第2章 分子结构与性质（选拔卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第2章分子结构与性质选拔卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关说法正确的是A．CS2为含极性键的极性分子B．MgO的熔点高于Na2O的熔点C．基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是N2．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸() B．羟基丙酮()C．肉桂酸() D．乙醇()3．下列常见分子中键、π键判断正确的是()A．与结构相似，分子中键与π键个数之比为1:1B．与结构相似，分子中键与π键个数之比为2:1C．中含有的π键个数为D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键个数为4．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是()A．H—H键的键能为218kJ•mol-1B．H—H键的键能为436kJ•mol-1C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量5．下列说法中，正确的是A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键6．下列分子中键角按由大到小顺序排列的是 ()①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③ C．④①②⑤③D．③②④①⑤7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子8．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+9．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．H2S、O3分子都是直线形B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp310．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp211．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．在相同条件下，在水中的溶解度小于B．、、、的热稳定性依次减弱C．、、、的熔、沸点逐渐升高D．、、、的沸点逐渐升高13．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③14．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．C3F8(全氟丙烷)与C3H815．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是()a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞cB．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞aD．c＞d＞b＞a16．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC．ZO的空间构型为三角锥形D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（11分）回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键个数为____________。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为____________。HCN分子中σ键与π键数目之比为_____________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有____________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为____________。(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为____________。18．（13分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：__________________。②、、分子的空间结构分别是____________，中心原子的杂化类型分别是______。19．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素元素性质或原子结构T2p轨道上有5个电子XL层p能级电子数比s能级电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有3个未成对电子回答下列问题：(1)X的离子结构示意图为____________________。(2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______________，分子中的中心原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间结构为____________________。(3)1个Z的单质分子中，含有________个σ键和________个π键。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为________________________________。(5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______________(填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是______________(填标号)。a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价20．（14分）(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是______________________。(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为____________________。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)