高中化学三维设计浙江专版必修1讲义专题3含硅矿物与信息材料

第三单元含硅矿物与信息材料

［考试要求］

1.硅在自然界的存在形式(a/a)

2.硅及其化合物(以SiOz和NazSiCh为例)的重要性质Wb)

3.工业制备高纯硅的方法(a/b)

4.三大硅酸盐产品：水泥、陶克、玻璃(a/a)

5.硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用(a/a)

6.光导纤维的组成和作用(/a)

1.硅酸盐的化学式常用氧化物形式表示。晨背*重点语句

厂、2.水玻璃是硅酸钠的水溶液。水泥、陶瓷、玻璃为硅酸盐产品。

3.SiOz熔点高硬度大，是一种酸性氧化物，SiO2+CaO=^l=CaSiO3,

SiO2+2NaOH=Na2SiO34-H2O«Si(h可用于制造硅单质及光导纤维。

厂、4.硅晶体的熔、沸点高,硬度大.常温下比较稳定，与02、Ch>HNOj>

H2sO4等很难发生反应，硅晶体可用作半导体材料。

5.工业制备高纯硅的主要反应有SiO2+2C2£=Si+2COt,

Si+2Cl2=^i=SiC14,SiCl44-2H2=^l=Si4-4HClo

基础

1.硅酸盐

⑴表示方法——氧化物法

俗名铐石红柱石钙铝石榴子石镁橄榄石

氧化物

ZrO2-AhOy3CaOAbO3・2M

表示法SiO2SiO23Si€hS1O2

⑵硅酸钠

①性质：

a.可溶于水，其水溶液称“水玻璃”o

b.水溶液可与盐酸、C6反应产生沉淀。

②用途：

NazSiOa溶液在建筑行业常用做黏合剂,经NazSiQi溶液浸泡过的木材、纺织品等既耐腐蚀又不易着

2.硅酸盐产品

硅酸盐产品原料主要设备

水泥黏土、石灰石及石膏水泥回转窑

玻璃石灰石、纯碱、石英玻璃熔炉

陶瓷黏土

［特别提醒］

⑴硅酸是一种比H2c03还弱的酸，且难溶于水。

(2)普通玻璃的成分为NazSKh、CaSiO3>SKh可写成NazOCaO/SKh。

(3)玻璃是混合物，没有固定熔点，加热时在一定温度范围内软化。

(4)分子筛的成分是铝硅酸盐。

探究•思考发现

1.NazSiCh为什么必须密封保存？

提示：NazSiCh会吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2O+

CO2=Na2CO3+H2SiO3I。

2.硅酸盐可写成二氧化硅和金属氧化物的形式，是否可理解成硅酸盐是二氧化硅和金属班化物的混

合物?

提示：否。硅酸盐结构复杂，通常用SiO?和金属氧化物的组合形式来表示其组成，但不是它们的混

合物。

生成•系统认知

1.硅酸盐氧化物形式的改写

例如：钠长石(NaAlSijOg)不能写成弓Na2O5ALO3・3SiO2,应写成NazOALO^SiCh。

2.新型陶瓷的性能及用途

品种主要性能主要用途

耐高温材料，洲际导弹的端头，火

高温结构

①耐高温；②耐氧化；③耐磨蚀箭发动机的尾管及燃烧室，汽车发

陶瓷

动机，喷气发动机

电波滤波器、通话器、声纳探伤器、

压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化

点火器

①优异的光学性能；②耐高温；③

透明陶瓷制高压钠灯的灯管，防弹“玻璃”

绝缘性好

超导陶瓷超导性超导材料

演练・应用体验

1.昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si«O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

A.CaOMgOSiOrHiO

B.2CaO-5MgO-8SiO2H2O

02/14

C.2CaOMgOSiO2-2H2O

D.5CaO-2MgO-8SiO2H2O

解析：选B根据昆仑玉的化学式，将Ca、Mg、Si、H分别写成氧化物的形式，按活波金属氧化物

f较活泼金属氧化物-Si。2fH2。的顺序排列，再调整各氧化物前的计量数并使其与昆仑玉化学式中一

致，可得昆仑玉氧化物表示形式为2CaO・5MgO・8SiO2・H2O。

2.下列说法正确的是（）

A.制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱

B.普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点

C.普通玻璃俗称水玻璃

D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

解析：选B制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯碱，A不正确；普通玻璃的组成

一般为Na2OCaO-6SiO2,玻璃属于混合物，没有固定的熔点，B正确；普通玻璃和水玻璃的成分不同，

水玻璃不是普通玻璃的俗名，C不正确；制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石，石灰石中不含有硅，D不

正确。

份所因02基础

1.存在

沙石、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。

2.物理性质

熔沸点很高、硬度很大,丕溶于水。

3.化学性质

⑴常温卜性质丕活泼，不与水、酸（HF除外）反应。

⑵是一种酸性氧化物

与、aOH与CaO

SiO2------>SiO2+2NaOH=Na2SiO34-H2O------>SiOz+CaO高温,CaSKh。

⑶特性：SiOz能与HF反应，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4t+2H20。

4.用途：用于制光导纤维、光学镜片、石英生期。

5.SiOz和CO2的比较

SiOCO

-------22

低

不熔、沸点

同状态无色晶体气态

与水反应不反应

点CO24-H2OH2COJ

与酸反应只与氢氟酸反应不反应

相与碱性氧CaO+SiO2=^=

CO2+CaO=CaCO3

同化物反应

CaSiO3

点SiOz+2NaOH==CO2+2NaOH=

与碱反应

Na2SiO3+H2ONa2cO3+H2O

Si(h+Na2c。3上=

CO2+H2O+

与某些盐NaiSiOj+COztNa2co3=2NaHC(h

反应高,SCOz-l-HzO+NazSiOj

SiOz+CaCO3=^=

=H2SiOjI+Na2cO3

CaSiO3+CO2t

SiO24-2C=^=Si+

与碳反应CO24-C^=2CO

2COt

演练

1.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（）

A.CO?、SKh分别是碳酸和硅酸的酸酊

B.CO?和SiOz与水反应分别生成相应的酸

C.COz是酸性氧化物，SiOz是两性氧化物

D.CO?和SiO?都是由相应的分子组成的

解析：选A虽然SiOz是HzSiCh的酸肝，但SiOz却不能溶于水生成H2SK）3,而CO2可溶于水生成

H2cCh,B错误；SiOz与CO2都是酸肝，都是酸性氧化物，A正确，C错误；是由分子构成的，

而SiO?则是由硅原子和氧原子构成的，SiOz中不存在分子，D错误。

2.SiOz是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是（）

A.SiO24-2NaOH=Na2SiO3+H2O

B.SiO24-CaO=^=CaSiOj

C.SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

D.SiO2+4HCI=SiC144-2H2O

解析：选DSiCh是一种酸性氧化物，可以和碱、碱性氧化物反应，也可以和氢氯酸反应，但不能与

盐酸反应，D项不正确。

•自主落实

1.物理性质

硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度很大，导电性介于导体和绝缘体之间,是一种半导体材料。

2.化学性质

⑴常温下，单质硅比较稳定,与02、。2、硝酸、硫酸等都很难发生反应。

,一一，与反皮,△与ChA1,高温

⑵加热时-----Si+O2=SiO2--------Si+2c12==SiC14

3.工业制法

04/14

502**5(粗)Cj…]Ih

曲M&ciFSi俄)

反应的化学方程式依次为SiO2+2C=^=Si+2COt,Si+2a2叁=SiCk,SiCl4+2H2=^=Si+

4HCL

4.用途：硅用作半导体材料,制造集成电路。

探究•思考发现

1.用焦炭在电炉中隔绝空气还原SiO2制取粗硅时，为什么生成CO而不是CO2?

提示：制取粗硅时，工业生产中使用过量焦炭，发生反应：C+CO2A,2CO,故产物是CO而不是

CO2o

2.在焦炭与SiCh制取粗硅的反应中，还原剂和还原产物分别是什么？

提示：焦炭；硅。

生成•系统认知

1.硅的制备

硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段:

(1)粗硅的制备：2C+SiC)2=^f=Si(粗硅)+2COt

(2)纯硅的制备：Si(粗硅)+2CL△后Ch、竽。4+2%高温,Si(纯硅)+4HCl。

2.硅及其化合物的“反常”

(1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

⑵非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却与强碱溶液反应放出氢气

Si+2NaOH4-H2O=Na2SiO3+2H21。

(3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成氢气，非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅却与氢

氟酸反应放出氢气：Si+4HF=SiF4f+2%t。

(4)一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但SQ能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4t+2H2Oo

(5)非金属氧化物一般沸点较低，呈气态，但二氧化硅熔点很高，是固态。H2SiO3是常温下呈固态的

酸,

⑹无机含氧酸一般都溶于水，但硅酸不溶于水。

⑺常温下，硅的化学性质不活泼，但在自然界却不存在单员硅。

(8)硅酸钠叫泡花碱，但它是盐，硅酸钠水溶液又称水玻璃，但其与玻璃成分不完全相同。

⑼非金属单质一般为绝缘体，但硅为半导体，石墨为导体，

(10)硅具有“亲氟”性：Si4-2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4t+2H2t,SiO2+4HF=SiF4t+2H2Oo

3.硅及其化合物的转化

®A

①()2+NaOHC'()2

Si^=——Si()2Na?Si()：sH2S1O3

⑤C

发生反应的化学方程式:

①Si+Oz=^=SiO2；

②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。；

③CO2+H2O+Na2Si(h=Na2cOi+HzSiChI;

@H2SiO3=^=SiO2+H2O；

⑤SiO2+2cW=Si+2cot。

演练

1.下列关丁维的说法正确的是（）

A.硅是非金属元素，故它的单质是灰黑色没有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D.当加热到任何温度时，硅不能与氧气、氯气等非金属反应

解析：选B常温下，硅可与氧气、氢氯酸、强碱溶液反应，加热或高温条件下，硅能与氧气、氯气

起反应。

2.制备硅单质时，主要化学反应如下：

①Si（h（石英砂）+2C樵炭）高温⑸（粗硅）+2COt;

②Si（粗硅）+2Cb加热,SiCh;

③SiCL+2H2高温,Si（纯硅）+4HCl。

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）

A.①为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.②为化合反应

D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

解析：选D反应②中硅元素的化合价升高，被氧化，D项错误。

［三级训练・节节过关］_______________________________________________

课堂・巩固练

1.下列元素单质可用来作半导体的是（

A.CB.SC.PD.Si

解析：选DSi单质可用来作半导体。

2.地球的表层大多是岩石，而大多数岩石的主要成分都是硅酸盐，下面用盐或氧化物的形式表示岩

石的组成，其中不正确的是（）

A.钙沸石［Ca（Al2Si30io>3H2。］表示为

CaOAI2O3-3SiO2-3H2O

B.镁橄榄石（MgzSiO。可表示为2MgOSiO2

06/14

C.闪石［Ca2Mg5Si8C>22(OH)2俵示为

2CaSiO3-5MgSiO3H2O

D.高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为

ALO3・2SiO22H2。

解析：选C2CaSiO3・5MgSiO3・H2O中Ca与Si的原子个数比为2：7,而闪石Ca2Mg$Si8O22(OH)2

中，Ca与Si原子个数比为2：8,错误。

3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸

C.单质硅常用作半导体材料和光导纤维

D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

解析：选BSiOz是酸性氧化物，但其不溶于水，也不与水反应，化学性质十分稳定，能与氢氟酸反

应，

4.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是()

A.硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应

B.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=^=CaSiO34-COt

C.用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C=^=Si+2CO2t

D.水泥的主要成分是NazSiCh、CaSiO.3和SiO2

解析：选AB项，正确的化学方程式为CaCO3+SiO2=^=CaSiO3+CO2t;C项，正确的化学方

程式为SiO2+2C3=2COt+Si;D项，玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiO.^SiO2o

5.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏

土资源。请回答下列问题：

(1)黏土的主要成分的化学式为ALSizOKOHb，其中x的值是,黏土的主要成分若以氧化物

形式表示，应写为o

(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有

，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是(用化学方程式表示)。

解析：(1)根据化合物中各元宗的正、负化合价代数和为零可得3X2+4X2+(—2)Xx+(-1)X4=U,

x=5;黏土的主要成分以氧化物形式可表示为Al2O3-2SiO2-2H2Oo

(2)传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和陶土，故水泥厂、玻璃厂属于硅酸盐工业；生产雕花玻璃是利用氢

氯酸对玻璃的腐蚀性，即：SiO2-|-4HF=SiF4t+2H2Oo

答案：(1)5AhO3・2Si022H2。

(2)水泥厂、玻璃厂

SiO2+4HF=SiF4t+2出0

基础-全面练

1.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）

A.稀盐酸B.氢氟酸

C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液

解析：选CNaOH溶液呈碱性，能与玻璃中的SiOz反应，生成的Na?SiO3溶液把瓶塞和瓶体粘在

一起不易打开；麦氯酸能腐蚀玻菊，不能用玻璃试剂瓶盛放。

2.制备陶瓷和水泥共同的原料是（）

A.石灰石B.黏土

C.石英D.石膏

解析：选B制备陶瓷的原料是黏土、长石和石英等，制备水泥的原料是石灰石、黏土和其他辅助原

料，所共同的原料是黏土。

3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是（）

A.SiO2+2C=^Si+2COt

B.SiO2+2NaOH=Na2SiO34-H2O

C.SiO2-l-4HF=SiF4t+2H2O

离温

D.SiO2+CaCO3=^=CaSiO3+CO2t

解析：选B酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B项可证明SiO?属于皎性氧化物。

4.（2016•绍兴一中期东）下列有关物质制备说法不正确的是（）

A.高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

B.可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

C.可用CO高温下还原赤铁矿炼铁

D.可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

解析：选BNa可从熔融的TiCL中生产Ti,不能有水，钠会与水反应。

5.下列变化中，不能一步实现的是（）

A.NazSiO3fH2Si（hB.FESiO3fsiO2

C.SiOz^HzSiOjD.SiO2^Na2SiO3

解析：选CNa2SiOj+2HCI=H2SiO3I+2NaCl;FhSiCh±=SiO2+H2O;SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H2Oo

6.生石灰中往往含有杂质CaCCh和SKh,要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）

A.水B.盐酸

C.硫酸D.烧碱溶液

解析：选B检验CaCCh常用盐酸，而SiOz又不溶于盐酸，故把生石灰（含CaCCh、Si（h）投入足量

盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，可检验含有CaCCh和SiO?。

7.下列有关说法中错误的是（）

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A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坦烟，因为生埸中的Si6能与NaOH反应

D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温,Si+2cot

解析：选BA项，氢氯酸能腐蚀玻璃，所以氢氯酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，正确；B项，水晶的

主要成分是SiO2,不是硅酸盐，错误；C项，瓷用蜗是硅酸盐产品，用用中的SiOz能与NaOH反应，正

确；D项，沙子的主要成分是Si。?，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO?

+2c高温,Si+2cot,正确。

8.下列说法正确的是()

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不能与任何酸反应

B.根据反应SiO2+CaCO3=^=CaSiO3+CO21可推知硅酸的酸性比碳酸的强

C.CO2气体通入硅酸钠溶液中可制得硅酸

D.SiO?能溶于水，也能跟水反应生成酸

解析：选CA项，竽。2可与强碱反应，也可与氢氯酸反应，错误；B项，反应能够发生是因为CO2

以气体形式逸出而使反应进行得沏底，是利用SiO2>CO2沸点的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的强弱，

错误；C项符合“强酸制弱酸”的一般规律，正确；D项，SiO2难溶于水，也不能与水反应，错误。

9.有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：①C受热后失水生成D；②A

溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；③D与烧碱反应生成A知水；④B在空气中燃烧生成D；⑤D在高

温下与碳酸钙反应生成E和一种气体；⑥A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C；⑦D在高温下与碳反

应生成单质Bo

试回答；

(1)写出下列物质的化学式：

A、C、E0

(2)写出下列反应的离子方程式：

@A溶液+钙盐溶液一白色沉淀E：o

②D+NaOH(溶液)--A+H2O：.

③A溶液+盐酸一白色胶状沉淀C：。

解析：因A、B、C、D、E都含有硅元索，再由题中的转化关系可判断，A是NazSiCh,B是Si,C

是H2SKX3,D是SiCh,E是CaSKh。

答案：(l)Na2SiO3H2S1O3CaSiO3

(2)@SiOf4-Ca2+=CaSiOjI

®2OH"+SiO2=SiOr+H2O

③SiO“+2H+=H2SiO3I

10.(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足以显示化学对现代物质文

明发展中所起到的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是:

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是

③计算机芯片的主要成分是_______。

④用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物。

（2）写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：

①______________________________________________________________________,

②,

③O

解析：（1）光导纤维的主要成分是SiO2;应用于太阳能电池中作光电转化材料的是半导体硅；计算机

芯片的主要成分也是硅；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为铝硅酸

盐的化合物。

（2）工业提取纯硅的过程。

答案：⑴①竽。2②Si③Si④铝硅酸盐

（2）0SiO2+2C=^=2COt+Si（粗硅）

②Si+2c12=^=SiCL

③SiCL+Z%且=4HC1+Si（高纯硅）

提能练

1.下列有关硅的说法中不正确的是（）

A.硅是非金属元素，但晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在

C.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

D.硅在常温下能与NaOH溶液发生氧化还原反应

解析：选B硅的化学性质不活泼，在常温下只能与F2、氢氟酸和强碱发生反应，但自然界中不存在

游离态的硅单质，B项错误；常温下，Si与NaOH溶液发生反应：Si4-2NaOH4-H2O=Na2SiO34-2H2t,

该反应有化合价的变化，是氧化还原反应，D正确。

2.下列有关SiO2的叙述正确的是（）

A.SiO2不与任何酸反应

B.玻璃中含有SiCh,所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液

C.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH反应

D.SiCh能与水反应生成硅酸

解析：选CA项，SiO?可与氢氨酸反应；B项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞;

D项，SiCh与水不反应。

10/14

3.用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:

①SKh+2C=^=Si（粗）+2COt

②Si（粗）+2CL=^=SiC14

高'S

③SiC14+2H2*=Si（纯）+4HCl

下列关于上述反应的分析不正确的是（）

A.①③属于置换反应，②属于化合反应

B.高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅

C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4moi电子

D.高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

解析：选DA项，根据置换反应和化合反应的概念即可判断，正确；B项，由反应①知焦炭的还原

性强于硅，由反应③知羲气的还原性强于硅，正确；C项，在三个反应中，硅元素的化合价从0变为+4

或从+4变为0,故每消耗或生成28g硅，转移电子均为4m01,正确；D项，制备高纯硅时，先使石英

与焦炭在高温下生成粗硅，再把粗硅与CL反应制得SiCL,SiCh经提纯后再用氢气还原才可以得到高纯

硅，错误。

4.过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成（）

①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品

A.①④B.（2X5）

C.③D.®@®

解析：选B泥沙的主要成分为SiO2,泥沙、纯碱、生石灰熔化后发生的反应为SiO2+CaO=^S=

CaSiO3,SiO2+Na2CO3^=Na2SiO34-CO21,所得物为过量SKh、CaSiO3>Na2SiO3,属于玻璃,玻璃

是一种硅酸盐产品。

5.绿柱石称为绿宝石，其主要成分为Be„Al2Si6O18,也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则

〃为（）

A.1B.2

C.3D.4

解析：选C各元流的化合价标在元不符号的上面为：BZ.AIIS；6d18中，根据化合物元素的化合价

的代数和为0,可得2〃+3X2+4X6=2X18,〃=3。

6.下列有关硅酸盐的说法中正确的是（）

A.硅酸盐中的阴离子都是SiO「

B.硅酸盐都难溶于水

C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的

D.NazSKh是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂

解析：选D硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，它包含结构简单的硅酸盐（如NazSKh）,

也包含结构复杂的硅酸处，A项错误：简单的硅酸机中有少薮溶于水，如Na2Si()3、MSiOa等，B项错误：

对于硅酸盐，氧化物的形式仅仅是一种表达方式，并不是说它就是由氧化物组成的，C项错误。

7.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()

A.在粗硅的提取中发生反应2C+SiO2^S=2COt+Si,硅被氧化，所以碳的还原性大于硅的还原

性

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C.用SiOz制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2cO3+SiO2=^=CO2+Na2SK)3可知硅酸的酸性大于碳酸

解析：选C反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiCh为氧化剂，被还原，硅为还原产物；C

元素化合价由0价升高到+2价，碳为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，CO为氧化产物，还原剂的

还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于硅的还原性，硅不是被氧化而是被还原，故A错误；

硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃

塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，

所以硅酸钠不可以保存在磨口玻蔚塞试剂瓶中，故B错误；用SiCh制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠

溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入

C02,发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l+Na2c制得硅酸，故C正确；酸性强弱的比较只有在

没有外界条件干扰化学反应时才艳比校，反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸

性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸轴溶液中通入C02,制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D

错误。

8.(2017•温州普温高中联考)某混合物X由Na?O、Fe2O3^Cu、SiO?中的一种或几种物质组成。某校

兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

广蓝色溶液

15.6gX过早改

1|>4.92g过量NaOH溶液，过滤.]92g

由体n由体

途径b：

,x»蓝色溶液

足量水，过懑过量欷酸

15.6gX--------——>6.4g固体辽茸酸

fL92g固体

下列有关说法不正确的是()

A.由n可知x中一定存在si。？

B.无法判断混合物中是否含有NazO

C.1.92g固体成分为Cu

D.15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=I：1

解析：选B向混合物中加入盐酸，得到蓝色溶液，一定发生反应Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。、

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,句4.92g固体中加入过量NaOH溶液，过滤，固体质量减少到1.92g,说

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明步既I中氧化铁完全反应，铜有剩余，4.92g固体是铜和SIO2的混合物，发生反应为SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以由U可知X中一定存在SiO2,L92g固体成分是铜，A、C