2026年广东省肇庆市高要区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省肇庆市高要区中考化学一模试卷一、选择题1.《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是(

)A.采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土

B.练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气

C.拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样

D.窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成2.博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是(

)A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳3.下列化学用语表示正确的是(

)A.3个二氧化碳分子：3CO2 B.碳酸钠的化学式：NaCO3

C.碳酸根离子：C4.下列用途中，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是(

)A.干冰用于人工降雨 B.二氧化碳用于灭火

C.二氧化碳用作气体肥料 D.金刚石用于切割玻璃5.下列有关化学发展简史的叙述错误的是(

)A.拉瓦锡发现质量守恒定律

B.闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础

C.中国化学家徐寿首创了许多元素的中文名称

D.张青莲及其团队发明抗疟疾的新药青蒿素阅读下列材料，完成各小题。

元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。

钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(C6.有关该反应的说法中，正确的是(

)A.甲醇含有4个氢原子 B.两种反应物均属于氧化物

C.反应前后催化剂的质量不变 D.属于置换反应7.如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是(

)A.Gd属于金属元素 B.Gd与Y的性质相似

C.Gd的相对原子质量为157.2g D.Gd2O3中8.党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法与此理念不相符的是(

)A.为了节约能源，直接将工业废水排到河里

B.为满足社会用电需求，大力发展新能源发电

C.将生活垃圾分类处理，减少环境污染

D.工业废气经过处理达标排放标准后才排放9.如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是(

)A.转化①中水分子间的间隔变大

B.转化②中产生O2、H2的体积比为2：1

C.转化③表示水是一种常用的溶剂

D.转化10.下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是(

)A.早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性

B.下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量

C.傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料

D.晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈石盐(含氯化钠)是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”煮石为盐的过程如1图所示。

11.下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是(

)A.烧柴时化学能转化为热能 B.烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分

C.加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 D.“水竭盐成”所用方法是降温结晶12.“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如2图所示。下列说法正确的是(

)A.在相同温度下，KCl的溶解度较大

B.NaCl的溶解度受温度的影响较大

C.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

D.20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液13.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是(

)A.该反应放出热量

B.M点溶液中溶质为NaCl和HCl

C.N点到P点变化的微观本质是H++OH−→H214.归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是(

)A.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀

C.活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属

D.将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液15.下列实验方案能达到探究目的的是(

)选项探究目的实验方案A鉴别N2和分别用燃着的木条伸入，观察现象B除去KCl中少量KCl加入适量MnOC比较Zn、Cu的金属活动性强弱将锌片放入CuSOD鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)观察固体颜色A.A B.B C.C D.D二、非选择题16.近几年中国载人航天、空间站建设、探月工程和深空探测等领域成果密集落地，神舟系列飞船已完成多批次载人飞行任务，中国空间站(天宫)2022年全面建成，常态化轮班值守，航天员太空行走完成多项实验。

(1)空间站氧循环系统可通过电解水制取氧气供给航天员呼吸，该反应生成氢气和氧气的体积比约为______。

(2)神舟系列运载长征二号F型火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为常规推进剂，其化学反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，X的化学式为：______。

(3)长征五号运载火箭采用采用液氢液氧和液氧煤油作为推进剂，液氢在物质分类中属于______(填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(4)宇航服的外防护层采用芳纶等多种高性能材料制作，下列材料属于金属材料的是______(填字母)。

A.铝合金制面罩骨架

B.芳纶纤维织物层

C.纯棉透气内层

D.硅橡胶密封层

(5)航天员的航天餐结合中国人饮食习惯和航天员营养要求设计搭配其中餐谱中有我国日常名菜：宫保鸡丁，可为人体补充的主要营养素是______17.阅读下面文章。

太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。

储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图−1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。

除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图−2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

回答下列问题。

(1)依据图−1回答：

①图中参与循环的元素共有______种。

②脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为______，该反应属于______(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔______(填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中______能转化为热能。

(2)依据图−2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为______。

(3)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有______(填标号)。

18.CO2是是陆地植物和海洋浮游植物光合作用的核心原料，是支撑陆地、海洋两大食物链运转的基础，是地球生态系统的关键组成；作为温室气体可维持地表适宜温度，是全球碳循环的关键组分。

下面学校的化学研究兴趣小组对开展学习：

Ⅰ、兴趣小组开展实验室制取二氧化碳实验：

(1)实验室制取CO2的方程式：______；该化学反应类型为：______。

(2)制取二氧化碳的发生和收集装置为______。(填序号)

(3)干燥CO2气体，从E中的______口通入。

Ⅱ、兴趣小组开展模拟海洋生态系统实验：

(4)绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和______作用参与碳循环。

(5)兴趣小组向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为______。

(6)兴趣小组测得生态箱内pH下降，原因是______。

(7)19.催化剂是化学变化中的“神奇向导”。在实验室，二氧化锰能加速过氧化氢分解制氧气。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应：理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。现在化学小组的同学针对“H2O2制取氧气的实验原理”进行了实验探究。

(1)用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为______。

(2)收集氧气时可以用______(填“向上”或“向下”)排空气法。

(3)为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如下图所示的实验。

a.如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是______。

b.小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有______。

(4)催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。

a.根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为______(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。

b.MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量______20.电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图。

(1)操作A的名称是______，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______，其中玻璃棒的作用是______。

(2)步骤①发生了以下反应Cu+2X=2FeCl2+CuCl2，则X的化学式为______。

(3)步骤②发生反应的化学方程式是______。

(4)步骤③发生反应的化学方程式是______，该反应是______(基本反应类型21.化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，过一段时间后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为______(填“锥形瓶”或“烧杯”)。

(2)解析：第二次称量电子天平示数变大的原因是：______，增加的质量为______g，增加的重量物质是______(填化学式)。

(3)计算参加反应红磷的质量(结果精确到0.01g)。(参考化学反应方程式：4P+5O2=参考答案1.D

2.A

3.A

4.B

5.D

6~7.C

、C

8.A

9.B

10.A

11~12.D

、D

13.C

14.D

15.C

16.2：