黑龙江省哈九中2025-2026学年度高三下学期第四次模拟考试化学+答案

1可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Al—27，S—32，Cl—35.5，Co—59，Br—80，Sn—119一、选择题每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分）1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是A．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料C．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子2．工业上利用氨检验输送氯气的管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列有关化学用语或表述不正确的是B．Cl2中σ键的电子云轮廓图：C．N2的结构式：N≡N3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液B．观察铝热反应时，不能近距离观察C．钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有图标D．实验室中Na2O2与乙醇必须分开保存4．工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A．1L0.1mol/LKMnO4溶液中氧原子数为0.4NAB．每消耗44.8LCO2，反应中转移的电子数为2NAC．常温下，1LpH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5NAD．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:25．某聚碳酸酯是一种优良的热塑性树脂，结构如下图所示，其单体为双酚X和一种酯Y。下列说法不正确的是A．X的分子式为C15H16O2B．Y中只含有一种官能团C．双酚X苯环上的二氯代物有7种D．利用红外光谱仪测定PC的平均相对分子质量可得其聚合度6．实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法正确的是A．装置甲分液漏斗中的盐酸可改用稀硫酸B．装置乙中盛装的试剂为饱和NaCl溶液C．装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2++HCO32-=FeCO3↓+H+D．装置丁的作用为吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物7．下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡快催化效率：Fe3+>Cu2+B向溴乙烷中加入过量NaOH水溶液并加热，然后再滴入AgNO3溶液，未观察到浅黄色沉淀出现溴乙烷未发生水解C取少量Na2SO3固体溶于除氧蒸馏水中，先加入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀出现Na2SO3已变质D相同温度下用pH计分别测量0.1mol.L−1和2.0mol.L−1的Na2CO3溶液的pH，测得2.0mol.L−1的Na2CO3溶液pH更大Na2CO3溶液浓度越大，水解程度越大8．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是2A．原子半径：X>Z>RB．第一电离能：R>Z>YC．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>XD．XR3和ZW3的VSEPR模型名称均为四面体形9．中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是A．α-山道年属于芳香族化合物B．手性碳原子数目为4C．sp2杂化的碳原子数目为5D．1mol该有机物与NaOH溶液发生反应，最多消耗2molNaOH10．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是A．图1中，该物质的化学式为Li3InCl6B．图1中，In的配位数为6C．Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同11．锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是A．SnO是酸性氧化物B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2O=PbS↓+4NaOHC．制备锡酸钠的过程中，铁元素是在溶析结晶过程中除去的D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥12．有机膦（PBu3）催化的[4+2]环加成反应是合成六元杂环化合物的重要方法，其反应机理如图所示（有机物中的Ph-表示苯基、Et-表示乙基）。下列关于该反应的说法错误的是A.总反应可表示为两种反应物在催化剂作用下生成一种环状产物，其原子利用率为A.总反应可表示为两种反应物在催化剂作用下生成一种环状产物，其原子利用率为100%B该反应生成的环状化合物（Pro）具有顺反异构现象C从A1到B1的过程中有新的碳碳单键形成，属于加成过程D.有机膦（PBu3）催化剂改变了反应路径，可降低该合成反应的ΔH13．某小组探究Na2S溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液的反应，实验过程如下。下列说法正确的是实验方法实验现象实验Ⅰ向4.5ml0.06mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.2ml0.1mol/L的酸性KMnO4溶液一开始溶液无色澄清，逐渐产生淡黄色沉淀，反应后溶液呈无色实验Ⅱ向5.0ml0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中逐滴加入0.3ml0.01mol/L的Na2S溶液紫色变浅（此时溶液pH＜1），生成棕褐色沉淀(MnO2)实验Ⅲ向5.0ml0.01mol/L的Na2S溶液中逐滴加入0.3ml0.01mol/L的酸性KMnO4溶液溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀已知：①MnO在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2；②单质S可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色③Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10-13A．实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为：2MnO＋5S2-＋16H2Mn2+＋5S↓+8H2OB．实验Ⅱ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将MnO还原为MnO2C．取少量实验Ⅱ所得溶液，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。若产生白色沉淀，说明该实验条件下Na2S的氧化产物为SO_D．实验Ⅲ产生的浅粉色沉淀为Mn(OH)23l4．复旦大学科研团队研究出了某新型碱性锡金属液流储能电池，其工作原理如下图所示。放电时，负极金属锡转化为Sn(OH)3-，传统体系中易发生歧化2Sn(OH)3-=Sn↓+Sn(OH)62-，导致电池失效，研究人员引入羟基桥破坏剂（HBD）稳定单体，实现了99.8%库仑效率与超长循环。有关该电池的下列说法错误的是A.放电时，溶液中OH-向电极B方向移动B.充电时，阴极反应为：Sn(OH)3-+2e-=Sn↓+3OH-C.离子交换膜a为阳离子交换膜D.当在电极A上有lmol[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-时，B电极质量减少59.5gl5．常温下，向l00ml0.0lmol/L的Na2X溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH（不考虑温度和体积变化，无气体逸出），平衡后溶液中X微粒（H2X、HX－、X2-、X-、X-）的分布系数与pH的关系如图，下列说法正确的是(Kl=K2>l)。A．曲线c表示X2-B．pH在9~l0范围内，溶液中水的电离受到抑制C．pH＝l2时，c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2-)＋2c(X-)＋3c(X-)＝0.0lmol/LD．Kl=K2=l0二、非选择题l6.（l4分）废SCR脱硝催化剂（主要含TiO2为载体，活性组分为V2O5和MoO3，另含少量氧化铁等）是重要的二次资源。某团队设计如下工艺流程回收钼和钒元素。已知：①钒(Ⅴ)在碱性体系中时可与NH₄⁺、Mg2⁺形成沉淀MgNH₄VO₄,Ksp≈6.9×l0_l3。②萃取剂N235为叔胺()，萃取Mo(Ⅵ)反应：2R3N(org)+2H+(aq)+MoO42-(aq)⇌[R3NH]2MoO4(org)，③钼(Ⅵ)在强酸性溶液中易形成多聚酸。(org.表示有机相)。(l)基态Mo原子的价电子排布式为4d55sl，其位于元素周期表的第周期，第族。(2)“焙烧”时，加入Na2CO3的主要目的是将V2O5和MoO3转化为可溶的钠盐，写出V2O5转化为NaVO3的化学方程式： ；“水浸”所得浸渣的主要成分为TiO2和(填化学式)。(3)“分离提纯”中，V元素以MgNH₄VO₄形式沉淀完全时（[VO₄2-]≤l0_5mol/L所需Mg2⁺的最低浓度为：mol/L。（假设NH₄+浓度为0.00lmol/L，忽略体积变化）(4)“萃取”步骤中，水相pH=2.0时萃取Mo的效率很高，但若萃取时水相pH过低，会导致萃取率下降，从平衡移动角度解释其原因：。(5)“反萃取”操作中，若仅为达到反萃取目的且不引入其他金属离子，除氨水外，还可以选用的试剂是向反萃取获得的钼酸铵溶液中，加入HNO3酸沉得到四钼酸铵[(NH₄)2Mo₄O13·2H2O]，写出该酸沉过程的离子方程式： 。(6)实际生产中，为提高萃取率、减少萃取剂用量，通常采用“三级逆流萃取法”萃取Mo(Ⅵ)，其“一次性萃取”与“三级逆流萃取”的过程对比如图所示。已知：萃取达平衡时，分配系数＝c水相(X)、萃取率＝若“一次性萃取”的Mo(Ⅵ)萃取率约为92％，则“三级逆流萃取”的总Mo(Ⅵ)萃取率为（保留两位有效数字）。由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取。417.（14分）三苯甲醇（,Mr=260）是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂（）制备三苯甲醇。主反应：副反应：实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）。在三颈烧瓶中加入1.44g镁屑及一小粒碘（催化剂），从A中缓慢加入5.3mL溴苯和20mL乙醚的混合溶液，反应中保持微沸，直至Mg尽可能作用完全，反应后溶液待用。步骤П：三苯甲醇的制备将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入9g二苯甲酮（）和25mL无水乙醚的混合液，加液完毕后，温水浴回流30min，使反应完全，冰水浴冷却后加入30ml饱和氯化铵溶液。水浴蒸去乙醚和未反应的溴苯及其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，得到粗产品。①格氏试剂性质活泼，可与H2O、O2等反应。②乙醚沸点为34.5℃。③可与水反应生成三苯甲醇、Mg(OH)Br沉淀和MgBr2。请回答下列问题：（1）仪器A的名称：，仪器B的名称：。（2）步骤Ⅰ中乙醚的作用除了作溶剂还有。（3）步骤Ⅰ中若溴苯和乙醚混合溶液滴加速度过快，会导致。（4）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为(填序号)。A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL（5）步骤П中滴加饱和NH4Cl水溶液而非用蒸馏水的原因，反应的离子方程式是（6）粗产品精制的实验方法是。（7）准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品325mg和甲苯92mg，利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下（羟基氢略）：吸收峰化学位移δppm对应的氢原子相对峰面积7.2-7.6苯环上的所有氢原子40甲基上的氢原子6本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为(结果保留3位有效数字)。1813分）习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念。工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：【技术一：Fe2O3.H2O催化脱硫】常温下，Fe2O3.H2O在空气中催化脱除H2S生成S的反应过程如下：ⅰ、Fe2O3.H2O+3H2S⇌Fe2S3.H2O+3H2Oⅱ、2Fe2S3.H2O+3O2=2Fe2O3.H2O+6S（1）反应ⅰ的机理如图所示：①进行反应ⅰ首先要在催化剂表面吸附，则吸附能力较强的方式是(填“甲”或“乙”)。②一段时间，催化剂活性降低，其原因可能是【技术二：钙基固硫】碳酸钙还可用于燃煤脱硫，相关反应如下：i．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ii．CaO(s)+SO2(g)⇌CaSO3(s)iii．2CaSO3(s)+O2(g)⇌2CaSO4(s)5（2）恒定温度为T℃,在2L的刚性容器中加入一定量的CaCO3和5molSO2、3molO2混合气体，起始压强为p0kPa。反应一段时间达平衡后，测得体系中总压为1.25p0kPa，体系中SO2和O2的体积分数分别为8％、12％。①平衡前后SO2分压变化量Δp为 kPa(用含p0代数式表示)，②则体系中CaSO3的物质的量为 mol，p(O2)③若继续向刚性容器中充入少量O2，再次平衡时p(CO2)将(填“增大”、“减小”或“p(O2)（3）研究发现脱硫速率r存在函数关系rS0为石灰石初始比表面积，Ks为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是。a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大c．脱硫速率r与c初SO2、pO2的关系表明pO2的影响更大【技术三：光催化氧化除硫】如图表示光催化氧化技术可生成羟基自由基(HO.)以及H2O2，也可以用于脱硫。光照时，价带失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，在导带、价带均能产生HO.，其过程可表示为：①导带产生HO.：O2+e−=O、O.+e−+2H+=2HO.，②价带产生HO.：。1914分）化合物K是合成药物的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。（1）化合物A的名称为。（2）E中含氧官能团的名称为。（3）F中手性碳原子有个，G中碳原子的杂化类型有种。（4）化合物H的结构简式为。①与G相比，H新增一个含N六元环②红外光谱显示含氧官能团只有羟基（5）I→J的反应类型为。（6）J→K的反应化学方程式为。（7）根据上述合成路线，完成下列问题。①M的结构简式；②若N含有一个包含氮原子的六元环，N的结构简式。l-5.DDACD6-l0.DCDBCll-l5.BDADDl6.(l4分)(l)五、VIB（共2分，每空各l分）(2)V2O5+Na2CO3=2NaVO3+CO2↑---焙烧（2分，物质写对配平错误给l分，条件不扣分）Fe2O3（l分）(3)6.9×l0—5（2分）(4)pH过