沪教版初三化学第三节 几种重要的盐(第3 课时)

第三节几种重要的盐(第3课时)

【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；

2.通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。

【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件

【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应

【新知导学】：

1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。

金属活动性比较,方程式

2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。

金属活动性比较,方程式

3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。

金属活动性比较,方程式

二、合作、研讨与点拨

活动一、(一)复分解反应发生的条件：

1.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：

(1)反应物达到的条件：一般要可溶于水(反应物有酸例外)

(2)生成物达到的条件：

①生成物中有析,出；②有放出；③有生成。

生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。

2.几种常见的复分解反应：

(1)酸+碱f盐+水(条件：一般都能发生)

例：HC1+CU(0H)2——H2sO”+Ba(OH)z——

HN03+Ca(0H)2——

(2)酸+盐一新酸+新盐

条件：盐为CO产盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体

例：HCl+A^NOa——Hg+BaCL——

HCl+CaCOs——H2s(h+Na2c。3——

(3)碱+盐一新碱+新盐

条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀

例：NaOH+CuSO4——Ca(OH)2+Na2C03——

Ba(0H)2+CuS04——Ba(OH)2+Fe2(S04)3——

(4)盐+盐一新盐+新盐

条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀

例：NaCl+AgN03——MgS04+Ba(N03)2——

Na2c(h+BaC12----Na2c(h+AgNOs----

活动二、金属活动性顺序表及其应用

1、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、、____、、、Sn、Pb、(H)、、、Pt、Au。

2.金属活动性顺序的应用

（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越.

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶,

前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。

观察与思考：钠与CuSO,溶液的反应。试解释观察到的现象。

典型例题：探究金属活动顺序的方案设计

请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方,法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用

的试剂有：A.铝片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸铝G.硫酸亚铁。

请填写你设计的方案的实验报告：

实验步骤实验现象化学方程式

方案1

方案2

方案3

综合实验结果和已知的事实，Al、Mg、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序

为.

三、总结、反思与提升

总结：1.复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？

置换反应前后各元素的，化合价是否发生改变？

化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？

分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？

2.KNOs、NaNOs等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？

3.有哪些反应可以得到MgS（k?试写出有关反应的化学方程式。

提升：1.将铁放入Cu（N03）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：（1）

在滤液中产生白.色沉淀，则滤液中一定有的溶质是,滤渣中一定有。

（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有,一定没有,可能有,滤渣

中可能有o

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1.将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）

A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁

C.碳酸钠和氯化钙D.氯化钠和硝酸钾

2.把金属X放人CuCb溶液中有红色物质析出，放人MgCh溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由

强到弱的顺序正确的是（）

A.Mg、X、CuB.Cu、X、MgC.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu

3.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验.其

中不必母勺的是（）

4.将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是

A.MgB.AgC.Mg、AgD.Zn、Ag

5.下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是（）

A.BaCb、H2S04B.NaCl、AgN03C.Na2C03,HC1D.Na2c0%、Ca（0H）2

【课后训练】

1.向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列可能出现的是（）

A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

2.下列溶液中能分别跟盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是()

A.H2sOdB.NaOHC.CaCLD.Ba(OH)2

3.用澄清石灰水可以鉴别出的一组溶液是()

A.Na2c。3、NaOH、酚猷B.NaCl、Na2C03,NaOH

C.HC1、KOH、NaClD.HC1、NaOH、酚猷；

4.下列各组离子能pH=12的溶液中大量共存的是()

A.K\Cl，CO32-B.Cu2\Cl，SO?"

32-

C.Fe\H*、SO广D.Ba"、Cl，C03

5.用MgO、Mg、Mg(OH)2稀硫酸、CuSO,溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO」的方法有

()

A.2种B.3种C.4种D.5种

6、用化学方程式解释下列事实：

(1)胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：;

⑵用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：;

⑶用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：;

(4)盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸：、

______________________________________*,

⑸用酸与碱反应得到氯化镁：o

(6)有些工厂排放的废水含硫酸”如果用氨水(NHa-lfeO)中和它，能得到一种氮肥一硫酸铉[(NHD2S04]

写出反应的化学方程式_____________________________

7.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用.常见的金属活动性顺序

如下：

(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：o

(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是.

(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息(写出一条即可)：

8.自选试剂，只发生一步反应，用五种不同的方法制取MgCb(用化学方程式表示)。

姓名成绩

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.天然气的主要成分CH,也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH,和CO2,CH,产生的温室效应更

明显.下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CU和CO?产生的

温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是（）

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

2.人民群众“舌尖上的安全”，是各级政府义不容辞之责。下列表达正确的是（）

①用甲醛溶液浸泡海鲜防止变质

②制糖工业上,利用活性炭脱色制白糖

③用碳酸铁代替硫酸领做“钢餐”

④霉变的花生洗净后食用

⑤食品腌制时大量使用亚硝酸钠

A.②③④B.②C.②③D.①③④⑤

3.下列实验现象的描述中，正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾

B.把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出

C.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾

4.鉴别下列各组物质，能达到目的的是

A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B.用稀盐酸区分木炭粉与铁粉

C.观察颜色法鉴别二氧化镒和氧化铜

D.用碘水区分面粉和玉米粉

5.化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间相互关系的说法正确的是（）

包含关系并列关系交叉关系

A.混合物与纯净物属于交叉关系B.化合物与氧化物属于并列关系

C.中和反应与复分解反应属于并列关系D.合成材料与塑料属于包含关系

6.ABCD表示四种物质，其微微观观示意图下表。A和B在一定条件下反应C和D。

狙

物质ABcD•-原子

OM-B子

-子

%原

0

微观示意图A00•A-

从图中得到的信息中，正确的是

A.C物质由原子直接构成B.参加反应的A与B的分子个数相同

c.A与D分子构成相同D.该反应前后分子和原子种类均没有改变

7.下列有关化学用语表示不正确的是

A.2个铝离子：2AlsB.钠原子的结构示意图：

C.氧分子：0D.氧化镁中镁元素显+2价：

8.武德合金（用50%物、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是7（TC）常用于电器保险丝是因为它具有

下列性质中的。

①熔点低②能导电③延展性能好④不易氧化⑤硬度大

A.①

B.①②③④

C.①③

D.全部

9.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是（）

10.分类是化学学习和研究的一种常用科学方法，小红用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、

丁……下列关系中，有错误的一组是（）

A.盐食盐、纯碱、高镒酸钾

B.合金不锈钢、焊锡、生铁

C.溶液碘酒、糖水、生理盐水

D.干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰

11.2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。该化学反应的微观

过程如图所示。下列有关该化学变化的说法正确的是（）

。氢原子

・碳原子

•氧原子

A.生成物有3种物质

B.从微观角度看，该化学变化改变的微粒是原子

C.反应前后所有元素化合价都没有发生改变

D.反应中各物质的化学计量数之和是13

12.下列归纳和推理，你认为合理的是

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.复分解反应一定没有单质生成

C.原子核中一定含有质子和中子

D.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大

13.如图是木炭还原氧化铜的实验，有关说法正确的是（）

A.酒精灯加网罩的作用是有利于用外焰加热

B.开始加热时导管口有气泡逸出，石灰水没有马上变浑浊

C.①中反应的化学方程式是C+2CuO-------严2CU+C02

D.实验结束后先拔开管口的橡皮塞，再熄灭酒精灯

14.现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和

丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。则三种金属的活动性由强到弱顺

序是（）

A.甲＞丙＞乙B.乙＞丙＞甲C.丙＞乙＞甲D.乙〉甲〉丙

15.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）

选

文摘理解

项

A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川描述中有化学变化

B何意百炼钢，化为绕指柔描述中有化学变化

C金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大

D一尺之棱，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

16.金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

（1）自行车上由有机合成材料制成的是（填序号）。

A橡胶轮胎B钢制车架C塑料挡泥板

（2）自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比纯铁的.

（3）如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙。若溶液甲

为无色，则固体乙中一定含有的物质是（填名称）。

17.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

①水是常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。下列溶液中，溶剂不是水的是（填字母编号）；

A盐酸B白酒C碘酒D硫酸铜溶液

②自然界中几乎没有纯净的水。下列措施不属于水的净化方法的是（填字母编号）；

A沉降B过滤C杀菌消毒D电解

③下列现象属于乳化现象的是（填字母编号）；

A用食醋清洗热水壶中的水垢B用洗洁精洗去碗筷上的油溃

C用酒精配制碘酒D用汽油洗去衣服上的油污

④下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、

氢气和氯气（Cl2）,该反应的化学方程式为；从能量变化角度看，该反应将能转化为化学能。

细菌

⑤在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇（（BOH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH30H+1202+6NH3

3X+5C02+19H20,则X的化学式为。

18.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比

赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队

员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。

(友情提示：图示中连线间物质相互反应)

(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是；

(2)B位置“队员”所代表的物质的一种用途是；

(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式—，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型

是反应；

(4)为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给—“队员”(填物质名称)。

三、简答题

19.人类的生活和生产都离不开金属材料。

(1)在空气中制品(填"铝''或"铁")更耐腐蚀，原因是；

(2)铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是；

(3)某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选取的另外两种

溶液是溶液和溶液；

(4)假黄金是铜与锌的合金，从外观上难以区分，请用化学方法鉴别，具体操作是,出现现

象可证明该物质是假黄金；

(5)铝的金属活动性比铁强，在高温条件下，铝能够置换出氧化铁中的铁，该反应可用于野外焊接铁轨，写出

其反应的化学方程式.

20.在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴广2滴水，棉花便立即燃烧起来。

(1)老师揭秘：将一小块金属钾事先藏在棉花中。已知钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，则该反应必定是

(选填“吸热”或“放热”)反应，其化学方程式为:

(2)充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一滴管的水挤向棉花，却发现其不能燃烧起来。

小明魔术失败最可能的原因是.

四、实验题

21.(共7分)为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤

如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置n、装置HI的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管

抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量。(提示：氢氧化钠和氯化钙固

体即可以吸收水分也可以出去二氧化碳)实验数据如下表。

蜡烛装置n装置m

反应前的质量/g15.8182.3212.2

反应后的质量/g14.4184.1216.6

a

(1)该实验中测得水的质量为g,二氧化碳的质量为go

(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为。

(3)装置in发生反应的化学方程式.

(4)理论上，装置n和装置HI增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是。

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？(填“能”或“不能”)，理由

是________________________________________________

五、流程题

22.实验室用碳酸钢矿石(杂质不溶于水且不参加反应)制备BaCL晶体的主要流程如下:

九a一晶体

(1)某酸应选用(选填序号)。

a.H2S04b.HC1c.HN03

(2)证明某酸过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，产生气泡。

(3)操作1中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。

(4)将滤渣水洗液和滤液2加入滤液1中的目的是(选填序号)。

a.提高原料的利用率b.减少领盐对环境的污染

六、计算题

23.如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:

XX牌维生素C温剂)

化学式：CsHsoO

相对分子质量：P6

规格：每片含VclOmg

用法与用量：一日3次，

成人每次2片

(1)Vc中碳、氢元素质量之比为；

(2)Vc的化学式为；

(3)小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿一代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg,则小辉

妈妈每天食用西红柿g即可达到服用上述Vc片的效果。

24.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢

氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应).请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨.

七、探究题

25.小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口附近“长”满了白色物质，

他们决定对白色物质的成分进行探究。

（提出问题）这种白色物质是什么？

（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠；

②氯化钙溶液呈中性；③碳酸钠溶液呈碱性。

（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠；

小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；

你认为：白色物质还有可能是（填化学式）。

（实验验证）

他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A,以备实验使用。

（1）小红先取适量溶液A,然后滴加酚配溶液，溶液变红，小红由此认为自己的猜想是正确的，小明认为小红

的实验不能得出这个结论，理由是。

（2）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A,加入过量的氯化钙溶液，观察到产生，

充分反应后过滤，向滤液中滴加酚配溶液，观察到溶液,证明自己猜想正确。

（探究启示）实验取完药品后应____________________o

（反思拓展）

（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐

酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚St外，还含有（填化学式）；

（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是

______________（填序号）。

①氯化钙溶液；②氢氧化钙溶液；③氯化钢溶液；④氢氧化钢溶液。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

ABDBDACACDDBBAA

案

二、填空题

16.AC硬度大银、铜.

17.CDB2NaCl+2H20^2NaOH+H2f+C121电N2

18.二氧化碳除铁锈（填制取化肥、农药，与碱反应等也可）Ca（0H）2+C02=CaC03I+H2O置换反应氢

氧化钙

三、简答题

19.铝铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜隔绝氧气和水硫酸镁硫酸铜把适量样品置于试管中，滴加适

吉源

量的稀盐酸气泡Fe2Q3+2AlAl203+2Fe

20.放热2K+2HQ=2K0H+H"加水太多致棉花未达到着火点

四、实验题

21.(1)1.8g,4.4g.(2)6:lo(3)C(V2NaOH=Na2cO3+HQ。(4)因为忽略了氧气的质量。

(5)不能；空气中的水和二氧化碳也能被装置II、装置ID吸收。

五、流程题

22.b碳酸钠漏斗(或普通漏斗或三角漏斗)ab

六、计算题

23.9:1C此Oe200

24.(1)废水中硫酸的质量分数为14.7%；(2)需要熟石灰22.2t.

七、探究题

25.Na2c。3；由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酸溶液变红(符合题意即可)；白色沉淀；变红；立

即盖紧瓶盖；CaCl2,NaCl；②④。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.CuO、稀硫酸、Ba（0H）2溶液、Na2c。3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（）

A.3个

B.4个

C.5个

D.6个

2.下列实验现象的描述中，正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾

B.把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出

C.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾

3.要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）

A.N2（02）：将气体缓缓通过灼热的铜网

B.NaCl溶液（Na2soD：加入过量的BaCN溶液,过滤

C.CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D.KC1溶液（K2co3）：加入适量的稀盐酸

4.为了给三瓶失去标签的无色溶液NazC%、CaCb、稀HC1贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色

溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：（DA与B混合无明显现象；

（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）

A.Na2c。3、CaCb、稀HC1

B.CaCl2,稀HC1、Na2cO3

C.CaCk、Na2cO3、稀HC1

D.稀HC1、CaCb、Na2CO3

5.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，正确的是（）

选项宏观事实微观解释

A.“二手烟”会危害身体健康分子之间有间隙

B.无色氧气加压后变成淡蓝色液体分子发生改变

C.过氧化氢和水的化学性质不同原子的排列方式不同

D.木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是

选项操作现象结论

A向物质M的溶液中滴入酚配溶液无色酚配变红物质M属于碱

B向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸无明显现象氢氧化钠溶液没有变质

C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体是二氧化碳

D向溶液N中滴入氯化领溶液有白色沉淀生成溶液N中可能有C03”

A.AB.BC.CD.D

7.如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度比c大

B.tJC时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5

C.将tzXJa、b、c的三种饱和溶液分别降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数b>a>c

D.c可能为气体，它的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

8.下列实验方案中，合理的是（）

A.鉴别比、CH,,CO三种气体：分别点燃，观察火焰颜色

B.制备金属Ag：将Cu和AgCl混合后，过滤、洗涤、烘干

C.除去CaO中的CaC（）3：加入足量稀盐酸，过滤

D.证明BaCOs中混有BaSO*加入适量的稀盐酸，观察是否有固体剩余

9.有关实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案

A检验某物质中是否含有碳酸根加稀盐酸，观察是否有气泡冒出

B除去KC1固体中混有的少量MnOz加水溶解，过滤，洗涤，干燥

C鉴别为、CH,、CO三种气体分别点燃，观察火焰颜色

分别滴入酚酸溶液，再相互混合，

D鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液

观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验现象描述正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C.打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

D.把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡

11.下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氯化钠溶液D.浓氢氧化钠溶液

12.下列气体可用向下排空气法收集的是

A.H2B.SO2C.O2D.CO2

13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的是

选项物质目的主要实验操作

ANH4NO3固体和NaCl固体鉴别各加入适量水溶解，测量溶液温度变化

BHNO3溶液(H2s04)除杂加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤

CNaOH溶液(Na2cO3)检验滴加少量硫酸，观察是否有气泡产生

DNaNCh溶液AgNO3除杂加入适量的氯化钾溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

14.从物质分类的角度看，下列说法正确的是()

A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱

C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰

15.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是()

A.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火

C.碱溶液能使酚配变红，则能使酚酰变红的一定是碱溶液

D.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

二、填空题

16.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度为C时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是.

(3)t2°C时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是o

17.一座城市的“垃圾革命”正在嘉兴各地兴起。莉莉最近发现居住小区楼道下放着三只垃圾桶。莉莉家有垃

圾：废旧报纸，剩饭，铝制易拉罐，废电池和过期药品。其中应投入可回收垃圾桶的垃圾有.

18.为验证质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯的碳酸钠充分反应后，再称

量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转(填“左”或“右”)；若用此反应验证质量守恒定律应

如何改进装置？

三、简答题

19.海洋蕴藏着丰富的资源.请按要求填空.

(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材.鱼虾富含的是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的

可以预防甲状腺肿大.

(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破.可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体,

可燃冰属于(选填“纯净物”或“混合物”).若甲烷大量泄漏到大气中，会导致,使全球气候变暖;

甲烷燃烧的化学方程式为.

(3)镁在海水中主要以MgCL的形式存在，MgCL中Mg的化合价是.观察图1,从元素含量角度分析，我国

海域中镁位列第_____位.

我国渤海、黄海'东海、南海海水所含主要化学元素

图1

(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题.

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是(填字母序号).

A.分子个数B.分子质量C.分子间隔D.分子种类

②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过_(填操作名称)净化水的方法原理相同.

(5)海水碳储存，可以缓解空气中CO,过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、

变薄和缩小.

燃料使用碳循环示意图海水P磔化趋势

图3

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈____性.

②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为

20.根据要求回答问题.

②用氯酸钾和二氧化钛的混合物制取氧气可选择的装置组合是（填字母）；

③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为；（根据化学方程式列式计算）

④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnOz.废旧干电池中主要含有C和MnOz（均难溶于水）、ZnCh和NH£1

（均易溶于水）.为获得较纯的MnOz进行如下实验:

滤液

上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是；操作A的名称是；最后“灼烧”的目的是

四、实验题

21.稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下

探究:

图一图二

（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象

是________________________________

（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是（填序号）。

A.称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量

B.溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌

C.应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%〜5%稀盐酸溶液

D.保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO?,应密封保存

（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有（写化

学式)

(4)根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。(不计滴加的酚配试液质量，计

算精确到0.01g)

五、流程题

22.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是

大理石的主要成分，它们之间的转化关系如下图所示：

请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A、E；

(2)写出反应②的化学方程式：；

(3)写出反应④的化学方程式：;

(4)B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有,但是作为燃料暂时还不能广泛

使用，你认为其原因是：。

六、计算题

23.某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCb.为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验:

取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴

加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：

NaOH溶液质里s

(1)完全反应时生成氢氧化镁的质量为go

(2)该粗盐样品中氯化钠的质量分数o(写出计算过程，结果精确到0.1%,下同)

24.国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣

小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为

4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。(食醋和氢氧

化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H20假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反

应)

七、探究题

25.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。

(实验回顾)

(1)如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是。

铜片

（2）用坦烟钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜

着（资料：铝的熔点660℃,氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因____,

（实验探究）铝与氯化铜溶液的反应

将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有

白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。

（实验反思）

（1）写出生成红色物质的化学方程式为。

（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是（填名称）。

（提出问题）白色沉淀的化学成分是什么？

（查阅资料）

①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。

②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）；和C1-.