2026年高考化学上海卷真题试卷+参考答案

2026年高考化学上海卷真题试卷+参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.水泥

C.氧化铁

D.食盐水2、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡熔化

C.食物腐败

D.镁条燃烧3、在元素周期表中，第三周期第ⅢA族的元素是

A.Al

B.Si

C.P

D.S4、某元素原子的最外层电子排布为3s2 3p1，该元素在周期表中的位置是

A.第三周期第IIA族

B.第三周期第IIIA族5、下列关于离子键的叙述中不正确的是

A.离子键是由正负离子通过静电引力形成的

B.离子键的形成过程是电子的转移

C.离子键具有饱和性和方向性

D.氯化钠中含有的离子键是典型的离子键6、某化学反应在密闭容器中进行，若反应速率增大，下列说法正确的是

A.平衡一定向正反应方向移动

B.反应物浓度一定增大

C.反应温度一定升高

D.压强一定增大7、下列关于溶液的叙述中不正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中溶质以分子或离子形式分散

C.溶液中溶质的质量分数等于溶质的物质的量浓度

D.饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液8、在标准状况下，11.2 L氢气的物质的量是

A.0.5 mol

B.1 m9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al

B.Na2CO3

C.10、用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极上发生的反应是

A.2Cl−→Cl2↑11、下列关于化学键的陈述中正确的是

A.共价化合物中一定不含离子键

B.离子化合物中一定不含共价键

C.化学键的断裂一定伴随着能量的释放

D.氢气分子中存在离子键12、在25∘C时，某溶液pH=2，其c(H+)为

A.0.01 mo13、下列关于有机物分类的说法正确的是

A.氯仿属于羧酸

B.甲烷是饱和烃

C.苯酚属于醇类

D.乙醛属于酯类14、下列实验操作中正确的是

A.用稀硫酸清洗盛放过氢氧化钠的试管

B.用托盘天平称取NaOH固体时，直接放在纸上称量

C.用NaOH溶液洗涤FeCl15、某物质在化学反应中失去电子，发生的变化属于

A.氧化反应

B.还原反应

C.分解反应

D.化合反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）工业上常用铁屑与盐酸反应制备氯化亚铁。

（1）写出该反应的化学方程式并配平：

答：_____________________。

（2）该反应的反应类型是（填“氧化还原”或“离子”）：

答：_____________________。

（3）若使用100 mL浓度为2 mol/L的盐酸，最多可制取多少FeCl217、（12分）某同学在实验室中配制1 mol/L NaOH溶液1 L，并进行相关实验。

（1）配制NaOH溶液时，需要称取NaOH固体多少克？

答：_____________________。18、（11分）某有机化合物A的分子式是C3H6O2，其核磁共振氢谱显示存在3种氢原子。

（1）根据分子式和氢谱信息，写出该化合物可能的结构简式：

答：_____________________。

（2）若A与NaHCO3溶液反应产生气体，说明A中含有什么官能团？

答：_____________________。

（3）若A在一定条件下与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，则A的结构简式是________。19、（12分）某实验室制备硫酸铜的实验方案如下：

将CuO与H2SO4反应，得到CuSO4溶液。再通过蒸发结晶，获得CuSO4固体。

（1）写出该反应的化学方程式：

答：_____________________。

（2）实验室制备H2SO4，应选择哪种实验装置？（填“A”“B”“C”或“D”）

A.制备Cl2的装置

B.制备CO2的装置

C.制备NH3的装置

D.制备H2的装置

答：_____________________。

（3）生成的CuSO4溶液中有少量杂质Fe220、（10分）某CaCO3样品完全反应生成CO2气体4.48 L（标准状况）。

（1）求反应生成CO2的物质的量：

答：_____________________。

（2）求样品中CaCO3的物质的量：

答：_____________________。

（3）若样品实际质量为10 答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、A

4、B

5、C

6、B

7、C

8、A

9、A

10、B

11、B

12、A

13、B

14、C

15、A解析：

1、空气、水泥、食盐水均为混合物，只有氧化铁是纯净物。

2、石蜡熔化是物理变化，其他选项均为化学变化。

3、第三周期第ⅢA族元素为Al。

4、最外层电子排布为3s2 3p1的原子是铝元素，位于第三周期第ⅢA族。

5、离子键是阴阳离子之间的静电作用，不具有方向性和饱和性。

6、反应速率增大可能是温度、浓度、催化剂等因素引起，不一定是平衡移动。

7、溶液中溶质质量分数与物质的量浓度是两个不同概念，不能互相代替。

8、标准状况下11.2 L氢气为0.5 mol。

9、铝可以与酸和碱反应，属于两性物质。

10、CuCl2电解时，阴极接受Cu2+被还原为Cu。

11、共价化合物可能含有离子键，如NH4Cl；离子键的断裂是吸能过程。

二、非选择题答案：

16、（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（2）离子反应

（3）17、（1）40 g

（2）会影响所配溶液的浓度，使浓度偏高

（3）偏高

（4）白色沉淀，盐类水解

（5）18、（1）CH3COOH或CH3CH19、（1）CuO+H2SO4=Cu