化学教案：化学平衡

化学教案：化学平衡

化学教案：化学平衡1

【学习目标】

1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并

运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能

力。

【课前预习】

1、分析沉淀溶解平衡形成的.过程及影响因素。

2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

【实验探究】

1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为

易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钢就属于难溶物。那

么，它们在水中是否完全不能溶解？

2、请按如下步骤进行实验

(1)将少量AgCl(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50

niL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

(2)取上层清液2mL,加入试管中，逐滴加入Na2s溶液,

振荡，观察实验现象。

3、请分析产生以上实验现象的原因。

3、从中得出什么结论？

［归纳整理］一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特点：

【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平

衡方程式

BaS04

CaC03

【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶

解平衡的因素有哪些？

1、内因(决定因素)：

讨论：对于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件,

对其有何影响

2、外因：

板块二、溶度积常数

【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达

式。

【归纳整理】二、溶度积常数(简称溶度积)

1、定义

2、表达式：

3、意义：

4、特点：

【当堂巩固】：

1、写出难溶物BaC03、Ag2CrO4、Mg(0H)2在水中的沉淀溶解

平衡的方程式和溶度积的表达式。

2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液①

水中②10mL0.Imol/LNaCl溶液③5矶0.Imol/L的MgC12溶液

中，Ag+浓度大小顺序是________________________

【交流与讨论】5、溶度积的应用：

a、已知溶度积求离子浓度：

例L已知室温下PbI2的溶度积为7.求饱和溶液中

Pb2+和I-的浓度;在c(1-)=0.lmol/1的溶液中，Pb2+的浓度最大

可达到多少？

b、已知溶度积求溶解度：

例2：已知298K时Mg(0H)2的Ksp=5.61J0—12,求其溶

解度S(设溶液密度为lg/L)o

c、已知离子浓度求溶度积：

例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92」0-3gL-l达饱

和，计算其Ksp。

【课后反思】我的问题和收获化学教案：化学平衡2

一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的

条件》第一课时

二，在教材中的地位和作用：

1,《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对

于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解

平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通

过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联

系实际解决问题的能力。

2,本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学

习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后

学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

3,在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。

三，教学目标及确立依据：

依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下

的教学目的：

1,知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平

衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡

移动方向。

2,能力方法：使学生学会利用速率一一时间图来表示平衡移

动的过程，培养学生识图，析图的能力。

3,情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进

行辨证唯物主义的教育。

四，重点，难点及确立依据

重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响

难点：1,平衡移动原理的应用。

2,平衡移动过程的速率一一时间图。

确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓

度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。

由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移

动过程中的速率一一时间图成为本节的难点。

五，说教法：

由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下

教学方法：

1,通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度

等条件改变对化学平衡影响。

2,通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学,

使学生从理论上认识平衡移动规律。

3,通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列

原理。

六，说学法：

结合教材特点，指导学生从温故知新的’角度，采用对比方式,

开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教

法从实处出发。

实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生

真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

七，教材分析：

本节教材由三部分构成：

第一部分，化学平衡移动；

第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在

化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自

然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二

部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观

的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强,

温度对化学平衡移动的影响，符合学刍认识事物的一般规律，最

后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特

列原理。

A,学情分析：

高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握

了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证,

激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

九，教学过程：

1,复习导入

应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征

（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物

的由点到面的特点）

2,实验探究，设疑导入

提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而

且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况

下由教师演示实验2——9,2——10）此时，让学生通过实验讨论

得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论

得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解

决问题的能力）

3,抓住机会，深刻讨论

学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变

化？，这种变化有无规律可循？”

教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变

使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规

律，得出结论的学法）

4,注重实际，加深理解

可通过边讲变练，使速率一一时间图象的练习得以贯彻实施,

让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，

而且增强学生动手能力）

5,课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响,

指导学生学习方法。

6,巩固练习：课本习题一

7,布置作业：1,课后习题三。2,练习册

8,板书设计化学教案：化学平衡3

教学目标

知识目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速

率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解

释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实

验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的

研究方法。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学

反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态

的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本

节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、

催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

1、联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分

子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

(2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实

质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或

离子)的相互接触、碰撞来实现。

2、运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件

是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可

能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效

果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3、动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据

实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校,

物可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的

影响规律------增大反应物的’浓度可以增大化学反应速率。

4、通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后

“习题二、2"，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固

本节所学知识。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材,

本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件

对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知

识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最

新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事

实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具

有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。

教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应

物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及

旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞

才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投

篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才

能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一

步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化

分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应

物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响

以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反

应物分子中活化分子的百分数一增加有效碰撞次数一增加化学反

应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化

剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学

生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的

讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学

反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本

节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好

教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界

条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻

视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学

反应速率影响的原因。化学教案：化学平衡4

一、教学目标

【知识与技能】

了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线,0

【过程与方法】

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处

理的方法。

【情感态度与价值观】

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点

【重点】固体物质溶解度的含义。

【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20矶水中能

溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是

什么呢？

【学生回答】是形成它的,饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质

的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表

示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起

来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授

1、溶解度

【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示

固体物质的溶解度？

【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶

解的质量。

【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和

状态，为什么？溶解度的单位是什么？

【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发

生改变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的

定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限

定了饱和状态。溶解度的单位是g。

【提出问题】在2（TC时，100g水里最多能溶解36g氯化钠

（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶

解度是多少？

【学生回答】在2（TC时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

2、绘制溶解度曲线

【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，

尝试绘制NaCLKC1、五种物质的溶解度曲线。

（给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制）

【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25。（2、859时的

溶解度大小？你得到了什么结论？

【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某

温度时的溶解度数值。

【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解

度随温度的变化有什么规律？举例说明。

【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大；NaCl的溶解度随

温度升高变化不大；溶解度随温度升高而降低。

从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？

【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100七的时候，几种

物质的溶解度是否相同？说明了什么？

【学生回答】不相同。

溶解度最大77.3g,而的溶解度只有0.07g,说明在同样的温

度下几个物质的溶解度不同。

【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么？

【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

环节三：拓展提高

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的

溶解度，二者有什么区别？

解析：

溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点；溶解度曲线

能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化

规律。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：溶解度。

布置作业：预习气体溶解度的部分。化学教案：化学平衡5

教学目标

知识目标：

了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号

的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目标：

培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

情感目标：

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议

教学重难点

重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区别与联系。

教材分析：

本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，

而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也

比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分

化点。这节课是学生学好化学的'基础课，所以在教学中要多结合

实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所

学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

化学用语的教学：

元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中

规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基

础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以

后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆

法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组

汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生

的查阅资料及表达能力。

关于元素概念的教学

元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他

们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原

子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元

素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的？

氧气f氧分子f氧原子

水f水分子一氧原子和氢原子

二氧化碳f二氧化碳分子f氧原子和碳原子

五氧化二磷一五氧化二磷一氧原子和磷原子

这些物质分