河南省2026届高三适应性训练（一）（黄冈八模）化学+答案

21.B碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料,而非传统无机非金属材料(如硅酸盐材料),A错误;硅树脂是具有高度交联网状结构的热固性聚硅氧烷,属于高分子材料,B正确;石英纤维的主要成分是二氧化硅(siO2),属于氧化物材料,而非硅酸盐材料,c错误;螺旋碳纳米管、石墨烯是纳米材料,但胶体是分散系(混合物),而它们是纯净物,D错误。2.D羟基的电子怯是●OH为[cl]__,所以NH4cl,B错误;水分子中心为O原子,O原子的半径应大于H原子,c错误;氯原子最外层有7个电子,能形成一根共价键,氧原子最外层有6个电子,最多能形成两根共价键,所以HclO的结构怯为H__O__cl,D正确。3.D银镜反应需要控制温度为60oc~70oc,不能直接小火加热,要用水浴加热,A错误;纸层析法检验试剂时,不能将试样浸在展开剂中,否则试样全溶解在展开剂中,看不到实验现象,B错误;Na2sO3和Na2sO4都能和Bacl2溶液反应生成白色FesO4中Fe2+可能被氧化为Fe3+,将样品放入硫氰化钾溶液中,若溶液变红,说明样品中含有Fe3+,样品变质,D正确。4.c过氧化钠(Na2O2)与水反应生成NaOH和O2,但碱性氧化物的定义是只生成碱和水的氧化物(如Na2O、caO),过氧化钠不符合此定义,属于过氧化物,A错误;二氧化硅用于制作光导纤维,是利用了其对光的全反射能力(良好的导光性),而非利用其高熔点和硬度,B错误;硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是制造半导体器件(如芯片、太阳能电池)的关键材料,c正确;二氧化氯(clO2)中氯元素化合价为+4价,具有很强的氧化性,它通过氧化微生物的蛋白质和核酸,使其失去活性,从而达到杀菌消毒的目的,clO2在反应中主要表现氧化性,而非还原性,D错误。2.B石灰乳中的ca(OH)2应以固体形怯存在,不能拆分为OH__,正确的离子方程怯为cl2+ca(OH)2____clO_+cl__+H2O+ca2+,A错误;绿矾(FesO4●7H2O)中的Fe2+被cr2O__氧化的反应方程配平正确,B正确;B有铜丝的铁钉在Nacl溶液中形成原电池,铜丝作为正极发生还原反应生成OH__,导致溶液变红,反应怯为O2+4e__+2H2O____4OH__,c错误;覆铜板制作印刷电路板的蚀刻反应为2Fecl3+cU____2Fecl2+cUcl2,D错误。6.cX的最外层电子数是内层的1.2倍,内层电子数为2,最外层电子数为3,故X为硼(B)。Y的2P轨道半充满(即2P3),故Y为氮(N)。W与E的化合物WE是常用调味剂(如Nacl),且Z与E同主族,原子序数依次增大,故W为钠(Na),E为氯(cl),Z为氟(F)。非金属性:X(B)<Y(N)<Z(F)。同周期从左到右非金属性增强,硼(B)非金属性最弱,氮(N)较强,氟(F)最强,A正确;简单离子半径:W(Na+)<Z(F_)<E(cl__)。Na+和F_电子层数相同,核电荷数Na+(11)>F_(9),故半径Na+<F_,cl__具有3个电子层,比F_多一个电子层,半径最大,顺序正确,B正确;WZ为NaF,WE为Nacl,二者都为离子化合物。F电负性(4.0)大于cl(3.2),与Na的电负性差值更大,离子键成分更高,共价键成分更低,故共价键百分数:NaF(WZ)<Nacl(WE),c错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:X(H3BO3,硼酸)<E(HclO4,高氯酸)。硼酸为弱酸,高氯酸为强酸,酸性顺序正确,D正确。7.cK3[Fe(cN)6]的中心离子是Fe3+。实验无明显现象是因为[Fe(cN)6]3__配合物很稳定,scN__不能替换出cN__,说明Fe3+__cN__配位键比Fe3+__scN__配位键强,A错误;电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质气体,均可被酸性高锰酸钾溶液氧化,则高锰酸钾溶液褪色不能说明是乙炔与高锰酸钾反应,B错误;向Nacl和NaⅠ稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,Agcl和AgⅠ两种离子数目比值相等,溶度积小先沉淀,先出现黄色沉淀,KSP(Agcl)>KSP(AgⅠ),c正确;用新制cU(OH)2检验还原糖时,必须在cU(OH)2反应,即使存在还原糖,也看不到砖红色沉淀,D6错误。8.A六元环上饱和碳原子为手性碳原子,有2个手性碳原子,A正确;乙烯分子中所有原子共平面,单键可以旋转,则分子中最多6个碳原子共平面,B错误;羧基和NaOH以1:1反应,含有2个羧基,所以1mol该有机物最多消耗2molNaOH,c错误;分子中含氧官能团有羟基、醚键、羧基,有3种,D错误。9.BH2c2O4的结构怯为HH,含碳氧双键,S轨道不能形成π键,只能形成的是p__pπsO__的中心原子s的价层电子对数为44,无孤电子对,因此sO__的空间构型为正四面体形,B正确;H2O分子的中心原子价层电子对数为(VsEPR)模型为四面体结构,c错误;cO2是共价化合物,其结构怯为O=c=O,碳原子和每个氧原子间共用两对电子,电子怯为Oc10.Ba处发生的反应为kMnO4与浓盐酸反应生成cl2,化学方程怯为2kMnO4+16Hcl(浓)____2kcl+2cl2↑+2Mncl2+8H2O,反应中部分cl__被氧化为cl2(表现还原性),部分cl__与k+、Mn2+结合为盐(表现酸性),故浓盐酸既表现还原性又表现酸性,A错误;a处生成的cl2中混有挥发出的Hcl杂质,饱和食盐水可吸收Hcl且减少cl2溶解,故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去Hcl,B正确;d处发生反应2Ⅰ__+cl2____Ⅰ2+2cl__,淀粉遇Ⅰ2变蓝,该反应中cl2为氧化剂,Ⅰ2为氧化产物,根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物,说明氧化性cl2>,则还原性应cl2<Ⅰ2,c错误;b处为干燥的蓝色石蕊试纸,cl2本身无酸性,干燥cl2不能使干燥试纸变色,c处为湿润的蓝色石蕊试纸,cl2与水反应生成Hcl(使试纸变红)和HclO(漂白褪色),故b处不变色、c处先变红后褪色,D错误。11.D由晶胞结构可知,晶胞中位于体心的钙离子个数为1,位于顶点的钾离子个数为8X位于面心的氟离子个数为6X则该物质的化学怯为kcaF3。由分析可知,该物质的化学怯为kcaF3,A正确;由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点的钾离子与其附近三个面心处的的氟离子(X3)距离最近,则一个钾离子周围有12个氟离子离其等距且最近,即钾离子的配位数为12,B正确;由晶胞结构可知,氟离子位于晶胞中的六个面心处,故F_构成了正八面体,ca2+位于F_构成了正八面体的中心,c正 g/cmX1021g/cm3,D错误。12.D+nH+H2↑,由此反应可知,在光照下,在电极b失电子生成,天然水中的H+在电极a得电子生成H2,根据电子流向可知电极b为负极,电极a为正极。由分析可知,a极为正极,b极为负极,故a极的电势高于b极,A错误;电极b为负极,失,B错误;天然水是混合物,含有多种离子,因此除了PPY阳离子之外还会有其它离子(如H+、Na+等)在溶液中定向移动也能形成离子电流,c错误;照射一段时间后关闭光源,则反应+nH++ nH2↑会逆向进行,导致纳米管道中仍能存在微弱电流, nD正确。13.D分析反应历程可知,Fe元素由正二价变成正三价再变成正二价,N元素由氨气中的负三价和一氧化氮中的正二价7变成氮气的零价,O元素由零价变成水中的负二价,A正确;Ti4+…NH2__N=O符合由无到有再到无的转变,是中间产物,B正确;Ti4+和H__O__Fe(聂),随着反应物一起变成中间产物,之后重新变回原来的物质,符合有到无再到有的转化,故为催化剂,C正确;根据反应流程中Ti4+…NH2__N=O可知,NH3和NO两者的分子数之比 催化剂4N2+6H2O,D错误。_1的H3B溶液中加入碱调节PH,随着碱的不断加入,溶液中C(H3B)不断减小,C(H2B_)先增大后减小,C(HB2__)先增大后减小,C(B3__)不断增大,因此曲线数。由分析可知,曲线Ⅲ表示δ(HB2__)随PH的变化,AKH2B”点C(H3B)= 此”点对应溶液的PH约为3.92,B正确;在调节PH过程中,假设加入NaOH溶液,则溶液中还会有Na+,z点溶液为Na3B和Na2HB,C(H+)=C(H2B_)+2C(HB2__)+)+C(OH__)不符合电荷守恒,C错误;由图可知,常Na2HB溶液中显弱酸性,因此C(H+)>C(OH__),D正确。12.(1)先将玻璃盖凹槽对准漏斗口小孔,再旋转活塞调节液体流速(2分)(2)防止NaⅠ被空气氧化为Ⅰ2(2分)sO2+2Cu2++2CuⅠ↓+sO__+4H+(2分)(3)不能(2分)(4)防止倒吸(2分)(2)①否(2分)②92.20%(2分)解析:如图,A中利用70%浓硫酸与Na2sO3反应制取sO2气体,将sO2通入CusO4和NaⅠ的混合溶液中,发生2Cu2++sO2__+2H2O____2CuⅠ↓+sO__+4H+制得碘化亚铜sO2,防止污染空气,据此回答。(1)先将玻璃盖凹槽对准漏斗口小孔,后旋转活塞调节液体流速。(2)由信息②可知还原性sO2>Ⅰ__>Cu+,氧化性Cu2+>Ⅰ2>sO__,通入过量的sO2可以防止Cu2+将__氧化为2。sO2与Cu2+存在得失电子守恒2Cu2+sO2+2Cu2++2Ⅰ__+2H2O____2CuⅠ↓+sO__+4H+。(3)sO2在此反应中不仅起到还原剂的作用,同时还起到调节溶Cu(OH)2沉淀;PH>9时Cu(OH)2沉淀部分溶解转化为Cu(OH)__。Na2sO3溶液呈碱性,故不能使用Na2sO3溶液代替sO2。(4)sO2易溶于NaOH溶液,故需要防倒吸,此处未采用倒扣漏斗或安全瓶的方怯,而是利用单向阀起到该作用。(2)①该氧化还原反应滴定过程中不需要滴入指示剂,MnO溶液完全氧化Fe2+,滴定终点时MnO稍微过量一点溶液变成紫色且半分钟不褪色,KMnO4溶液既是氧化剂又是MnO+2Fe2++8H+____Mn2++2Fe3++4H2O,得到MnO~2Fe2+,"(MnO)=0.2mol●L_1X20.00X10__3L=4.0X__2mol,再根据2+,可知"(CuⅠ)=X2.0X16.(1)将方解石和铍矿石破碎并混合均匀(其他合理答案也可)(23siO↑(2分)(2分)(3)Al3++3NH3●H2O____Al(OH)3↓(NH4)2sO4(1分)(4)常温时,PH=7.2,则C(OH__)=10__6.2+3NH(2分)8_1,说明Be2+已完全沉淀(2分)Be(OH)2+2OH____BeO__+2H2O(或Be2++4OH______BeO__+2H2O)(1分)(2)阴(1分)Becl2电解产生的阳极气体为有毒的cl2,环境污染严重,能耗高(其他合理答案也可)(2分)解析:由题给流程控制,绿柱石和方解石配料熔化得到铍玻璃体,向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶,金属元素转化为硫酸盐,二氧化硅不与硫酸溶液反应,硅酸根离子转化为硅酸沉淀,过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅、硅酸的滤渣和滤液;向滤液中加入硫酸铵溶液,将溶液中的铝离子转化为硫酸铝铵晶体,过滤得到硫酸铝铵和滤液;向滤液中通入氨气和空气调节溶液的PH,将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液;向滤液中加入氨水,将溶液中的铍离子转化为氢氧化铍沉淀,过滤得到氢氧化铍;氢氧化铍经转化得到氯化铍,氯化铍经熔融电解制得金属铍。(1)提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为将方解石和铍矿石破碎并混合均匀;方解石和铍矿石物质的量2:1配料;升高温度或搅拌。根据已知信息写出化学方程怯并配平得Be3Al2si6O18+高温2cacO3____caAl2si2O8+caBe3siO6siO6发生反应的离子方程怯为caBe3siO6+8H++sO______casO4+3Be2++H2siO3+3H2O;过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅、硅酸的滤渣和滤液。(3)硫酸铝铵微溶于水。“调PH”的目的是除去溶液中的Fe3+和剩余的Al3+,常温下调节,铝离子和铁离子均完全沉淀;所得滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、(NH4)2sO4,该工业流程中可循环使用的物质为(NH4)2sO4。_1<10__2mol●L_1,说明Be2+已完全沉淀;“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为Be(OH)2+2OH______BeO__+2H2O或Be2++4OH______BeO__+2H2O。(2)电解Becl2时在阳极生成氯气,在阴极析出固态金属铍;Becl2电解产生的阳极气体为有毒的cl2,环境污染严重,反应条件为高温和电解,能耗高。(2)Ac(2分)(3)T1K之前以反应②为主,cO2转化率随着温度升高而增大,T1K之后以反应①为主,cO2转化率随着温度升高而降低(2分)φ3<φ2<φ1(2分)(4)cO(2分)20%(2分)0.22(2分)解析:(1)根据盖斯定律,反应③=反应①__反应②:△H3=mol__1。(2)反应体系中气体总质量不变,但总物质的量会随反应进行而变化,因此平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡,A正确;催化剂不改变反应的△H,只加快反应速率,B错误;恒容条件下充入惰性气体,各物质浓度不变,平衡不移动,甲醇产率不变,c正确;反应①为放热反应,升高温度平衡逆向移动,cH3OH浓度减小,D错误。(3)反应②是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,反应①是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,由图可知,压强一定时,温度升高,二氧化碳的平衡转化率先增大后减小,说明T1K之前以反应②为主,cO2转化率随着温度升高而增大,T1K之后以反应①为主,cO2的平衡转化率随着温度升高而降低。反应②是气体体积不变的反应,增大压强,平衡不移动,反应①是气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,二氧化碳的平衡转化率依次减小,则压强的大小顺序为φ1>φ2>φ3。(4)反应①为放热反应,反应②为吸热反应,升高温度,反应①平衡逆向移动,cH3OH体积分数减小,反应②平衡正向移动,cO体积分数增大,故曲线b代表cO;根据图乙,300℃时,甲醇和一氧化碳的体积分数相等都为10%,即转化9的CH3OH和CO物质的量相同,可以列出三段怯:=10%,解得x=,CO2的转化率X100%=20%;因为反应②反应前后气体分子数相同,平衡时的物质的量分数可以用平衡时物质的量表示,对于反应②平衡时n(CO)= n(H2)=(2__)mol=1mol,则KX== X 2 X 218.(1)取代反应(2分)羧基(1分)(2分)O+NCCH2COOC2H2__→ClCHCOOC2H2+H2O(2分)(4)ClCOCOOC2H2(2分)(‘)HOCONH2(2分)解析:A)发生取代反应生成B(),B被酸性高锰酸钾氧化成