《强电解质与弱电解质》课件

课时1强电解质与弱电解质第一节电离平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡01学习目标

CONTENT电解质与非电解质，强、弱电解质02强、弱电解质与物质类别关系03电离方程式，电解质溶液导电原因一.知识回顾：物质分类物质混合物（多种）纯净物（一种）化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质根据化合物____________或____________自身是否能产生自由移动的离子，分为电解质和非电解质。在水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质电解质强弱电解质与物质类别关系强酸（记六个强酸）绝大多数盐强碱离子型氧化物（活泼金属氧化物）弱酸难电离的络合物弱碱（记六个弱碱）水练习1：用下列物质填空①NH4Cl(s)

②NaOH(s)

③H2S(g)

④NaHCO3(s)

⑤H3PO4(l)

⑥H2SO4

(l)

⑦NH3(g)

⑧盐酸

(aq)

（1）属于强电解质的有_____________

；（2）属于弱电解质的有_____________;（3）属于非电解质的有_____________;（4）该状态下能导电的有__________。①②④⑥③⑤⑦

⑧随堂演练二.电解质导电的原因、条件和导电性强弱分析1.电解质导电的原因2.导电条件

所存在的状态中有自由移动的阴阳离子，通电时自由离子作定向移动水溶液或融化状态导电3.导电性强弱与自由移动的离子的物质的量浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，与电解质的物质的量无关练习2：思考下列问题（1）能导电的物质一定是电解质吗？（2）Na2O是电解质吗？其水溶液导电吗？（3）SO2是电解质吗？SO2的水溶液导电吗？（4）强电解质导电性一定强，弱电解质导电性一定弱吗？

不一定，如金属或盐酸溶液等能导电，但不是电解质

是。水溶液导电是因为与水反应生成的NaOH是强电解质

不是。水溶液导电是因为与水反应生成的H2SO3是弱电解质

不一定，导电性强弱只与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关。随堂演练三.强弱电解质及其电离实验0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1CH3COOH与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____溶液的pH数值________(填“相同”或“不相同”)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H＋)________

(填“相同”或“不相同”)实验结论HCl和CH3COOH的电离程度______大不相同不同不相同1.参见课本实验3-1拓展训练：写出下列物质的电离方程式（1）CH3COOH在水溶液中电离CH3COOH

CH3COO－＋H＋

ΔH＞0CH3COOH+H2O

CH3COO－＋H3O＋

ΔH＞0（2）液态水的电离H2O

OH－＋H＋

ΔH＞0H2O+H2O

OH－＋H3O＋

ΔH＞02.强弱电解质的概念全部电离强酸强碱盐只有部分电离弱酸弱碱3.强弱电解质在水中的电离参见课本图3-1和图3-2强电解质（HCl)弱电解质(CH3COOH)相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程电解质在溶液中的微粒形式完全电离部分电离不可逆过程“=”阴、阳离子（无溶质分子）溶质分子、阴、阳离子可逆过程“”4.电解质在水中的电离方程式的书写（1）电离：电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。（2）电离方程式的书写强电解质完全电离用“=”连接，弱电解质部分电离，用“”连接多元弱酸的电离要分步书写，以第一步电离为主；多元弱碱的电离一步书写即可例如：H3PO4在水溶液中的电离方程式分三步书写：H3PO4H++H2PO4-(1)为主要电离H2PO4-H++HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-(3)电离程度极小

例如：多元弱碱则一步书写Cu(OH)2Cu2++2OH-练习3：写出下列物质在特定环境中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HClO4

HClO4=ClO4-+H+②Ba(OH)2

Ba(OH)2=Ba2++OH-③H2SH2SH++HS-④NaHCO3

NaHCO3=Na++HCO32-⑤NaHSO4NaHSO4

=Na++H++SO42-

NaHSO4

=Na++HSO4-（熔融状态下）随堂演练

强电解质弱电解质定义水中(或熔融状态)全部电离水中只有部分电离化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡存在微粒阴、阳离子，无电解质分子有阴、阳离子和电解质分子强弱电解质电离对比分析练习4:下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(

)A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱C随堂演练①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、

④硫化氢、

⑤三氧化硫、⑥金属镁、

⑦石墨、

⑧固态苛性钾、⑨氨水、

⑩氢氧化钙固体、⑪液态HCl、

⑫液态CH3COOH(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_____

___；(3)属于非电解质的是

；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；(5)该状态下能导电的是________。巩固练习：用下列物质按要求填空⑤

⑥⑦⑨

⑥⑦⑨③④⑫①②⑧⑩⑪

随堂检测1.(浙江4月选考)下列属于强电解质的是(

)A.硫酸钡 B.食盐水C.二氧化硅 D.醋酸答案

A解析

硫酸钡是强电解质,A项正确;食盐水为混合物,不属于电解质,B项错误;二氧化硅是非电解质,C项错误;醋酸在水中只能部分电离,为弱电解质,D项错误。2.下列关于稀盐酸与醋酸溶液两种稀溶液的说法正确的是(

)A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5

mol·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小答案

B解析

相同物质的量浓度时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A错;c(H+)=10-3

mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,稀释到体积为原来的100倍,盐酸中c(H+)=10-5

mol·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5

mol·L-1,因为加水稀释时,CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡右移,故C错;加入少量对应的钠盐时,对盐酸无影响,CH3COOH电离平衡左移,c(H+)减小,故D错。3.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是(

)A.HF B.NH4HCO3C.BaSO4 D.NH3答案

B4.有以下物质:①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩