高考化学一轮复习课后习题 第25讲 化学键

第&讲化学键

层次1基础性

1.下列说法中正确的是（）

A.CO,是共价化合物，其电子式为：•0•：C：•0•：

B.KOH是离子化合物，其电子式为K：0,：H

••

C.N-II的键能比p—H大,故NIh的熔点高于PH3

D.N与N的n键比P与P的强,可推断N=N的稳定性比P=P的高

2.含筑基（-SH）有机化合物I是重金属元素汞的解毒剂,化合物II是一种

强酸。下列说法不正确的是（

CH2—SHO

III

CHSHCHj—S—OH

III

CH2—SOjNaO

III

A.在II中各原子最外层均有8电子

B.在H中含有。键和II键

C.在I中存在离子键与共价键

D.在II中硫氧键的键能不完全相同

3.（河北沧州部分校联考）PH,分子与NL分子的空间结构相似,下列关于

1讪和NH3的说法正确的是（）

A.PH3和NH3分子中都含有。键和“键

B.PL和NH：,的空间结构均为平面三角形

C.PL中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角

D.PH,3中P—H的键能大于Nth中N—H的键能

4.硝基服结构如图所示，是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体

火箭推进剂的重要组分。下列有关硝基胭的说法正确的是()

NH

大产2

HNN

2H

A.分子中各原子可能处于同一平面内

B.该分子中只含有极性键，不含非极性键

C.该分子中既有。键又有n键

D.燃烧时不需要有氧气

5.如图是一种常见的有机化合物,下列有关该物质的说法不正确的是

()

A.分子式为C5H#2,1个分子中有15个。键和1个n键

B.分子中的碳氧键有2种键长

C.该物质在光照条件下与氯气反应,形成新的。犍

D.该物质在碱性条件下加热,断裂的是非极性键

6.（山东卷）石墨与F2在450C反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物

（CF，,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合

物的说法正确的是（）

A.与石墨相比，（CF）x导电性增强

B.与石墨相比，（CF）ol共价单键

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XF与匕均含有14个

电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正

确的是（）

A.原子半径:W>Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y

C.化合物ZXY的水溶液呈中性

D.（XY）2分子中既有。键又有n键

层次2综合性

8.（湖南雅礼中学月考）由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所

示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（）

^2^—

TX

A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnOi溶液

B.等物质的量的T、X分子中含有n键的数目均为N“

C.X分子中含有的。键个数是T分子中含有的。键个数的2倍

D.T、X分子中均含有极性键和非极性键

9.（山东齐鲁名校联盟联考）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述

错误的是（）

A.键能:C—C>Si—Si、C—H>Si-H,因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的

硬度

C.SiS的相对分子质量大于甲烷,则SiH,比CHq稳定

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难

形成p-pH键

10.某些化学键的键能如下表所示（单位:kJ-mol'）:

共价键H—HF—FCl—ClBr-BrH—FH—ClH-Br

键能

436157242.7193.7568431.8366

(kJ•mol-1)

下列说法不正确的是（）

A.1mol上在足量CL中燃烧，放出的热量为184.9kJ

B.1mol出在足量F2中燃烧比在足量Ck中燃烧放热多

C.HF的熔、沸点高于HC1,其原因是H—F的键能大于H—C1

D.H—C1的键能比H—Br大,故HC1分子比HBr分子稳定

11.（山东荷泽六校联考）标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表:

物质（g）

0HHOH00H202H2O2H20

能量

249218391000136242

(kJ•mol-1)

下列说法错误的是（）

A.0-0的键能为498kJ•mol-1

B.0-0的键能等于中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量:卜100＞也02

-1

D.H20（g）+0（g）—H202（g）AH=-143kJ•mol

12.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周

期。下列转化关系中，A、B、C分别是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余

均为常见化合物。下列分析正确的是（）

A.A和C分子中均含有。键和Ji键

B.B分子中含有。键和n键的个数比为1：1

C.与Y同周期氢化物中I）最稳定

D.F含离子键和共价键

层次3创新性

13.（天津东丽区模拟）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见

元素，且原子序数依次增大,其相关信息如表所示。请用化学用语回答下列

问题。

A原子核外有6种不同运动状态的电子

C基态原子中s日子总数与p电子总数相等

D原子半径在同周期元素中最大

E基态原子最外层电子排布式为3s23Pl

基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子

F

的自旋状态相反

G生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符

号:A,B,G

；写出元素B的基态原子的轨道表示

式:O

(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。

(3)B单质的结构式为;C的简单氢化物分子的空间结构为,

键角为o

(4)A、B、C形成的气态氢化物的稳定性:>>(填化学

式)，其原因是(从键参数角度分析)。

⑸元素G位于周期表的区,其价层电子的排布式

为,该元素可形成G2\G”,其中较稳定的是G3；原因

是。

(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、

F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是

(填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应水化物

(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

第25讲化学键

1.D解析CO?分子中C、。原子之间有2个共用电子对，其电子式为

0,：C：：•0・5错误;3【是离子化合物,其电子式为1（匚0,:Hr,B错

误:NH,、P上的熔点与共价键无关,与分子间作用力有关,C错误;共价键越

强,分子稳定性越强，则N三N的稳定性比P三P的高,I）正确。

2.A解析在II中氢原子最外层为2个电子稳定结构,S原子最外层有12

个电子,A错误；II中含有S-0和单键，故含有。键和Ji键,B正确;在I

中存在钠离子与阴离子形成离子键，还有C—H、S—H、C—C等共价键,C

正确;在n中有硫氧单键,也有硫氧双键,因此硫氧键的键能不完全相同,D

正确。

3.C解析PH,和分子中只存在P—H、N—H,故只含。键,不存在n键,A

错误。叫和N%的中心原子价层电子对数均为3+1=4,都含1个孤电子对,

则其空间结构均为三角锥形,B错误。由于N的电负性大于P,NH3中N原子

的价层电子对偏向于N的程度大于PL中P原子的价层电子对偏向于P的

程度,NH,分子中N原子的价层电子对的排斥作用力大于PH；b故NL的键角

大于PH3,C正确oP原子半径大于N原子,则P—H的键长大于NFh中N—H

的键长,P—H的键能小于N-H,D错误。

4.C解析分子中含有一NH2,分子中各原子不可能处于同一平面内，A错误;

分子中含有N—H、C—N、N—0等极性键，含有N—N非极性键,B错误;分

子中含有C-N,则分子中既有。键又有兀犍,C正确;硝基胭燃烧时，生成

CO2、HQ和吊等，需耍氧气作氧化剂,D错误。

5.D解析由有机物的结构简式可知，其分子式为C'HG,1个分子中有15

个。键和1个n键,A正确;分子中有C-O、C-0,二者的键长不同,B正

确;该有机化合物中含有多个饱和碳原子（形成4个单键），在光照条件下

能与氯气发生取代反应，生成C—C1（属于。键），C正确;该有机化合物含

有酯基,在碱性条件下加热,可发生水解反应,断裂酯基中的C-0,故断裂

的是极性键,D错误。

6.B解析由于石墨晶体中，每个C原子还有一个未成对电子,石墨可以导

电,而插入F后，未成对电子消失，因此与石墨相比，（CF）x导电性减弱,A错

误;石墨与Fz反应，大n键被破坏，因此（CF）、抗氧化性增强,B正确;C原子

半径大于F原子半径，因此C-C的键长比C-F的键长长,C错误；Imol石

墨晶体中含有1.5moicf因此hnol（CF）ol共价单键,D错误。

7.D解析XY与Yz均含有14个电子，则X为C,Y为N;习惯上把电解饱和

ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业,则Z为Na,W为Clo同周期主族元素

原子半径随核电荷数的增大逐渐减小,故原子半径:Na>Cl,A错误;非金属

性:N>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNOiNbC。,,B错误;NaCN为

强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,C错误；（CN）2的结构式为N三C一C三N,分子

中单键为。键，1个三键中含有1个。键和2个兀键,D正确。

8.A解析由球棍模型可知,T为HCHO,ol,B错误;1个X分子中含有的。

键个数为5,1个T分子中含有的。键个数为3,C错误;T、X分子中均只

含有极性键,无非极性键,D错误。

9.C解析键长越短,键能越大,分子越稳定,A正确;SiC与金刚石结构相

似,属于共价晶体,硬度大,熔点高,B正确;根据元素周期律可知,CHJ匕

SiHi稳定,C错误；Ji键是p轨道电子以“肩并肩”方式相互重叠形成的，

半径越大越不易形成,D正确。

10.C解析lmolH2与ImolCk燃烧生成2molHCL断裂反应物中共价键吸收

的能量为436kJ+242.7kJ=678.7kJ,形成2molHCl中共价键释放能量为

431.8kJX2=863.6kJ,则放出的热量为863.6kJ-678.7kJ=184.9kJ,A正

确；ImolH?与ImolF?燃烧生成2molHF,断裂反应物中共价键吸收能量为

436kJ+157kJ=593kJ,形成2molHF中共价键释放能量为568kJX2=1136kJ,

则放出的热量为1136kJ-593kJ=543kJ,故Imol%与F?反应放出的热量比

ImolH?与CL反应放出的热量多,B正确;H—F的键能影响HF的稳定性,与

其熔、沸点无关,C错误;C1原子半径小于Br原子半径,则H-C1的键长小

于H—Br,H—Cl的键能大于H—Br,故HC1分子比HBr分子更稳定,D正确。

11.B解析20-02,0的能量为249k.J•mor,,O2能量为0,该反应的

△H=-498kJ-mo『，则0-0的键能为498k.T•mo『,A正确；0-0的键能为

498kJ-mol'lbO?中氧氧单键的键能为

(39+39+136)kJ-mor'=214kj-mol,02的键能大于H。中氧氧单键键能的

两倍,B错误；AH二生成物总能量-反应物总能量,则HOO(g)—HO(g)+O(g)

的AH=(249+39-10)kJ•mol*=278kJ•mol：H。中氧氧单键的键能为

1

214kJ-mol,解离氧氧单键所需能量HOO>H2O2,C正确;HzO(g)+O(g)—

-1

H2O2(g)的A(-136+242-249)kJ・mor^-UBkJ•moi,D正确。

12.D解析X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属

于不同周期,X为氢元素,单质A为氢气;B、C分别是Y、Z对应的气态单质，

则Y、Z为非金属元素，二者不为同周期元素,根据图示转化关系可知,B为

N2,C为Ch,D为NH3,E为HC1,F为NH.,C1,故X为H,Y为N,Z为C1。乩和Cl2

的结构式分别为H—H、Cl—C1,分子中均只含。键,A错误;B为即其结

构式为N三N,含1个。键和2个Ji键，其个数比为1：2,B错误;Y为第二

周期元素,第二周期元素对应的氢化物最稳定的为HE,C错