高中化学新教材同步必修第二册 第8章 本章知识体系构建与核心素养提升

本章知识体系构建与核心素养提升一、自然资源的开发利用2．海水资源的开发利用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(水资源利用\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(海水淡化：蒸馏法，电渗析法，离子交换法,循环冷却水)),化学资源的开发利用\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(海水提盐,从海水中提取单质))))3.化石燃料的综合开发eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(煤\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(成分：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,干馏：隔绝空气加强热使煤分解,气化和液化：均为化学变化)),,石油\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(组成：由多种碳氢化合物组成的混合物,炼制\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分馏：利用各组分沸点不同进行分离,裂化\b\lc\{\rc\(\a\vs2\al\co1(原理：\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do8(加热、加压)),目的：获得更多的汽油等轻质油)),裂解：获取更多的乙烯等化工原料)))),天然气\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(成分：甲烷,综合利用：清洁燃料、合成氨、一碳化学))))二、化学品的合理使用三、环境保护与绿色化学一、从海水中提取单质(1)海水提溴eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(方法：吹出法,主要工艺\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化：将海水酸化，向海水中通入氯气，得到溴,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－,吹出：用空气或水蒸气将生成的溴吹出,吸收：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4,蒸馏：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－))))(2)海水提镁有关反应：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑。例1海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液进行过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后滤液中可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)海水中提取食盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_________________________________________。(3)海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是__________________________________________。(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为________(填字母)。A．H2B．CO2C．空气D．O2答案(1)OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(2)将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2(3)化合态不是是该反应过程中元素的化合价发生了变化(4)A解析粗盐提纯加入试剂的顺序及目的：过量BaCl2溶液(沉淀SOeq\o\al(2－,4))→过量NaOH溶液(沉淀Mg2＋)→过量Na2CO3溶液(沉淀Ca2＋、Ba2＋)→适量盐酸(中和Na2CO3并调节溶液pH)。二、从矿物中提取金属单质(1)金属冶炼的一般步骤(2)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在自然界中的存在形态化合态多数是化合态，极少数是游离态游离态主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法例2钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：(1)第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应中的还原剂是________(填化学式)。(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①写出此反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。②简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：_________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2COC(2)①2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(Ar))2MgCl2＋Ti②将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的钛解析(1)常温时钛不与非金属、强酸反应；红热时钛可与常见非金属单质反应。可类比一般不活泼金属氧化物，选用碳作还原剂制得金属，金属再与Cl2反应生成氯化物。再合并反应的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO。(2)①Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(Ar))2MgCl2＋Ti。②还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的钛。三、六大工业尾气的主要成分及对有害气体的处理硫酸工厂尾气SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收硝酸工厂尾气NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收高炉煤气CO、CO2、N2等，一般回收利用炼钢烟气Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用焦炉气CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料氯碱工业Cl2，一般用NaOH溶液吸收

例3改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展。(1)正常雨水的pH约为5.6，是因为溶解了________(填名称)气体的缘故；酸雨的pH________(填“>”“<”或“＝”)5.6。SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为___________________________________________。(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2。该反应的化学方程式为____________________________。(3)减少室内空气污染，下列措施不正确的是________(填字母，下同)。a．保持室内空气流通b．选用环保装饰材料，且不过度装修c．经常喷洒大量香水或空气清新剂d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物(4)污水处理的主要方法有：a.中和法b．化学沉淀法c．氧化还原法d．过滤法，其中属于物理方法的是__________________________________________________________。答案(1)二氧化碳<CaO＋SO2=CaSO3(2)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2(3)c(4)d解析(1)酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为CaO＋SO2=CaSO3。(2)在催化剂条件下NO和CO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。(4)在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法。四、农药、化肥使用注意“四不混”(1)碱性肥料氨水、草木灰等不能与敌百虫、乐果、甲胺磷、速灭威、托布津井冈霉素、多菌灵、叶蝉散、菊酯类杀虫剂等药混用，否则会降低药效。(2)碱性农药石硫合剂、波尔多液、松脂合剂等，不能与碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵等铵态氮肥和过磷酸钙等化肥混用，否则会使氨挥发损失和生成沉淀，降低肥效。(3)含砷的农药，如砷酸钙、砷酸铝等不能与钾盐、钠盐类化肥混用，否则会产生可溶性砷而发生药害。(4)化学肥料不能与微生物农药混用，因为化学肥料挥发性、腐蚀性很强，若与微生物农药如杀螟杆菌、青虫菌等混用，则易杀死微生物，降低防治效果。

例4关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是()A．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的能量答案A解析合理使用食品添加剂既不会影响人体健康，又能有效改善食物品质和色、香、味，所以A选项是正确的；食物中都含有微量元素，不只是来自各种营养保健品，故B错误；抗生素有耐药性，不能长期使用，故C错误；维生素是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质，在人体生长、代谢、发育过程中发挥着重要的作用，不能提供能量，故D错误。例5历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献带来的问题及解决方法。物质贡献带来问题解决方法硫酸铵等化肥农作物增产造成赤潮、土壤酸化合理地使用化学肥料含磷洗衣粉容易洗去衣服上沾有的油污等污物水体富营养化、造成赤潮研制高效无磷洗衣粉请回答下列问题：(1)硫酸铵的化学式为________，农业上通常使用________来改良酸性土壤。(2)对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。(3)不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有________(填序号)。①研制高效低毒农药②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶的方法(4)煤是当今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和________等气体，会对大气造成污染，而且是导致________形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。答案(1)(NH4)2SO4氢氧化钙[或石灰水、熟石灰、Ca(OH)2](2)回收利用(3)①②③(4)SO2酸雨课后测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产、生活中的下列活动会对环境造成污染的是()①植树造林、种花种草②过量使用农药、化肥,增加农作物产量③生活污水直接排放④回收旧电池和塑料制品⑤焚烧秸秆作肥料⑥使用无铅汽油A.①④⑥ B.③④⑤C.④⑤⑥ D.②③⑤答案D解析植树造林对环境有益;过量使用农药、化肥会污染环境;生活污水直接排放也会对环境造成严重污染;回收旧电池和塑料制品不仅对环境有益,而且有利于节约资源;焚烧秸秆作肥料的目的是好的,但在焚烧过程中产生的废气会污染空气;使用无铅汽油有利于改善空气质量。2.(河北石家庄高一期末)地球上金属矿物资源有限,选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列金属需用电解法冶炼的是()A.铜 B.银 C.镁 D.铁答案C解析工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg;冶炼铜、铁采用热还原法,冶炼Ag则采用热分解法。3.(河北张家口高一期末)在现代食品工业中,食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是()A.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂D.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂答案B解析碳酸氢钠属于膨松剂,不是增味剂。4.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是()A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰C.开发新能源,减少对化石燃料的依赖,可以促进低碳经济D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量答案B解析生石灰只能用于吸收水分,不能用作氧化剂。5.下列有关资源综合利用的说法不正确的是()A.煤的气化、液化均为化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质C.利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D.将苦卤水浓缩、氧化,鼓入空气吹出溴蒸气,经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴答案B解析煤经过气化生成水煤气,经过液化生成甲醇等,有新物质生成,都属于化学变化,而石油的常压蒸馏和减压蒸馏中无新的物质生成,因此发生的均是物理变化,A正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,以便使化学在环境保护中起到重要作用,B错误;利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料,可以提高汽油的产量和质量,C正确;将苦卤水浓缩,然后向其中通入Cl2将NaBr氧化为Br2,再鼓入空气将溴蒸气吹出,用SO2和水吸收,再经过Cl2氧化,蒸馏,可提取溴,D正确。6.(山东滨州高一期末)年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题,对材料、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述正确的是()A.二氧化硅常被用来制作光导纤维B.蒸馏“地沟油”可以获得汽油C.掩埋废旧电池不会造成环境污染D.绿色化学的核心思想是污染后及时治理答案A解析“地沟油”的主要成分是油脂,汽油是多种烃的混合物,故蒸馏“地沟油”不能获得汽油,B错误;废旧电池中含有Hg等重金属,掩埋废旧电池会造成土壤污染、水体污染等,C错误;绿色化学的核心思想是从源头上控制污染,而不是先污染后治理,D错误。7.(河北唐山高一期末)关于常见氮肥及其使用,下列说法错误的是()A.氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素B.硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用C.铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用D.尿素是一种中性肥料,肥效高、易保存,对土壤的破坏作用小答案B解析硝态氮肥即硝酸盐,硝酸盐易溶于水,故不宜在多雨的水田使用。8.(广东佛山南海区高一期末)绿色化学的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应符合绿色化学原则的是()A.制备乙烯:CH3CH2OHH2CCH2↑+H2OB.合成甲基丙烯酸甲酯:+CO+CH3OHH2CC(CH3)COOCH3C.制备一氯乙烷:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.制取硝酸铜:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O答案B解析绿色化学的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物,即原子经济利用率为100%,故只有B项符合要求。9.(湖南湘西高一期末)乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图,下列说法错误的是()A.阿司匹林有镇痛、解热的功效B.乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基官能团C.乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应D.乙酰水杨酸是一种不饱和烃答案D解析乙酰水杨酸含有C、H、O三种元素,故不属于烃类。10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案C解析CaO可以与SO2反应生成CaSO3,CaSO3被O2氧化成CaSO4,可以减少硫酸型酸雨的形成。CaO也可以与CO2反应生成CaCO3,但是CaCO3在高温下分解仍生成CO2,所以不会减少CO2的排放,即不能减少温室气体的排放,C项错误。二、选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,每小题4分,共20分)11.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A.反应①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.反应②是吸热的过程D.B为甲醇或乙酸时,反应③原子利用率均达到100%答案CD解析A项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,错误;C项,反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,正确;D项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2,CO和H2反应生成甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%,正确。12.(广州五校高一期末)化学与生活息息相关,下列关于化学品应用的说法正确的是()A.亚硝酸钠有毒,不能作为食品添加剂B.碳酸钡不溶于水,且不容易被X射线透过,可以用来做“钡餐”C.波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D.为了达到更好的效果,日常生活中可以使用90%(体积分数)的乙醇溶液作为消毒剂答案C解析亚硝酸钠是肉类制品中常用的防腐剂,但要限量使用,A错误;碳酸钡与胃酸(主要成分是盐酸)反应生成易溶于水的BaCl2,易引起中毒,故不能用于做“钡餐”,B错误;日常生活中杀菌消毒使用的酒精浓度是75%(体积分数),D错误。13.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.铝热反应D.石油的蒸馏答案C解析乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法使二者分离,A项错误;酒精是非电解质,B项错误;石油的蒸馏需要温度计,D项错误。14.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是()A.从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B.从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到答案A解析海水中的溴元素以化合态形式存在,需加入氧化剂才能使之转化为Br2,A项正确;电解熔融的MgCl2可制备Mg和Cl2,B项错误;乙醇为可再生能源,C项错误;电解熔融Al2O3可得到Al,HgO受热分解可得到Hg,D项错误。15.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下:①CH2CH2+②③n下列说法不正确的是()A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.煤干馏能直接得到纯净的苯C.反应①为加成反应D.反应①②③的原子利用率都达到了100%答案BD解析煤干馏得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯,B项错误;反应①③的原子利用率都达到100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2,原子利用率小于100%,D项错误。三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)下图是两种化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。

(2)这种尿素和碳酸氢铵所含氮元素的质量分数之比为。

(3)从含氮量角度考虑,50kg这种碳酸氢铵相当于(精确到0.1)kg这种尿素。

答案(1)可(或易)溶于水受热易分解(2)23∶8(3)17.4解析(1)根据化肥标签中的内容,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3需放于阴暗处保存,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)设与50kg这种碳酸氢铵中氮元素含量相等的尿素的质量为m,则50kg×16.0%=m×46.0%,m≈17.4kg。17.(8分)汽车的发明与使用,是人类智慧的杰出体现,它为人们的生活和生产带来了极大的方便,同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要原因是(填字母,下同)。

A.燃烧含氮化合物燃料B.燃烧含铅汽油C.汽油燃烧不充分D.汽缸中的N2被氧化(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是。

A.汽车尾气——光化学烟雾;工业废气——酸雨;工业废水——“公害病”B.汽车尾气——酸雨;工业废气——“公害病”;工业废水——光化学烟雾C.汽车尾气——“公害病”;工业废气——酸雨;工业废水——光化学烟雾D.汽车尾气——光化学烟雾;工业废气——“公害病;”工业废水——酸雨(3)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统,其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右,缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是。

A.CO2和H2B.NO2和NOC.CO和SO2D.C粒和含铅化合物(4)为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是。

A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类答案(1)D(2)A(3)A(4)B解析(1)汽车在工作时,发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程,在压缩和点火燃烧等过程中由于形成高压高温,使空气中的N2和O2发生反应:N2+O22NO、2NO+O22NO2,生成污染大气的NO2、NO。(3)CO2和H2均不属于有毒气体。(4)天然气(主要成分是CH4)和液化石油气(主要成分为分子中含有3~4个碳原子的烃)的主要成分都是碳氢化合物。18.(14分)Ⅰ.某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750—(1)下列能与Al发生铝热反应的有(填字母)。

A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO(2)该同学根据上表数据推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的熔融物中含有金属铝,所用试剂是。

Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有(填字母)等。

A.试管B.坩埚C.烧杯D.三脚架E.泥三角F.酒精灯G.铁架台H.量筒(2)第2步:含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,为加快溶解可以采取哪些措施?。此操作后的分离方法为。

(3)第3步:氧化。取少量(2)中溶液,依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是(填字母)。

A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2(4)第4步:碘单质的检验。取少量第3步中的溶液,滴加溶液,溶液变蓝,证明海带中含碘。

答案Ⅰ.(1)AD(2)氢氧化钠溶液Ⅱ.(1)BDEF(2)用玻璃棒搅拌、加热过滤(3)D(4)淀粉解析Ⅰ.(1)金属活动性比Al弱的金属的氧化物可以与Al发生铝热反应。(2)Al能与NaOH溶液反应,而铁不能与NaOH溶液发生反应,故可用NaOH溶液检验Al的存在。Ⅱ.(1)灼烧操作需要酒精灯和坩埚,坩埚需要放在泥三角上,泥三角需要放在三脚架上。(2)加快溶解的方法有搅拌和加热;灰烬中有不溶物,故可采用过滤的方法分离。(3)最合适的氧化剂应既能氧化I-,又不引入杂质离子,故选用过氧化氢。(4)检验单质碘应用淀粉溶液。19.(16分)我国政府提出2060年前实现碳中和的目标。人类不仅要努力减少CO2的排放,还要尽快想办法清除掉空气中过多的CO2。为此科学家们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。(1)方法Ⅰ:一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如下图所示。①步骤一中的CaO俗称,溶于水时(填“吸收”或“放出”)热量。

②步骤二中发生反应的化学方程式为,该反应与步骤一中的反应(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)方法Ⅱ:另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2,如下图所示。①NaOH溶液喷成雾状是为了