高考化学一轮复习 专题23 氧化还原反应的基本概念（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题

专题2.3氧化还原反应的基本概念

（测试时间60分钟，满分100分）

姓名:班级：得分：

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1.【安徽屯溪一中2016届第三次月考】CsICk常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有

还原性。下列有关说法正碓的是（）

A.CsICk有氧化性，是因为Cs显+3价

B.CsICL有还原性，是因为含有较强还原性的I

C.酸性高钵酸钾溶液中滴加CsICk溶液，溶液褪色

D.在CsICk溶液中滴加田生,可生成Ck

【答案】C

【解析】

试题分析：A.CsICh有氧化性，是因为KV类似Ih错误；B.CsICh有还原性，是因为含有较强还原性

的C1,错误；C.酸性高镒酸钾溶液中滴加CsICb溶液，由于含有口小丁具有还原性，酸性高镜酸钾溶液具

有氧化性而发生氧化还原反应，使溶源褪色，正确；D.在CsICh溶液中滴加HNO3,可生成j错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

2.[2016届绵阳三诊】分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是

（）

A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉I）.从海水中提取氯化镁

【答案】D

【解析】

试题分析：A、煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生

的H2和C0通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程.，涉及氧化还原反

应，A项错误；氏交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为GH50H+4CrO.1

+6H2sol=2Cr2（S0i）3+2c0=,t+9Ho涉及氧化还原反应,B项错误；C、将氯气通入冷的消

石灰中制漂白粉原理：2Cl24-2Ca（Oil）2===CaCl2+Ca（CIO）2+2H20,涉及氧化还原反应，C项错误；

D、从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁一一氢氧化镁一-氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原

反应，D项正确；答案选D。

考力:：考查氧化还原反应

3.【2016届佛山二模】用Ft极电解含有Ag*、C/+和X”各0.1mol的溶液，阴极析出固体物

质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断

正确的是()

A.Ag>X34>Cu24>H'>X24

B.Ag>Cu2，>X3*>H'>X2r

C.Cu2+>X3+>Ag+>X2*>H,

D.Cu2+>Ag+>X3+>H4>X2"

【答案】A

【解析】

试题分析：据金属性越强对应阳离子氧化性越弱得Ag*>Cu^*>H*,据图像开始回路中通过电子O.lmol时沉

淀结束，此过程是银离子沉淀，O.LO.2没有沉淀，故为X3g专化成2,说明X3+>a/,020.4沉淀继续

地加是铜沉淀了，之后没有沉淀析出，说明综上氧化性强弱顺序：AGX3+>Cu2>H>"1A项

正确3答案选A。

考点：考查氧化性强弱判断

4.12016届临沂一模】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A.将乙醇滴入酸性K£rO溶液中，溶液由楮色变为绿色

B.将S02滴入盛有酚儆的NaOll溶液中，溶液红色褪去

C.将H2C2O1溶液滴入酸性KMnOi溶液中，溶液紫红色褪去

D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(0H)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

【答案】B

【解析】

试题分析：A、将乙醇滴入酸性K£r。溶液中，乙醇与K£m0；发生氧化还原反应，溶液由橙色

变为绿色，A错误；B、将S02滴入盛有酚酗的NM)H溶液中，发生反应2Na0H+S()2=Na2S0,+H20,

该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B正确：C、将H£O溶液

滴入酸性KMM，溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C错误；I)、将葡萄糖溶液加入

新制Cu(0H)2悬浊液中，葡葡糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D错

误。答案选B。

考点:氧化还原反应

5.【甘肃天水一中2016届上期中】已知NH'CuSOs与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产

生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法

正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂B.NH"uS（）3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH,CuSOa完全反应转移0.5mol电子

【答案】D

【解析】

试题分析：NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生

刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色，则反应的方程式是：2NH4CUSO3+2H2SCM（浓）

上=CIH€USOQ+（NH4）2S5+2S6T+2HX）。A.在该反应中硫酸中的元素化合价没有发生变化，因此既不

是氧化剂，也不是还原剂，错误；B.在NH4CUSO3中硫元素化合价是丹价，反应后变为SO4,仍然是M

价，化合价没有变化，因此未被氧化，错误；C.在酸性环境不可能产生碱性气体，该刺激性气味的气体是

S6,错误；D.根据反应方程式可知每有2moiNHCuSOs发生反应，转移电子的物质的量是Imol,因此若

有lmolNHCuSCh发生反应，转移0.5mol电子，正确。

考点：考查氧化还原反应中物质的作用和电子转移的知识。

6.【吉林长春十一中2016届上期中】已知下列反应：反应I:CO2（）3+6HC1（浓）=2CoCh+Clzt+

3HQ

反应H:5C12+I2+6也0=10HC1+2HI03下列说法正确的是（）

A.反应I中HC1是氧化剂B.反应II中CL发生氧化反应

C.还原性:CoCL>HC1>I2D.氧化性:C02O3>Cl2>HI0；i

【答案】D

【解析】

试题分析：A、反应I中氯化氢中氯兀素化合价升高，做还原剂，错误，小选A；B、反应II中

氯气化合价降低，做氧化剂，发生还原反应，错误，不选B；C、根据氧化还原反应中还原剂的

还原性大于还原产物的还原性分析，氯化氢的还原性强与氯化钻，错误，不选C；D、根据氧化

剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化钻的氧化性大于氯气，大于碘酸，正确，选D。

考点：氧化还原反应

7.【山东济南外国语2016届上期中】新型纳米材料MFe20x（3<x<4）中M表示+2价的金属元素,

在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe?Ox能使工业废气中的SOi转化为S,转化过程表示如

T：

则下列判断正确的是()

A.MFezOx是还原剂B.SO2是该反应的催化剂

C.x>yD.氧化性：MFe2Oy>SO2

【答案】A

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中，铁元素化合价升高，作还原剂，A项正确；SO2中S元素由+4

价降低到0价，得电子作氧化剂，被还原，B项错误；根据氧原子守恒，SO,转化为S,轨原子

数减少，MFe。转化为MFeO,氧原子数必然增加，x<y,C项错误；根据氧化剂的氧化性大于

氧化产物的氧化性，氧化性SO?>MFezOyJ)项错误；答案为A。

考点：考查氧化还原反应C

8.【河北冀州2016届上期中】在酸性条件下,向含有铝废水中加入FeSOi,可将有害的CnO/

转化为Cr3\然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使C产转化为Cr(OH),沉淀，而从废水中除去.下

列说法正确的是()

A.FcSOi在反应中作氧化剂

B.随着反应的进行，该废水的pH会减小

C.若该反应转移0.6molc,则会有0.2molCrA2被还原

I).除去废水中含铭元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A、FeSOq可将有害的CMP转化为J3+,即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即

FeSCM为还原剂，故A错误：B、OF^^-CriO^--HH^GF^^Cr^-yHsO,故随着反应的进行，该废水的pH

值会增大，故B错误；C、CnO?"中G的化合价为-6价，转化为Cr",即G元素的化合价降低&3,即

lmolCr得到3moi电子，捌专移O.6mo0,则会有O.lmolCnO?被还原，故C错误；D、除去废水中含铭

元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2+-Cr262-T4H+=6F铲-2*+-7HjO和CA+3OHY](OH)31(复分

解反应)，故D正确；答案为D.

考点：考查氧化还原反应的有关判断

9.【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlHjn,

关于氢铝化合物的推测不正确的是（）

A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B.与山（）反应生成2.24LH2（标况下。转移的电子为0.2mol

C.氢铝化合物中氢显T价

【）.氢铝化合物具有强还原性

【答案】B

【解析】

试题分析:与水发生A1H3+3H2O=A1（OH^3-3H2T，A.由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气,A正确;B.与

H^O反应生成224LHj海况下），氢气的物质的量为O.lmol,转移的电子为0.1mol,B错误；C.（A1H3>

中H为-1价，C正确；D,H元素化合价为最低价态，具有还原性，D正确；答案为B。

考点：考查氧化还原反应

10.【湖南石门一中2016届10月月考】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条

件下有下列转化关系（未配平）：

①G-Q+NaCl②Q+H9X+H2

③Y+NaOH--*G+Q+1L0④Z+NaOH-~Q+X+ILO

这五种化合物中Cl元素化合价由高到低的顺序是（）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

【答案】C

【解析】

试题分析：①G-Q+NaCl中，氯化钠中氯元素为-1价,则氯元素的化合价为Q>G>-1。

③Y+NaOH-G+Q+HzO为歧化反应，Y中氯元素的化合价介于G>Q之间，结合①可知氯元素的化

合价为Q>Y>G。②Q+MX+比中氢元素的化合价降低，贝!氯元素的化合价升高，所以有X>Q。

④Z+NaOH-Q+X+1U）,为歧化反应，Z中氯元素的化合价介于QX之间，所以有X>Z〉Q。所以氯

元素的化合价从高到低的顺序为XZQYG,选Co

考点：氧化还原反应

二、填空题（四小题，共5。分）

11.【湖南衡阳八中2016届第二次月考】（18分）I.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSCh

溶液和“另一物质”在40〜50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解：在氯

气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu’在酸性条件下发生的反应是：2Cu'=Cu"+Cu.根

据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSOi溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在

反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”）.

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）.

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有X0,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中

反应的离子方程式：.

II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbOz、PbSO,（难溶盐）、Pb（MnO）式强

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电解质）、H0、X（水溶液呈无色）、H2sO,,已知X是一种盐，且0.1m溶X在该反应中失去3.01X10

个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：;

（2）若有9.8gH2sol参加反应，则转移电子的物质的量为；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：

【答案】I.（1）还原剂（2分）⑵2CuH+3c122CuCk+2HCl（3分）

（3）4（2分）（4）CUH+3H++N03-=Cu2++2H20+N0t（3分）

II.（1）5Pb02+2MnS0,+2H2S01=Pb（Mn0》2+4PbS0d2H（3分）（2）0.5mol（2分）

+2+

（3）Pb02+4H4-2Cr=Pb+Cl2t+2H?0（3分）

【解析】

试题分析：（D用CuSO《溶洒和“另一物质可以，制CuH,由于在CuSO《中Cu元素的化合价是+2价，反应

后变为Cui中的+1价，化合价降低，得到电子，CuSd作氧化剂，则另一物质在该反应中要失去电子，作

还原剂，表现还原性；（2）CuH在氧气中燃烧产生CuC12和HC1,反应的化学反应方程式是2CuH+

占燃

3Ch=2CuCb+2Ha^（3）CuH溶解在稀盐酸中发生氧化还原反应，产生CuCb和氢气，反应的方程式

是CuH+HOCuCh+WT,因此生成的气体是H2。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中，由于硝酸有强

的氧化性，会将Cu+氧化为Cu2+,将H-氧化为出0,硝酸得到电子，被还原，生成的气体只有NO,根据

电子守恒和原子守恒，可得CM溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式是CuH+3H++NO3-=Cu^+NOT

+MO;11.（1）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbQj、PbSO耗溶盐）、PbCMnOQ燃

电解质）、出0、X（水溶港呈无色）、WSd,已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去301x103个电

子，失去电子的物质的量是nS-纭R.OlXlC^+SOZXlCmckOGmcl,则1mc】X在反应中失

去5mol电子化合价升高五价，根据题目提供的元素可知X是Un。则PbO：得到电子变为+2价

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的Pb,以PbSOi、PbClnOM存在，该反应的化学方程式:M5PbO2+2MnSO.14-2H2SO4=Pb（MnO4）2

+4PbSO,+2HO（2）在上述反应中，每有2moi硫酸参加反应，转移的电子的物质的量是LOmol,

若有9.8gH2sCh参加反应,n（H2so）=9.8g+98g/mol=0.ImoL则转移电子的物质的量为

n（e-）=（10mol4-2）XO.lmcl=0.5mol；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸,由于PbO?

有强的氧化性，可以将Mn2+氧化为MnOJ,因此也会将Cl氧化为Ch,发生该反应的离子方程

+2+

式是：PbO2+4H+2Cr=Pb+Cl2t+2HQ。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

12.（1（）分）知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3>FeCl2>Fe.完成下列问题：

（1）该反应中的还原产物的化学式是,还原剂的化学式是.

（2）该反应的离子方程式.

（3）标出该反应中电子转移的方向和数目.

（4）如果反应中转移了0.Bmol电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量

为.

【答案】⑴FeCk（1分）Fe（1分）（2）2Fe"+Fe=3Fe"（2分）

（3）（3分）（4）溶解（1分）8.4g（2分）

【解析】

试题分析：（1）FKb只具有氧化性，Fe只具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeC%反应中只有

Fe元素化合价发生变化，则FeCh既是氧化产物又是还原产物，则该反应中的还原产物的化学式是Fed,

还原剂的化学式是Fe：

（2）该反应的离子方程式2FS++Fb3FW+;

2e"

（3）用单线桥标示该反应中电子转移的方向和数目：Fe*FeCl,.

（4）每消耗ImolFe转移2moi电子，所以转移0.3mol电子，溶解（U5molFe,质量为。15x5a8.4g。

考点：氧化还原反应

13.（12分）根据下列反应方程式填写有关内容:5K2s03+2KMnO,+3Hzs04=6K2s0」+2MnS0,+

3H2

（1）该反应中，氧化剂是，还原剂是,氧化产物是o（均填化

学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是；若有0.5molK2SO3参与反应，则转

移的电子的物质的量为mol,产生的40的质量为g0

（3）把该反应方程式改写为离子方程式

【答案】（1）KMrA（1分）K2soa（1分）K2S0.（2分）

（2）5:2（2分）1（2分）5.4（2分）

5SOj+2M〃O；+6,=5S0：-+2M〃2++3%0

xoJ\Zyj/

【解析】

试题分析：⑴5K2SO3+2KMDO4+3H2SO4=6K2SO4-2MnSO4-3H2O,该反应中，镒元素化合价降低，

KMnO4是氧化剂，&SO3中硫元素化合价升高，K2s。3是还原剂，氏S6被氧化为K2sd,氧化产物是

KJSCM;

（2）反应中有5个硫原子化合价升高，氧化产物为5K2SQ;还原产物为2个MhSd;物质的量之比是5:2;

&SO3被氧化为K2so《硫元素化合价升高2,若有0.5molK2s03参与反应，转移的电子的物质的量为1m4,

产生的HaO的物质的量0.3mol,质量为0.3molxl8g.'mol=5.4g。

⑶把该反应方程式改写为离子方程式5s今+W+函*=5S0-+2"户+3%。。

考点：本题考查氧化还原反应。

14.【湖南常德一中2016届第三次月考】（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加

氯水，CCL层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振