续燃烧提供氧气，引发铝热反应（4）用磁铁吸引生成物，磁铁上有黑色物质被

吸附，则证明生成物中有金属铁。

【解析】（I）铝热反应为2A1+F303直豆2Fe+AbO3，该反应中FC2O3作氧化剂，A1作还原剂。

（2）□□口口均为铝热反应的现象。

（3）铝热反应实验中为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔：为防止溅落物炸裂蒸发

皿，蒸发皿内盛沙子：反应中镁条提供热量使氯酸钾分解；氯酸钾分解引发铝热反应。

18.【答案】⑴加少量KC1O3,插上镁条并将其点燃

⑵使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火

⑶FezCh+2Al1温2Fc+AI2O3

【解析】引发铝热反应的实验操作与注意事项。

19.【答案】3V2Os+10AI离/5Al2O3+6V还原剂：A1氧化剂：V2O5生成1molV需要纯

铝45g

3co3O4+8AL盛温4A1-9co还原剂：Al氧化剂：CO3O4生成1molCo需要纯铝24g

【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高

的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂''进行判断：

3V2O5+I0A1高星5Al2O3+6V

疑化剂还原剂

3co3O4+8Al高-4Al2O3+9Co

氧化剂还原剂

根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：

10A1〜6V8A1〜9Co

270g6mol216g9mol

xlmolylmol

列出比例式，解得x=45g,y=24g

即生成Imol帆需要45g纯铝，生成1mol钻需要24g纯铝。

20.【答案】44.8143

【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2。3±2NaOH+H2T+Cl2T来分析计算；

依据化学方程式：2Ch+2Ca(OH)2===CaCI2+Ca(C10)2+2H2O来分析计算：