高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题4第二课时硫酸的制备和性质

第二课时硫酸的制备和性质

［课标要求］

1.了解工业硫酸的制备方法。

2.了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。

晨背,重点语句

1.工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：

4FeS2+1102=^S=2Fe2O3+8SO2(S+O2=^=SO2);

2so2+O2△2SO3;SO34-H2O=H2SO4O

2.稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

3.浓H2s04在与Cu、C的反应中，作氧化剂，被还原为SO2,化学方程式

为Cu+2H2so4(浓)=^=CUSO4+SO2t+2H2O>

C+2H2s04(浓)=^=CO2t+2SO21+2H2Oo

基础•自主落实

1.硫酸的制备

⑴古代制法

加热胆矶(CuSO4・5H2O)或绿矶(FeSOMFhO)制取硫酸。

⑵现代工业制法一接触法

三原料三设备三阶段三反应

4FeS4-HO=^=

SO2的制22

沸腾炉

硫黄或含硫矿取和净化

2Fe2O34-8SO2

石、空气、98.3%SO2氧

接触室2so2+O2催丁2sth

的浓硫酸

化成so3

吸收塔的吸收

SO3SO3+H2O=H2SO4

2.稀硫酸的性质

⑴硫酸的电离

H2s04是二元强酸，在水中的电离方程式为H2so4=2H++SOI

⑵酸的通性

使指示剂变色

溶液变红色

（如石蕊溶液）

与活泼金属反应..

Fk-硫酸盐十氏

与碱性氧化物反应

稀硫酸H+硫酸盐+H?（）

(如Cu())

与碱发生中和反应,_

-「如„丁硫酸盐+山（）

与弱酸盐反应「J

7f——77^.**硫酸盐+讷酸

写出稀H2s04发生下列反应的离子方程式：

+2+

①与Fe反应：Fe+2H=Fe4-H23

+2+

②与CuO反应：CUO+2H=CU+H2O,

2++

③与Ba(OH)2反应：Ba+2OH4-2H4-SOr=BaSO4I+2H2O,

+

④与Na2cCh反应：COr+2H=CO2t+H2O,

⑤与BaCL反应：Ba2++S(«-=BaSO41。

演练•题组冲关

1.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下

列有关说法不正确的是（）

n―-③

①一0:

n-

A.从①处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量SO?,可直接排入大气

D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

解析：选C首先明确该装置（设备）在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸

是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收

塔上部导出的气体是N2、没有起反应的。2和少量SO2,直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收

或循环使用。

2,小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸,设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（)

02/14

解析：选CA中都会产生气泡不能区别；B中溶液都能变为红色不能区别；C中硫酸中会产生沉淀,

而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D中没有明显现象。

3.下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是（）

A.Zn--ZnSOd

B.CuO--CuSO4

C.块状大理石一制取大量CO2

D.Ba（OH）z—**BaSO4

解析：选C块状大理石与硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCCh的表面，阻止

了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀H2s。4反应制取大量CCh。

基础•自主落实

1.浓硫酸的三大特性

（1）吸水性

①实验探究:

实验操作实验现象实验结论

八八浓硫酸

J3mL浓HSO,CuSO4rH2。-----

蓝色晶体变成白色粉末

CUSO4+5H2O

表面ni-C^-CiiSO/5。

浓硫酸具有吸水性

②含义：浓硫酸能够吸收气体，液体中的水分子及固体中的结晶水。

③应用：浓硫酸常用作干燥剂，如干燥与其不反应的气体。

⑵脱水性

①实验探究：

实验操作实验现象实验结论

①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀,浓硫酸具有脱水性和强氧化

/5mL浓112so

I形成疏松多孔的海绵状的炭性，且能氧化碳单质，本身被

NaOH

土溶液②品红溶液褪色还原

②含义：浓硫酸能把有机物中的氢氧元素按水的原子组成比脱去，常常剩余黑色的炭。

③应用：在有些反应中作脱水剂，

4

如CH2O2^^COf+H2OO

⑶强氧化性

①与金属的反应:

浓硫酸能与绝大多数金属发生反应，如与铜反应

4

实验

4

r一气

钠

操作化

液

J第

品红E

溶液《W,

S

①铜片慢慢溶解

实验②铜片表面有气泡逸出

现象③品红溶液逐渐变为无色

④把反应试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色

浓硫酸具有强氧化性

实验

Cu和浓硫酸反应的化学方程式：

结论

Cu+2H2so虱浓）=^=CuSO4+SO>t+2出。

②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。

③与非金属的反应:

加热时与木炭反应的化学方程式为

C+2H»0式浓）1=82t+2SOJ+2m0。

2.硫酸的用途

化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理,金属材料的表面清洗。

［特别提醒］

稀释液H2SO4的方法是把浓H2s。4沿玻璃棒（或器壁）慢慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中。

探究•思考发现

1.浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？

提示：衰现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。

2.铜与浓硫酸反应的实验中，如何证明H2s04的还原产物是SO2?哪些措施可以减少（或消除）SO?

对环境的污染？

提示：将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又会恢复红色，则证明产生的气体是

SO2o用可抽动的铜丝代替铜片，可控制反应的进行，从而减少SO2的产生量；多余的SO2可用NaOH溶

液吸收，以免污染环境。

3.浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？

提示：因常温下，浓H2s04能使Fe、Al“钝化”，故可用铝槽（或铁罐）车储运浓硫酸。

生成•系统认知

1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别

04/14

浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的

吸水性

性质

浓硫酸将组成有机物的H、（）元素按原子个数

脱水性

比2：1以“代。”的形式脱去的性质

由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。

2.浓硫酸的强氯化性

⑴本质

浓硫酸具有强氧化性，是因为H2s04分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。稀硫酸的氧化性

表现在溶液中的H+得电子被还原。因H2s04分子中+6价硫氧化性,H+,故浓硫酸比稀硫酸氧化性强。

（2）反应规律

①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧

化物薄膜而出现“钝化”现象。

②常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2,硫酸浓度变小后，

生成的气体为H2U

③与不活泼金属和非金属反应的规律。

a.反应需要加热，否则不反应。

b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧

酸,

c.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。

④与具有还原性的化合物反应，如与HzS、HI、HBr、FeCh等物质反应。

演练

1.下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（）

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性）

B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCL溶液后出现白色沉淀（样品溶液中含有

soi-）

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性）

D.浓硫酸可与铜反应（只显示浓硫酸的强氧化性）

解析：选B在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性；向样品溶液中加入

稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+,再加入少量BaCL溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，

而BaSCh既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSCh,溶液中含有SO「；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵

状的发生成主要是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫

酸的强酸性。

2.将下列现象与硫酸所表现出来的性质连接起来。

（1）浓硫酸使铁、铝钝化A.酸性

⑵浓H2s。4滴在纸上，使纸变黑

B.吸水性

⑶浓H2SO4干燥SO2气体

C.脱水性

（4）锌粒放入稀H2s04中有气体放出

⑸盛有浓H2s。4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D.强氧化性

（6）把木炭放入热的浓H2s。4中有气体放出

答案：(1)—D(2)—0(3)—B(4)—A(5)—B(6)—D

［三级训练・节节过关］

巩国练

1.下列叙述正确的是（）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2s等气体

B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2sON浓）=^=CO2t+2SO2t+2H1O,在此反应中，

浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C.把足量铜粉投入到含H2so42moi的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

解析：选ADA项，液硫酸可作干燥剂，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原

性的气体和碱性气体（如NH3）;B项，浓硫酸与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强

氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的

SO2不足22.4L。

2.下列叙述或操作中正确的是（）

A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性

B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现

C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液

解析：选B浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫酸中的H+具有氧

化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。

3.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实

验不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO?

D.为确认CuSO,生成，向①中加水，观察颜色

解析：选D注意审题“……过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢

06/14

慢倒入盛水的小烧杯中，并不断扰摔，观察颜色。

4.浓硫酸和2molL-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天

数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是()

A.a升华、b冷凝

B.a挥发、b吸水

放置天数

C.a蒸发、b潮解

D.a冷凝、b吸水

解析；选B在两种溶液中都存在吸水和水分的挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,

溶液质量增加；而2moi七一】的稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

5.在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

⑴若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是

设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表

示iO

(2)欲观察生成的CuSO』溶液的颜色，应采取的操作是

(3)用一定量的废铜屑制取胆矶，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空

气中加热，使之生成CuO,再与稀硫酸反应，其中种方法好，理由是

解析：(1)浓硫酸随着反应的进行，浓度变小，稀硫酸与铜不反应。利用稀H2s04可以与金属活动顺

序表中H前的金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，看是否发生反应来证明硫酸是否消耗

完毕。

(2)要观察C11SO4溶液颜色，可将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌。

(3)第二种方法好，因为既节省了硫酸，又不会产生污染大气的SO2气体。

答案：⑴没有因随反应CU4-2H2SO4(»)=^=CUSO4+2H2O4-SO2t的进行，硫酸浓度变小，而稀

H2s04与Cu不反应，故H2s04不会耗完Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2t(或CuO+H2s<)4=CIISO4+H2O)

(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，然后观察颜色

(3)第二既节省H2s04又防止产生SO2造成污染

全面练

一、单项选择题

1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()

A.常温时都能与铁发生反应，放出气体

B.加热时都能与铜发生反应

C.都能作为气体干燥剂

D.硫元素的化合价都是+6价

解析：选D常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性，可以

作干堞剂，稀硫酸不能作干燥剂.

2.常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是（）

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B.贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C.贮存浓硫酸的容器应远离热源

D.常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

解析；选A常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属表面生成一发致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。

3.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）

A.各取少许溶液分别放铜片

B.分别与石蕊溶液作用

C.用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上

D.各取少许溶液分别放入铝片

解析：选C区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。

4.向50mLi8moi・Lr硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原硫酸的物质的量（）

A.小于0.45mol

B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间

D.大于0.90mol

解析：选A根据化学方程式Cu+2H2s浓）=^=CuSO4+SO2f+2H2O,若有2mol硫酸参加

反应，就有Imol硫酸被还原：2H2so4〜SO]〜（被还原汨第04。对50mLi8moi的硫酸来说，应该有

0.45mol硫酸被还原，但随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不与Cu反应，因此被还原硫酸物质

的量小于0.45moL

5.向盐酸中加入浓H2sO,时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）

A.浓H2s04具有脱水性

B.浓H2s具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

解析：选A浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸中HCI气体的挥发。

二、不定项选择题

6.浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A.Cu-*CuSO4B.C--CO2

C.Na。-Na2sO4D.FeiOj—*Fe2（SO4）3

解析：选A反应Cu4-2H2SO4（^）=^=CuSO4+SO2t+2出0中，一部分硫元素化合价降低，一部

08/14

分硫元素化合价不变，所以浓硫唆既表现了酸性，又表现了氧化性。C+2H2SC>4（浓）=^=CCht+2502t

+2H2O中硫元素化合价降低；Fe2（h+3H2s。4（浓）=Fe2（SO4）3+3H2O中硫元素化合价不变。

7.下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是（）

A.稀硫酸使紫色石蕊溶液变红

B.稀硫酸与锌反应制取氢气

C.浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫

D.稀硫酸与纯碱反应

解析：选CB中体现了的氧化性，A、D为非氧化还原反应，C中S元素的化合价由+6价降到

+4价，体现了S元素的氧化性。

8.下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）

选项操作现象解释或推论

A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁在浓硫酸中钝化

浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤

B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑

维素炭化

C二氧化硫通入溪水澳水褪色说明二氧化硫具有漂白性

D湿润红色石密试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气

解析：选AD常温下，铁在浓硫酸中钝化，无明显现象，A正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸

的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入淡水发生氧化还原反应淡水褪色，二氧化硫表现为还原

性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,D正确。

三、非选择题

9.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条

件己略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：

5,化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与％反应的化学方程式：

（2）写出B-C的化学方程式：o

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：______________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B,则A可能为C或S等，假定为S,则B

为SO2,C为它们的相对分子质量之比为64：80=4：5,恰好与题意相符（同时也证明A不是C）,

则D为H2so力它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S,E为H2s03。

答案：（1）H2+S=^=H2s（或写成可逆反应）

(2)2SO2+O2%2SO3

（3）C+2H2so4（浓）空=。02t+2S5t+2H2O

或Cu+2H2sOM浓）=^=CuSO4+SO2t+2H2O

10.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:

⑴如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接,接

接O

⑵仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中»丙中0

⑶丁中酸性KMnOj溶液的作用是。

(4)写出甲中反应的化学方程式：________________________________________

解析：(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2.SO2和水，由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验

CO?之前首先要除去SO2,SO?具有还原性，可以用酸性高锈酸钾溶液氧化而除去。为验证是否除尽需要

再通过品红溶液检验，所以连接上述装置的正确顺序是A、F、E、C、D、B;

(2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀，而丙中品红未褪色时，即可表明已检验出CO2；

(3)根据以上分析可知，丁中酸性KMnOj溶液的作用是吸收SO2；

(4)甲中反应的化学方程式为C+2H2sOK浓)f=CO2t+2SO21+2H2O<,

答案：(1)AFECDB

(2)出现白色沉淀品红未褪色

(3)吸收S02

(4)C+2H2sO£浓)=^=C02t+2SO2t+2出0

深化・提能练

一、单项选择题

1.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(

选项操作结论

A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸

B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸

C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸

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D加到CUSO4-5H2O晶体中变白者为浓硫酸

解析：选B向稀H2sO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。

2.在含有2molH2s。4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）

①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1mol③反应结束时转移电子

的物质的量可能为4moi

A.①B.②

C.②③D.①②

解析：选C浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出SO2气体；随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫皎，

与锌反应生成氢气。据Zn4-2H2SO4（）=ZnSO4+SO2t+2H2O可知：每消耗1mol硫酸转移1mol电

子；据Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t知：每消耗1mol硫酸转移2moi电子，因此反应结束时转移电子的

物质的量小于4molo

3.一定量的C11粉与浓H2sO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的

是I）

A.加入Cu的质量为6.4g

B.加入浓H2s。4中含溶质为0.2mol

C.加入Cu的质量大于6.4g

D.加入浓H2sO4中含溶质多于0.2mol

解析：选B随反应进行，浓H2s04会变为稀H2s04,稀H2s。4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。

4.将足量的铜片与100mL18moi・Li浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO?气体VL,下

列对此反应的有关说法中错误的是（）

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B.反应结束后两种反应物均有剩余

C.被还原的硫酸为之Jmol

D.参加反应的Cu为0.9mol

解析：选D浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸

时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的〃（Cu）vO.l

LX18moI-f'X1=0.9mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量〃（H2so4）

yiv

="（SC）2）=224I=224mol。综上所述，故D项错误。

二、不定项选择题

5.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）

A.2NaCl（固）+H2s0虱浓）=^=Na2SO4+2HC”

B.C+2H2sON浓）=^=C02t+2SO2t+2H2O

C.Cu+2H2sCM浓）1=

CUSO4+SO2t+2H2O

D.2FeO+4112so八浓）=Fe2（SO5+SO21+4H2O

解析：选CD金属、金属氧化物（具有变价的金属元素处于低价态）与浓H2sCh反应时，浓H2s。4既

表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2s只表现强氧化性。

6.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）

A.①中苹果块会干瘪

B.②中胆矶晶体表现有“白斑”

C.③中小试管内有晶体析出

D.④中pH试纸变红

解析：选D浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸毛。苹果块中散发的水分、胆矶风化产生的

水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干痞、胆研表面失水而出现不带

结晶水的无水C11SO4,饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H+,因此pH试纸不会

变红，但会被炭化而变黑。

三、非选择题

7.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水,

搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染

物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式），反应的化学方程式为

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母）。

A.酸性B.吸水性

C.脱水性D.强氧化性

（4）将⑵中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液,说明这种气体

具有性；将⑵中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该

反应的化学方程式：