湖南市雅礼中学2026届高三下学期高考模拟（二）（月考十）化学+答案

准考证号1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.华夏瑰宝，凝聚先民智慧，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是A.四羊青铜方尊2.下列有关化学品使用的说法中，错误的是A.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用B.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂D.抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂B.洗涤盛有CuSO₄废液的试4.已知反应：2F₂+2NaOH=0F₂+2NaF+H₂O,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.该反应中消耗44.8LF₂气体时，转移的电子数为4NAD.常温常压下，4gNaOH中所含的分子数目为0.1NA性质AB冠醚中的0通过离子键与K+作用CD(苯甲酸)6.一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是A.x=2n-1B.该反应为加聚反应C.N分子中所有原子可能共平面D.1molP最多能与4molH₂反应7.某荧光材料[的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子的L层p轨道为半充满；基态X2+的价电子排布式为3d10。下列说法错误的是D.该荧光材料中X的化合价为+2价8.利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。已知：NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆在pH为0.5~2.5范围内稳定，Fe³在pH≈2.8时沉淀完全。下列说法错误的是A.“酸浸”时通人0₂有利于减少污染气体的排放B.“酸浸”时Zn2²+的浸出速率逐渐增大，可能原因是生成的Fe³+参与Zn2+浸出C.“除铁”时发生反应的离子方程式为：D.“深度除铁”时应加热，升高溶液温度加快化学反应速率K₂CO₃溶液阴离子交换膜K₂CO₃溶液核间距为apm,在其晶胞中掺杂Y₂O₃,Y³+占据部分Ce4+位置可得到更稳定的结构。NA为阿伏加德罗常数。已知：I.掺杂Y₂0₃后的晶体中：n(CeO₂):n(Y₂O₃)=3下列说法错误的是A.CeO₂晶胞中Ce4的配位数为8B.CeO₂品胞中02-位于Ce⁴形成的四面体空隙中C.CeO2晶体的密度为g·cnr³D.掺杂Y₂0₃后02-的空缺率为10%12.在某密闭容器虫发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)K₁k₁c(M)·c(Q),反应②的正反应速率v₂(正)=k₂c(X)·c(Y),反应②的逆反应速率v₂(逆)=k₂c(N)·c(Q),其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.前4s内，反应②的平均反应速率v(N)=1mol·L¹·s1D.若加催化剂，使ki变大，k₂不变，则c(M)的最大值增大13.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。由于其在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”,故在完成合成、酸化、分液和干燥后通过下图所沸点/℃A.合成乙酰乙酸乙酯必须在无水环境中进行B.压力为30mmHg时，应将热浴温度控制在88℃C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管饱和H₂S溶液(0.1mol·L¹)中达到沉淀溶解平衡时，pc(Fe2+)、pc(Ag+)与pH的关系如图2所示[如pc(Fe2+)=-lgc(Fe2+)]离子浓度：≤10⁵mol·L可认为该离子沉淀完0.60.40.2pHpHC.0.1mol·L¹NaHS溶液中含硫微粒的浓度：c(HS)>c(H₂S)>c(s²)二、非选择题(本题共4小题，共58.分)双核铜配合物ii.往圆底烧瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦铜粉、充用操作”iv.“还原”前后相关物质升华温度及沸点如物质升华温度/℃沸点/℃ (6)Na₂ZrCl₆晶体可传导o²,利用Na₂ZrCl₆作固体电解质电解可将废气中的氮氧化 0十(4)化合物W为C的同分异构体，满足结构中含苯环，且官能团种类及数目均与C完全相同的结构有_种。(5)结合上述合成路线，设计以丁二酸、题干中所用试剂为原料制备的合成路18.(15分)近年来，为应对全球气候变暖等环境问题，以CO₂为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：I.CO₂和H₂可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下：主反应：Co{g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ副反应：COz{g)+H₂(g)=co(g)+H₂O(g)△H₂=+4(1)结合上述两个反应，计算CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的反应热△H₃=----。(2)T℃时，在容积可变的密闭容器中充入2.0mol00₂和3.2molH₂,体系中只发生主、副两个反应，反应物和产物均为气体，增大压强，CH₃OH的选择性(填“增大”“减小”或“不变”);平衡时体系压强为pkPa,含有0.6molCH₃OH,此时CH₃OH的选择性为60%,主反应的压强平衡常数Kp=__-kPa²(用含p的式子表示)。[CH₂OH选择性;压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算](3)对催化剂做性能测试：一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、图2所示，实际生产时选用催化剂A,试分析原因：③下列说法正确的是(填标号)。A.保持其他反应条件不变，体系内温度越高，CO₂的转化率一定越高B.使用合适的催化剂，可以改变反应历程，降低主反应的活化能C.当容器中CO₂与H₂的物质的量之比保持不变时，表明该反应体系已达平衡D.若保持温度和压强不变，平衡时再向容器内充入一定量的氩气，副反应平衡不移动Ⅱ.CO₂与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物，转化过程如图3所示。(4)X的分子式是CHeOs,是一种五元环状化合物，X的结构简式为_;N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a,而不是碳原子b,结合电负性解释原因：—高三模拟卷(二)化学参考答案123456789BDDABCADDCCDBB4.A【解析】该反应中2molF₂被还原为1m序数为7),得Q为H(原子序数为1)。比为2:1,掺杂Y₂O₃后的晶体中阴、阳离子个数比为9:(3+2)=1.8:1,O²-的空缺率为确保液体能够平稳沸腾并被蒸出，热浴温度应控制在比沸点高10～20℃,即温度计2处应控制在98～108℃,所以c(Fe²+)=,pc(Fe²+)=2pH-,反应2Ag+(aq)+H₂S(aq)Ag₂S(s)+2H+(aq)的平衡常数K=含15.(14分，每空2分)(2)Cu(CIO₄)₂·6H₂O+Cu+8CH₃CN—2[Cu(CH₃CN)₄]CIO₄+6H₂O{——2[Cu(CH₃CN)₄JCIO₄}16.(14分，每空2分)(2)Pb₃O₄+8H++14Cl-—3[PbCl₄]²-+Cl₂个+4H₂O②把FeCl₃