《溶液的酸碱性与pH》课件

课时2溶液的酸碱性与pH

第二节水的电离和溶液的pH01学习目标

CONTENT溶液pH的计算02溶液的稀释依据官能团分类一、溶液pH的计算(25℃)1、单一溶液pH的计算：（1）①强酸溶液(HnA)：HnA的浓度为cmol／L,则有c(H+)=nc

mol／L;pH=-lgc(H+)=-lg(nc)②一元弱酸溶液：

Ka·c

c(H+)=③弱酸HA浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=-lg（cα）

一、溶液pH的计算(25℃)①强碱溶液[B(OH)n]：B(OH)n的浓度为cmol／L,则有c(OH-)=ncmol／L;②一元弱碱溶液：

Kb·c

c(OH-)=pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)③弱碱BOH浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=14+lg(cα)（2）【例1】已知：常温下,Kw＝1.0×10－14，100℃时，

Kw＝1.0×10－12，计算pH：（1）25℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；（2）100℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；（3）25℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液pH＝

；（4）100℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液pH＝

；c(OH-)?一、溶液pH的计算(25℃)一、溶液pH的计算(25℃)2、溶液混合的pH计算：（1）强酸混合后计算pH先求混合后的c(H＋)，再求pH【例2】计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。

计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。两强酸等体积混合,若ΔpH≥2时，pH混=pH小+0.3两强酸等体积混合，若≥100，c(H+)小的可忽略一、溶液pH的计算(25℃)（2）两强碱混合后计算pH【例3】计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。

计算pH=13的Ba(OH)2与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。先求混合后的c(OH－)，通过

，再求pH。两强碱等体积混合时，若ΔpH≥2，pH混=pH大-0.3一、溶液pH的计算(25℃)（3）强酸与强碱溶液混合计算pH实质：酸碱中和反应：H++OH-=H2O,即H+与OH-抵消。方法：先分别求出酸的n(H＋)和碱的n(OH-)，判断谁过量；

若酸过量，求剩余c(H＋)，再求pH。

若碱过量，先求剩余c(OH-),再求c(H+),最后算pH。【例4】取物质的量浓度均为0.05mol／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。【例5】常温下将pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液，若等体积混合后，溶液的pH为

；若按4∶6的体积比混合后，溶液的pH为

；若混合后溶液呈中性，则两溶液的体积比为

。

一、溶液pH的计算(25℃)二、溶液的稀释1.强酸的稀释例1：取1mLpH＝3的硫酸溶液加水稀释到100mL，pH？加水稀释到1000mL，pH？加水稀释到10000mL，pH？56接近7当pH接近6时，再加水稀释，由水电离产生的H+不能再忽略。二、溶液的稀释2.强碱的稀释例2：取1mLpH＝11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH？加水稀释到1000mL，pH？加水稀释到10000mL，pH？98接近7当pH接近8时，再加水稀释，由水电离产生的OH-不能再忽略。结论：强酸或强碱每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7酸稀释碱稀释强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+n;强碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH=b-n。二、溶液的稀释3.弱酸的稀释例3：将pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH？⑴pH＝a的弱酸稀释10n倍后，pH增

大量小于n，即a＜pH＜a＋n⑵pH相同的两种酸稀释相同倍数后，

谁的酸性强谁的pH变化大。⑶

稀释到相同pH时,稀释的倍数：

醋酸＞盐酸

稀释102倍后，pH？＜3＜4盐酸醋酸V水32pH10倍二、溶液的稀释4.弱碱的稀释例4：将pH＝12的氨水稀释10倍后，pH？⑴

pH＝b的弱碱稀释10n倍后，pH减

小量小于n，即b-n＜pH＜b⑵

pH相同的两种碱稀释相同倍数后，

谁的碱性强谁的pH变化大。⑶

稀释到相同pH时,稀释的倍数：

氨水＞NaOH

稀释102倍后，pH？>11>10NaOH溶液氨水V水1211pH10倍二、溶液的稀释结论：弱酸或弱碱每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。弱酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH＜a+n;弱碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH＞b-n。二、溶液的稀释【典例1】常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为 (

)

A．5∶1

B．5∶2C．1∶5D．2∶5B典例分析【典例2】有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是(

)A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多B典例分析1.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是()B.C.D.A.A随堂演练2.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液pH随浓度变化如图，下列叙述正确的是()A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1B.常温下HY的电离常数为C.溶液中水的电离程度：a大于bD.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点B随堂演练3.下列叙述正确的是(

)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7C随堂演练

随堂检测1.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(

)A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量答案

C解析

水的离子积常数KW=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数。溶液中H+的浓度变大,则OH-的浓度会变小,反之亦然。2.常温时,向水中加入少量NaOH溶液,水的电离改变和溶液中KW的变化正确的是(

)A.被促进不变 B.被促进变小C.被抑制不变 D.被抑制变小答案

C解析

NaOH溶于水电离出OH-,抑制了水的电离。水的离子积常数只与温度有关,所以KW不变。3.下列说法正确的是(

)A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中的c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性答案

C解析

在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-;pH=0的溶液中c(H+)=1.0

mol·L-1,并不是酸性最强的溶液;温度一定时,KW=c(H+)·c(OH-)是一个定值,故c(H+)和c(OH-)不能同时增大;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性。4.某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=

;温度不变