2025~2026学年广东省深圳市罗湖区九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年广东省深圳市罗湖区九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.深圳致力于打造可持续发展的先锋城市。下列做法中，与该目标不相符的是

A．增设监测站点，完善空气质量预警网络B．生活污水不需要处理，直接排放到深圳河C．推广使用太阳能路灯，减少化石能源消耗D．铝合金代替钢铁打造汽车车架，降低车辆能耗2.下列化学用语表述正确的是

A．60个碳原子：B．铝离子：C．高锰酸钾：D．氧化铁中铁元素的化合价：3.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动实践与化学原理无关的是

选项劳动实践化学原理A环保行动：低碳出行，减少排放与水反应生成B堆肥利用：用厨余垃圾腐熟后自制花肥物质发生缓慢氧化C劳艺创作：用黄铜刀刻画铜片自制书签黄铜的硬度比铜大D帮厨活动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭隔绝空气

A．AB．BC．CD．D4.宇航员在飞船上开展了“面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究”。锂离子电池中的锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．锂属于非金属元素B．锂元素的符号是C．锂原子的质子数为3D．锂的相对原子质量是6.9415.我国空间站运用自主研发的“再生生命保障系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，下列说法错误的是

A．的化学式为B．该反应涉及了两种氧化物C．反应前后原子的种类和数目均不变D．该反应中与的分子个数比是6.偏二甲肼（）是常用的火箭推进剂。下列说法正确的是

A．偏二甲肼中含有氮分子B．偏二甲肼由12个原子构成C．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小D．偏二甲肼分子中碳原子和氢原子个数比7.下列实验方案不能达到实验目的的是

A．测定空气中氧气的含量B．探究可燃物燃烧的条件C．探究甲烷中是否含有碳元素D．验证铁与铜的活动性强弱8.下列关于实验的现象或操作描述正确的是

A．制取气体前先在试管中加入药品，再检查装置的气密性B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体D．将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则说明已集满9.下列实验方法或操作中能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方法/操作A鉴别和用带火星的木条靠近B鉴别C和观察颜色C除去Cu中的在空气中加热D除去中的将气体点燃

A．AB．BC．CD．D10.工业上常用铁粉和活性炭的混合物处理含的废水。某研究小组设计实验：保持混合物总质量不变，只改变铁与炭的质量比（用x表示），再用不同配比的混合物处理等量废水，并用数字传感器测定废水中含量随时间的变化，得到如下图所示曲线。下列有关说法错误的是

A．用纯活性炭处理废水时，体现了活性炭的吸附性B．用铁粉和活性炭混合物处理废水时，可析出红色固体C．由图可知，增加铁的质量，一定能提高废水中铜的回收率D．若改用铁屑回收铜，则发生的反应为：二、填空题11.我国科学家在新能源开发领域获得重要突破，设计出了将海水蒸发淡化与电解水制氢相结合的创新装置（如图）。该装置使用了一层特殊的聚四氟乙烯薄膜，这层薄膜就像一个超级“筛子”，只允许海水蒸发形成的水蒸气穿过，把海水中的盐分、杂质等统统“挡”在外面。此外，该装置还利用海上风力发电产生的电能，让淡水分解生成氢气，成功构建了“海上风电-海水制氢-氢能利用”一体化能源体系。(1)海水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)利用聚四氟乙烯薄膜“挡住”了海水中的不溶性杂质，该过程类似于实验室中的_________操作。(3)电解水制氢气的化学方程式为_________，属于_________（填基本反应类型）。图中与a端相连的电极是_________（填“正”或“负”）极；产生的可用_________检验。(4)海上风力发电的优点是_________（写一条）。三、实验题12.兴趣小组以“制作简易供氧器”为主题开展了实践活动。活动一：探秘制氧原理【查阅资料】某家用供氧器的外观及工作原理如图1所示。用该供氧器制氧时，先在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠（）固体和，遇水会分解生成和。【初步分析】过碳酸钠制氧原理：(1)反应①：，反应②：反应仓中生成的化学方程式是_________，的作用是_________。(2)“加湿过滤仓”中的水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到_________的作用。【提出问题】和对制氧的速率有何影响？【设计实验】20℃时，取一定质量的和分别加入不同体积的水，测得相关数据如下表。

序号质量/g质量/g加水体积/收集的体积/所用时间/s实验①2402.535050015.0实验②x2.550050033.3实验③2400800500待测【解释与结论】(3)从控制变量的角度分析，实验②中x应为_________。(4)对比实验①②可知，适当增加水量，制氧速率变_________（填“快”或“慢”）。(5)若实验③中测得的所用时间大于33.3s，_________（填“能”或“不能”）说明可加快的分解。活动二：制作简易供氧器(6)同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器，如图2。其中甲瓶的作用相当于图1中的_________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。该装置中使用注射器的优点是_________。(7)在设计制作简易供氧器的方案时，应考虑的因素有_________（写一条）。四、填空题13.将转化为有机物，是实现“碳中和”的重要途径之一。我国科学家成功开发出一种利用捕集技术合成甲醇（）的新方法，以为催化剂，与反应能被高效转化为。【查阅资料】是一种优质高效的能源，常温下为无色液体，易溶于水，且具备易运输、易使用、排放较清洁的特点。(1)反应I中使用铁粉比使用铁丝的效果更好，原因是_______；该过程需持续提供高温才能进行，说明此过程_________（填“吸收”或“放出”）热量；该反应的化学方程式为________。(2)与操作I相似的实验室操作过程中，玻璃棒的作用是_________。(3)上述流程中，可回收利用的物质_________。(4)生活中可作燃料，这是利用的_________（写一条化学性质）。(5)实验室中，也可以用澄清石灰水进行“捕集”，其原理是_________（用化学方程式表示）。(6)下列做法中符合“低碳”理念的是_________（填序号）。

A．改造或淘汰高能耗、高排放产业B．大力开采并利用煤炭等化石燃料C．产生纸质垃圾时焚烧处理D．积极植树造林，增加森林覆盖率E．优化建筑设计，增大太阳能的利用率五、综合应用题14.随着“双碳”目标的提出，的能源化应用成为研究热点。(1)工业上“合成氨”时，中常混有和。“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制氧。主要原理是根据与、的_________（选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。(2)可燃性气体点燃前需先_________。(3)已知在中充分燃烧的化学方程式为。若充分燃烧，理论上消耗的质量是多少？（根据化学方程式进行计算）(4)当量比是指燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。实验测得不同当量比时混合燃料（含）的燃烧速率如图所示，其中表示含的混合燃料中的体积分数。分析下图可知，混合燃料的当量比约为_________（保留一位小数），NH₃的