沪教版初中化学九年级上册第3章《物质构成的奥秘》教学设计及课堂练习

沪教版初中化学九年级上册第3章《物质构成的奥秘》教学设计及课堂练习

第一节用微粒的观点看物质(第1课时)

一、学习目标：

认知目标：

1.认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有空隙。

2.了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

能力目标：

1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象

2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验

3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象、推理及解释

二、学习重点：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有空隙

学习难点：物质的微粒性与物质变化的联系

三、学习过程

(-)知识要点梳理

阅读教材P58-61,并联系生活中的现象，回答下列问题：

(1)所有都是物质由、构成的，

(2)构成物质的微粒是不断的，温度越高，微粒。

(3)不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有，固体、液体中,

气体中，所以____往往被压缩，物质不易被压缩；物质一般具有热胀冷

缩的现象是因为o

(二)实验探究导航

观察下列实验，思考、讨论并回答有关问题

【实验一】探究物质的可分性

1.将高镒酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锌酸钾再研碎，成为小颗粒。

2.将研磨的高镒酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒

逐渐变少，直至消失，

3.得到的高镒酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色

【交流与讨论】

1.固体颗粒为什么消失？

2.溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

3.同样是高镒酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说

同种物质的微粒的物理性质不同？

4.日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

由此可得出如下结论：

1.物质可以再分；物质是由极其微小的微粒构成的；

2.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质

的化学性质。

【实验二】探究微粒运动的实验

实验1：向盛有少量蒸储水的小烧杯中滴入2〜3滴酚儆试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由______色变为________色

1

结论：酚献试液遇蒸储水不能变色，而酚酿试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚酸与水的混合溶液A,在另一烧杯B中加入3〜5mL的浓氨水，用大烧

杯罩在一起。

现象：溶液A逐渐变红

原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚醐试剂变红。

结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

【交流与讨论】

1.氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚醐的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会

是酚献从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸偏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验

来证明，并不是酚酸扩散？这个实验又能说明什么问题？

2.我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能

说明什么问题？

学生思考、讨论并交流讨论结果

小结：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度

越高，速率速率。

总结：1.构成物质的微粒是不断运动的；2.不同微粒的运动情况有所不同；

3.微粒的运动速率与温度成正比。

知识应用：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

讨论：学生举例。如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验

【实验三工探究微粒间有空隙

实验1：水与酒精混合的实验

现象：总体积（填增大或减小）

实验2：水和空气的压缩实验

现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

结论：1.构成物质的微粒之间具有;构成水的微粒间隙,构成空气的微粒—

总结：1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同

3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大

【交流与讨论】

1.有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？

2.你知道温度计的测温原理吗？由此你能得出什么结论？

经典例题解析

用微粒的知识解释下列现象：

1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，

使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较

少，空气显得干燥。

2.装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

2

答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热

后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空

隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

四、巩固练习

1、汽车开过去，闻到汽油味，这是因为（）

A、构成汽油的微粒有质量B、构成汽油的微粒体积很小

C、构成汽油的微粒在不断地运动D、构成汽油的微粒之间存在空隙

2、某学生在实验时发现将100亳升的水和100毫升的酒精相混合，总体积小于•200毫升，

因为（）

A构成物质的微粒之间有一定的空隙B、混合后微粒变小了

C、混后后形成了新的微粒D、微粒在不断地运动

3、水变成水蒸气，这是因为（）

A.构成水的微粒变成了其它的微粒B.构成水的微粒不断运动扩散到空气中去了

C.构成水的微粒被分解了D.构成水的微粒被阳光吸收了

4.对下列现象的解释或者结论错误的是

A.“花香四溢”——分子在不断运动

B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀

C.把燃着的木条伸入第气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2

D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环

5.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（）

A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变

B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动

C.25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔

D.水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

6.相同质量的白糖热水中溶解比在相同体积的冷水中快，为什么？

7.要检查如图1-2所示装置的气密性是否良好，通常是先把导管口插入水中然后有手握住

大试管，观察导管口是否有气泡产生。这种方法的依据是什么？

五、知识扩展与能力提高

1.如下图所示，将滴有酚献试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团棉花。

（提示：酚酸遇氨水变红色）

（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在棉花上（10~15滴）。

胶头滴管的用途是_________________________________

（2）实验中，观察到的现象是_______________________

这说明了»

（3）实验中，往往在试管的下面放一张白纸，白纸的作用是

（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色。导

3

致这种现象产生的错误操作可能是________________________________________________

这一实验还说明，两种试剂中具有挥发性

2.已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色。某同学为了探究微粒的一些性质，

设计了如下的系列实验：(如下图)

(1)向一小烧杯中加入蒸储水，然后滴加紫色石蕊试液，观察到

的实验现象是该实验说明

(2)向图(1)中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验现象是

(3)分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸储水，再向其中加入紫色石蕊试液，B杯中盛

有浓盐酸，

用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起，过一段时间后观察到的

现象是。

该实验说明浓盐酸的两个重要的性质是：

(1)

(2)加有紫

蕊

石

色

的

液

试

水

六、知识要点归纳

构成物质微粒的性质

(1)物质由微粒构成，微粒很小。

A同种微粒性质相同；B不同种微粒性质不相同

(2)构成物质的微粒是不断运动的；

A不同微粒的运动情况有所不同；B微粒的运动速率与温度成正比。

(3)构成物质的微粒之间具有空隙

A不同种物质的微粒间隙有所不同；B同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙

大

4

第二节构成物质的基本微粒（一）（第2课时）

一、学习目标：

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，

3.了解原子结构模型建立的历程；理解模型化方法在科学研究中的作用。

二、重点、难点：

L通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一思维方法。

2.学习方法：交流讨论、教师点评

三、学习过程

（-）知识回顾

1.所有都是物质由、构成的，

2.构成物质的微粒是不断的，温度越高，微粒。

3.不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有,固体、液体中，,

气体中,所以往往被压缩，物质不易被压缩；物质一般具有热胀冷

缩的现象是因为»

（二）知识导学

阅读教材P63-65页内容及图3—6~10,思考并解答有关问题：

1.构成物质的基本微粒有、和。即有的物质是由

构成的，如;有的物质是由构成的，如;

有的物质是由构成的，如;

2.比较原子、分子的相同点

质量体积运动状况有无间隔能否构成物质其它

分子

原子

3.由水分子分解示意图可以得出结论：

（1）分子是由原子构成的，如一个水分子是由构成的；氧分

子是

由构成的；氢分子是由构成的。

（2）在化学变化中，分子而原子（填“可分”或“不可分”）；

（3）在化学变化中，分子的种类而原子的种类（填“改变”或“不

改变”）；

（4）化学变化的实质是构成物质的分解成,而再重新组

合成;

（5）由此可见,分子和原子的根本区别是。

交流与讨论

1.在电解水的过程中，发生变化的是什么？不变的是什么？

2.电解水可以得到氢气和氧气，为什么水不具有氧气和氢气的性质？

3.你会用分子与原子的知识区分：（1）物理变化与化学变化（2）纯净物和混合物

经典例题解析

［例］为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表

示水分解过程中不能再分的粒子是（）

5

［析］本题学生自制模型为素材设置解题情景，既体现了培养学生的创新意识又培养了学生认

识物质结构模型法这一学习方法。本题主要考查学生对构成物质的基本微粒一一分子和原子

及其在化学变化中的相互关系：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。故C正确

四、巩固练习

1.下列叙述中，正确的是（）

A、硫在氧气里燃烧变成了二氧化硫分子

B、蔗糖放进水里不见了，是由于蔗糖分子跟水分子结合成糖水分子

C、水受热变成水蒸气，是由于水分子的空隙增大了，水分子本身没有变化

D、从远处就能闻到病房中的消毒水或酒精的气味，是由于酒精分子和空气中的氧气分子

化合了

2.能证明分子是由原子结合成的实验事实是（）

A、将黄豆研磨成豆浆B、水加热至沸腾变成气体

C、能在公园外闻到花香D、红色的氧化汞粉末持续加热后得到银白色的汞（水银）

3.化学变化中，必然会发生改变的是（）

A、分子的种类B、原子的质量C、原子的种类D、原子的数目

4.下列关于分子和原子的叙述中错误的是（）

A、分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒

B、分子和原子都在不停地运动

C、分子在化学反应中可再分，原子在化学反应中不能再分

D、分子之间有间隔，原子之间也有间隔

5.若用表示氢原子，用表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为

（）

A•BoocwDee

6.“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告说明（）

A、分子是由原子构成B、分子之间是有间隔的

C、分子是不断运动的D、原子是化学变化中的最小粒子

7.保持二氧化硫化学性质的最小粒子是（）

A、氧分子B硫原子C、硫原子和氧原子D、二氧化硫分子

8.某同学观察了如右图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的

B.氯化氢和氨气能发生化学反应N

C.氯化氢和氨气反应后有固体生成

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强增大H

9.试用分子、原子的知识解释下列两种变化的本质区别。

（1）水受热变成水蒸气：_________________________________

（2）水电解生成氢气和氧气：

6

第二节构成物质的基本微粒（二）（第3课时）

一、学习目标：

1.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

2.原子和离子通过得失电子可以相互转换；

3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分

析与归纳概括的过程中不断获取新知。

二、重点、难点：

1.原子和离子通过得失电子可以相互转换；

2.原子内部结构的认识

三、学习过程

（-）知识回顾

1.构成物质的基本微粒有_________、___________和。即有的物质是由

构成的，如;有的物质是由构成的，如;

有的物质是由构成的，如____________;

2.在化学变化中，分子而原子（填“可分”或“不可分”）；

3.在化学变化中，分子的种类而原子的种类（填“改变”或“不改

变”）；

4.化学变化的实质是构成物质的分解成,而再重新组合

成;

（二）知识导学

1.原子的构成

原子由带一电荷的和带电荷的构成，由于它

们，因此原子不显电性；原子核由和构成，其中—

带正电荷，不带电荷，质量很小，可以忽略不计，因此几乎集中了

原子的全部质量。

2.在原子中：核电荷数（原子核所带电荷数）==

3.离子

（1）定义

（2）形成

（3）分类：带正电荷的离子是________离子，带负电荷的离子是_______离子。

（4）原子和离子是怎样相互转化的？

------得到电子

。Q-

失去或得到电子LJ

失去电子

原子卜--------------------离子

失去电子-------

得到或失去电子

LHi—hd

1—1得到电子i

（三）探索导航

1、指导学生阅读教材第66页“联想与启示‘，针对卢瑟福实验中的三种现象，即①大多数

a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③

7

有极少数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

（1）现象①：；

（2）现象②：；

（3）现象③：。

2、指导学生阅读教材第69—70页内容及图3—16、17,通过氯化钠的形成，了解原子可以

通过得到或失去电子形成离子，即原子得到电子形成一离子,失去电子形成离子；

离子也是构成物质的微粒，如就是由_______和构成的。

四、巩固练习

（-）选择题

1、下列物质中，由离子构成的是（）

A、水银B、水蒸气C、氯化钠D、金刚石

2、下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A、原子的质量主要集中在原子核上

B、原子中质子数一定等于中子数

C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成

D、相对原子质量就是一个原子的实际质量

3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）

A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定

4、一种元素的离子变成原子发生的变化是（）

A、一定得到电子B、一定失去电子

C、可能得到电子也可能失去电子D、不得电子也不失去电子

5、1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的

作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）

A、上述操作中发生了化学变化B、上述过程是只发生了物理变化

C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段

（二）填空题

6、用数字和符号表示下列微粒

氢原子钠离子2个镁离子

氨气分子2个氧分子碳酸根离子

7、氧化汞分子受热分解氧和汞,每两个氧构成一个

氧,大量氧聚集成氧气，许多汞____________直接构成金属汞。（均填

“分子”或“原子”）

8、应用微粒的观点解释下列事实：

⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积100mL,这是因

为o

（2）俗话说“酒香不怕巷子深”这是因为.

⑶在夏季,充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎,这是因为

⑸水通电生成氢气和氧气o

五、课后反思

第二节构成物质的基本微粒（三）（第4课时）

8

一、学习目标：

1、相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

2、人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程

中我国化学家张青莲教授组织对锢、睇等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊

心和自豪感的爱国主义教育。

二、学习重点：相对分子质量的计算

学习难点：相对原子概念的形成与理解

三、学习过程

(-)知识回顾

1.原子由带—电荷的和带电荷的构成，由于它

们，因此原子不显电性；原子核由和构成，其中

带正电荷，不带电荷，质量很小，可以忽略不计，因此几乎集中了

原子的全部质量。

2.在原子中：核电荷数(原子核所带电荷数)==

3.原子和离子的区别和联系

原子阳离子阴离子

核电荷数—核外电子数核电荷数_核外电子数核电荷数—核外电子数

区别

(一带电)(带____电)(带—电)

1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素

联系()()

2.相互转化：阳离子---------►原子VT阴离子

—--------r

举例

(二)知识要点梳理

指导学生阅读教材第68页“2.原子的质量”明确相对原子质量、相对分子质量的定义：

1.相对原子质量：称为这种原

子的相对原子质量；即相对原子质量=()/()

g数+数

2相对分子质量等

于O

即：相对分子质量(Mr)=A原子的相对原子质量XA的原子数目+B原子的相对原子质量

XB的原子数目

(三)探索导航

1.你知道相对原子质量的概念吗？如何理解呢？

2、你知道相对分子质量的概念吗？如何计算物质的相对分子质量呢？请你根据课本第73

页表3-4相对原子质量的数据，算一算下列物质的相对分子质量：

(1)氧气(Ch)(2)水(取0)

(3)氯气(CL)(4)高镉酸钾(KMnO4)

9

(5)硫酸镂［(NH^SCM(6)碱式碳酸铜［Cu2(0H)2co3］

四、巩固练习

(-)选择题：

1.Ca(0H)2的相对分子质量的计算方法是()

A、(40+16+1)x240+(16+1)x2C、40+16+1x2D、40x(16+1)x2

2.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质

子和7个中子，则它们不相等的是()

A、核电荷数B、核外电子数C、原子的带电量D、原子的质量

3.下列说法不正确的是()

A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和

B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子

C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒

D、相对原子质量是一个比值

4.下列各种原子各1g,所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量)

()

A、氧原子(16)B、铁原子(56)C、氢原子(1)D、硫原子(32)

5.在化学反应前后肯定不变的是

A物质的种类B分子的种类C原子的种类D物质的性质

6.下列说法正确的是

A相对原子质量是原子质量的简称B相对原子质量的单位是千克

C相对原子质量约等于质子数和中子数之和D原子得失电子后质量会有较大的改变

7.铁的相对原子质量是

A9.288XI0々6kgB9.288X10-26C56kgD56

8.已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993xl0-26kg

(1)若一个铝原子的质量为4.482x10-26kg,则铝原子的相对原子质量约为

(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为kgo

9.如图所示，每一个0表示一个甲原子，每一个•表示一个乙原子，能表示纯净物的

是框内的物质，其中A_火属于变化，C_>D属于变化。

10.计算下列物质的相对分子质量

H2OC02P2O5Ca(OH)2

NH4HCO3H2SO4FezChC11SO4

五、课后反思

第三节组成物质的化学元素(一)(第5课时)

10

一、学习目标

1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。2.记住一些常见元素的名称和符

号。

3.元素的符号的含义4.知道元素的简单分类。

二、重点、难点：会写一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。

学习方法：交流讨论、教师点评

三、学习过程

(―)知识回顾

1.随着生活水平的提高，人们对健康的要求越来越高，各种相关产品随处可见，如“娃哈哈

铁锌钙奶”，这里的“铁”、“锌”、“钙”指的是什么？

2.通过前几章的学习，你知道哪些元素，请将你所知道的元素及其作用填在下表中：

你所熟悉的元素(名称)含该元素的物质该元素的作用

钙该片促进儿童骨骼生长

(-)知识导学

阅读第73页内容及图3—3,知道元素的概念，常见的元素有哪些？应如何表示？知道

元素符号的意义。知道离子符号表示方法，掌握物质的简单分类。

(1).元素是的总称。由组成的叫单质；由

组成的叫化合物；由一种元素组成的，其中一种是—元素的化合物叫氧化物。

(2).元素通常用元素符号表示，国际通用的元素符号用1个或2个表示，书

写元素符号时，第一个字母应—写，第二个字母应—写，如镁和镒的元素符号为

和;元素符号除了表示以外，还能表示这种元素的，如

CI表示了或。如果利用元素符号表示离子时，离子的和

标注在元素符号的右上方。如带2个正电荷的铜离子的离子符号为,带1个负电

荷的氯离子的离子符号为。

(三)交流与讨论

1.讨论理解下列物质的定义并完成填空

：如___________________________等

混合物

物按组成物质金属单质：如_______________________等

质---------►

的种类分鱼质「非金属单质：如__等

稀有气体单质:如___________________等

纯按组成由素

净的种类媪I化合物(氧化物如_____________________等)

物

2.元素与原子有何区别和联系？

例题解析

1.用化学符号表示：磷元素;2个硫原子；

钠离子;n个镁离子

11

2.写出下列各化学符号代表的意义：

（D3H；（2）0；：

（3）nCa2+（4）S；

四、巩固练习

1.元素之间的根本区别是原子的（）

A.核内质子数不同B.核外电子数不同

C.核内中子数不同D.相对原子质量不同

2.2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心

的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷泗“含氯消毒液”。“含氯消

毒液”中的“氯”在这里指的是（）

A.元素B.原子C.分子D.离子

3.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）

A.O2B.MgC.HD.N

4.由同种元素组成的物质一定不是（）

A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物

5..与元素化学性质关系最密切的是（）

A.原子核内质子数B.原子核外电子数

C.最外层电子数D.相对原子质量

6.下图中的符号表示2个氢原子的是

7.小明在元素周期表中查找到如右图所示的一格后，明白了不[~~~

27CO

能把一氧化碳写成“Co”的原因。钻

⑴“Co”表示元素（填名称），其原子的相对原子质量是；「…

⑵一氧化碳是由两种元素组成的（填“单质”或“化合物”）。

8.下列物质①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气

⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝（11）生铁⑫水（以下空格填序号）

（1）属于混合物_________________________（2）属于纯净物______________________

（3）属于化合物_________________________（4）属于氧化物____________________

（5）属于金属单质______________________（6）属于非金属单质__________________

课后反思:

第三节组成物质的化学元素（二）（第6课时）

12

一、学习目标：

1.认识常见元素对人体健康的作用。

2.了解地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中元素的分布和元素

与人体健康知识，使化学知识更贴近生活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯。

二、重点：了解人体元素的组成。

难点：了解一些元素对人体健康的作用。

三、学习过程：

（―）知识回顾

1.写出下列各元素的元素符号

2.写出下列符号表示的含义

3.元素与原子的区别和联系

（二）知识导学

1.指导阅读教材第75页内容，回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素是,其次是、、;

（2）人体中含量最多的元素是，其次是，最多的金属元素是

（3）空气中含量最多的元素是,其次是；

（4）海水中含量最多的非金属元素是,其次是:

（5）太阳上中含量最丰富的元素是；其次是

2、指导阅读教材76页页内容，思考并回答有关问题

人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。健康的生命所必须的元素称为

元素，这些元素有20多种，其中包括等常量元素和

等微量元素。元素摄入量过少或过量都会导致疾病。下表中的元素都是人体所必须的微量元

素。请你查阅资料或询问医护人员，了解这些元素对人体的作用，并列出能够补充人体所必

须微量元素的常见的食物或药物或饮料的名称。

元元素符

素号

该元素的作用摄入过少后果摄入过量后果补充途径

名

称

钙片、含钙营养

促进儿童骨骼骨骼疏松、畸白内障、动脉硬

钙麦片、高钙牛奶

生长形，佝偻病化

等

锌锌元奶

碘

铁

硒

经典列题

随着生活水平的提高，人们越来越关注自己的健康，在下列人体必须的元素中，如摄入量不

足会导致骨质疏松的是：（）

A、ZnBACaC、FeD、I

［析］本题主要考查元素与人体健康间的关系，人体缺少某些元素，会影响人体健康，甚致会

引疾病。如缺钙可能导致骨质疏松、畸形；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下；缺Fe易得

贫血；缺碘会引起甲状腺疾病。故本题答案为B。

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四、巩固练习：

1.下列说法中正确的是（）

A.地壳中含量最多的元素是硅

B.人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康

C.高镒酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物

D.所有发现的元素中，大多数是非金属元素

2.联合国卫生组织经过考察和研窕，认为我国使用的铁锅是有利于人类健康的理想炊具，

并向全世界推广，其主要原因（）

A.价格便宜，不易生锈B.铁锅中含有碳元素

C.烹调的食物中留有人体所需要的铁元素D.传热快，保温性能好

3西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指（）

A.铜元素B.铜单质C.氧化铜D.铜原子

4.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）

A.它的1个分子中含有60个原子B它它是一种新型化合物

C.是一种混合物D.它是一种单质

5.下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）

A“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质

B“天山雪”矿泉水，真正的纯水

C“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品

D食品合格“碘盐”可预防某种甲状腺疾病

6.下列物质属于氧化物的是（）

A.O2B.COC.KCIO3D.CHjCOOH

7.在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被

石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此

的重要，下列关于水的说法中不正确的是（）

A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成

C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成

8.人们往往有意识的补充一些生命必需元素，下列说法不正确的是（）

A.吃加碘盐补充碘元素B.吃北大富硒康补充硒元素

C.吃红桃K补充钾元素D.喝牛奶补充钙元素

9.2008年初，一场大范围历史罕见的低温雨雪冰冻袭击了中国南方部分省区市，此次雪灾

给我国造成了巨大的经济损失。下列说法正确的是（）

A.雪是一种单质B.冰和雪的主要成分都水

C.当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了D.冰雪融化的过程是一种化学变化

10.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：

（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由_____________结合而成的；

（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。

课后反思：

第四节物质组成的表示方法（一）（第7课时）

一、学习目标

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1.能说出化学式的含义；并能应用熟记元素及原子团的化合价。

2.能根据化合价写出常见物质的化学式；会根据化学式计算某些元素的化合价。

3.理解物质化学式前和化学式中有关数字的不同含义

4.初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。

二、重点：常见元素及原子团的化合价，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求

化学式。

难点：常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式

三、学习过程

（一）知识回顾

根据你所学知识，你能写出下列物质的化学式吗？

氧气氢气水二氧化碳五氧化二磷

四氧化三铁过氧化氢铝铜碳酸钙

（二）知识导学

1.化学式

_________________________________________称为化学式，化学式是对

情况的真实反映，因为任何纯净

物。例如，水是由

组成的，水是由构成的，每个由

构成，所以水的化学式是o

2.化学式的含义（以“H2O”为例）

宏观：:。

微观：;。

3.单质化学式的书写

写出下列单质的化学式：氧气氨气碳硫磷一

镁铁铜气气氨气

【交流与讨论】通过以上化学式的书写，请你思考这些物质的化学式的写法为什么会有

差异，将你的想法与同学们交流，并完成下表。

单质类别构成化学式

非常见气态非金属

金多数固态非金属

属稀有气体

金属

经典例题解析指出下列符号中“2”的含义

+

（1）2N（2）N2（3）2H

（4）2CO（5）O2（6）Ca2+

［析］本题综合考查化学符号中有关数字的含义，正确解答此题的关键是清晰了解化学符

号中数字的含义：化学符号前的数字表示微粒（分子、原子或离子）的数目；正上方的数字

表示化合价；右上角的数字表示离子所带的电荷数；右下角的数字表示每个分子中某元素的

原子个数。

综上所述，本题答案为：（1）两个氮原子；（2）每个氮分子中含有两个氮原子；（3）两

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个氢离子；(4)两个一氧化碳分子；(5)氧元素的化合价为-2价；(6)一个钙离子带2个

单位正电荷。

四、巩固练习

1.下列离子符号中书写正确的是()

2+22

A.铁离子：FeB.镁离子：Mg-C.硫酸根离子：SO4-D.钾离子：K"

2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是

()

2

A.HB.02C.FeD.Mg

3.下图是表示气体分子的示意图，图中“•”和