2026年高考新课标一卷理综化学题库(含答案)

2026年高考新课标一卷理综化学题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.冰水混合物

D.铁锈答案：C

解析：冰水混合物是由水分子构成的，属于纯净物。空气是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，铁锈是氧化铁与其他杂质的混合物。2、下列说法正确的是

A.1molO₂的质量是32g

B.1molH₂O含有18个电子

C.1mol电子的质量是1g

D.1molNa⁺含有11个质子答案：A

解析：1molO₂的质量是32g，因为一个O₂分子由两个氧原子构成，其相对分子质量为32。1molH₂O含有18mol电子，1mol电子的质量是1/（6.02×10²³）g，1molNa⁺含有11个质子。3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NH₃+HCl→NH₄Cl

D.CaO+CO₂→CaCO₃答案：B

解析：只有选项B中Cl⁻被氧化为Cl₂，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均未涉及电子得失。4、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

D.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓答案：D

解析：选项D是正确的离子方程式，Ag⁺和Cl⁻生成AgCl沉淀。选项A缺少反应条件，选项B中H₂SO₄应写成H⁺和SO₄²⁻，选项C应是离子反应方程式。5、下列说法中，正确的是

A.氧化物一定是酸性氧化物

B.纯净物一定是单质

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.同素异形体是不同的单质答案：D

解析：同素异形体是指由同一元素构成的不同单质，如金刚石和石墨。选项A和C错误，因为有些氧化物是碱性或两性。选项B错误，因为纯净物可以是化合物。6、将NaCl溶液与AgNO₃溶液混合，产生的沉淀是

A.BaSO₄

B.AgCl

C.PbCO₃

D.Cu(OH)₂答案：B

解析：NaCl溶液与AgNO₃溶液混合时，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，化学方程式为AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃。7、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.H₂SO₄答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。8、下列元素原子半径最小的是

A.O

B.Cl

C.F

D.N答案：C

解析：F原子半径在同周期中最小，因为原子序数越大，电子层数相同，核电荷增加，半径越小。9、下列反应条件中，属于催化剂的是

A.点燃

B.通电

C.加入MnO₂

D.加热答案：C

解析：加入MnO₂是催化剂，能加快反应速率但不参与反应。10、下列反应可以用离子方程式：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑表示的是

A.Fe与稀硫酸反应

B.Fe与浓硫酸反应

C.Fe与FeCl₃溶液反应

D.Fe与CuSO₄溶液反应答案：A

解析：稀硫酸中主要含有H⁺，Fe与H⁺发生置换反应生成Fe²⁺和H₂。浓硫酸与Fe反应生成SO₂等气体，属于非离子反应。11、下列物质的水溶液呈酸性的是

A.Na₂S

B.NaCl

C.AlCl₃

D.NaHCO₃答案：C

解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，水解生成Al(OH)₃和HCl，使溶液呈酸性。12、实验室制备Cl₂的反应是

A.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.NaBr+Cl₂→NaCl+Br₂答案：C

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl₂，反应式为：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。13、下列物质中，含有极性键的是

A.N₂

B.O₂

C.H₂O

D.NaCl答案：C

解析：H₂O分子中O与H之间形成极性共价键，N₂和O₂为非极性分子，NaCl为离子化合物。14、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

D.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃答案：B

解析：选项B是加成反应，CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应生成CH₂BrCH₂Br。选项C是酯化反应，属于取代反应。15、下列说法中，正确的是

A.所有金属单质在常温下均不与水反应

B.所有非金属单质在反应中只作氧化剂

C.氧化还原反应中，被氧化的物质一定失去电子

D.单质与化合物的反应一定是置换反应答案：C

解析：在氧化还原反应中，被氧化的物质一定失去电子，选项C正确。选项A错误，如Na在常温下与水反应。选项B错误，非金属单质有时作为还原剂。选项D错误，单质与化合物的反应可能为复分解、氧化还原等。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）10gNa₂CO₃溶于水配制成500mL溶液，计算该溶液中Na⁺的物质的量浓度。

答案：2 mol/L

解析：

首先计算Na₂CO₃的物质的量：

M(Na₂CO₃)=2×23+12+3×17、（12分）已知SO₂气体与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃，反应式为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O。

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若现有5.6L标准状况下的SO₂气体，计算其物质的量。

答案：

（1）SO₂+2OH⁻→SO₃²⁻+H₂O

18、（11分）有机物A的分子式为C₂H₆O，其结构简式为CH₃CH₂OH。A可与金属钠反应放出气体，也可在Cu催化下与O₂反应生成乙醛。

（1）写出A的系统命名；

（2）写出A在Cu催化氧化的化学方程式；

（3）若A的物质的量为0.1mol，计算其完全燃烧生成CO₂的体积（标准状况）。

答案：

（1）乙醇

（2）CH₃CH₂OH+[O]→CuCH₃CHO+H₂O

（3）2.24 L

解析：

（1）有机物C₂H₆O为乙醇（CH₃CH₂OH）。

（2）乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛，反应式为：

CH₃CH₂19、（12分）实验室制备NH₃的反应为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（1）写出该反应的反应条件；

（2）描述实验室收集NH₃的方法；

（3）若使用2molNH₄Cl，计算生成NH₃的体积（标准状况）。

答案：

（1）加热

（2）向下排空气法，因为NH₃密度小于空气

（3）44.8 L

解析：

（1）实验室制备NH₃的反应条件为加热。

（2）NH₃可用水做吸收剂，用向下排空气法收集，因密度比空气小。

（3）反应为：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂20、（10分）某烧杯装有100g20%的NaOH溶液，现加入2gNaOH固体，求稀释后NaOH的溶液质量分数。

答案：20.69%

解析：

原溶液中NaOH的质量为100×20%=20 g，加入2g后总质量为100+2=102 g化学符号准确性检查所有元素符号：Na、O、