江苏省南通市2026届高三下学期考前模拟预测练习化学试卷（含答案）

高三练习卷

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64

选择题(共39分)

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.备战高考，均衡营养。食用以下物质补充的营养成分主要为蛋白质的是

A.青菜B.牛奶C.西瓜D.米饭

2.镍催化乙烷制甲烷存在反应：Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g)。下列说法正确的是

A.中子数为8的碳原子：cB.Ni基态核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²

C.C₂H₆分子中H-C-H键角为120°D.CH₄是极性分子

3.某兴趣小组利用废铁屑制备Fe(OH)₃胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是

装置甲装置乙装置丙装置丁

A.用装置甲制备FeCl₂溶液B.用装置乙分离FeCl₂溶液中不溶性杂质

C.用装置丙制备FeCl₃溶液D.用装置丁制备Fe(OH)₃胶体

4.某离子液体的阴离子为PF6,阳离子结构如题4图所示。下列有关说法正确的是

A.原子半径：r(N)>r(P)

B.酸性：H₂CO₃>HNO₃

带“*”原子杂化轨道类型：

C.Nsp²题4图

D.电离能：Ii(P)>Ii(F)

阅读材料，完成下列5~7题：

绿色化学倡导减少或停止有害物质排放。浓氨水可用于吸收SO₂和H₂S;羟胺(NH₂OH)、

CH₄等可催化还原氮氧化物；含AlCl₃与碳纳米管的复合材料可作为还原CO₂的催化剂，气态

AICl₃中主要以Al₂Cl₆分子(结构如题5图所示)存在；酸性条件下锑电催化还原CO₂生成HCOOH;

Na₂FeO₄可将碱性废水中的S²-转化为S、FeS沉淀。

5.下列说法正确的是

A.干冰属于共价晶体

B.Al₂Cl₆分子中所有原子处于同一平面

C.碳纳米管与金刚石互为同素异形体题5图

D.NH₂OH易潮解的原因是NH₂OH分子间会形成氢键

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6.下列化学反应表示正确的是

A.用浓氨水吸收H₂S:NH₃·H₂O+H+=NH4+H₂O

B.甲烷催化还原NO₂:

C.Na₂FeO₄处理含S²一的碱性废水：8H++3S²-+FeO2-=FeS↓+2S↓+4H₂O

D.CO₂生成HCOOH的电极反应：CO₂-2e⁻+2H+=HCOOH

7.下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是

A.SO₂具有还原性，可用于与KClO₃反应制ClO₂

B.Na₂FeO₄水溶液呈碱性，可用作净水剂

C.CH₄分子为正四面体型，可在氧气中燃烧

D.HCOOH中含有-OH,HCOOH水溶液呈酸性

8.一种新型水系可充电电池以Na₀.44MnO₂和Cu₃(PO4)₂为电极，其工作原理如题8图所示。下

列有关说法正确的是

用电器/电源

A.充电时，电极a与外接直流电源的正极相连b广

B.充电时，若电极a得到3.2gCu和1.44gCu₂O,

H₂OCu₃(PO)₂Na44MnO₂充电

则电路中转移0.12

moleH₂Cu₂O

Na044-xMnO₂放电

C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室迁移至左室Cu

D.放电时，电极b的电极反应式为Nat交换膜

Nao.44-xMnO₂+xNa++xe⁻=Nao.44MnO₂题8图

9.化合物Z有扩张血管的作用，其合成路线如下：

XYZ

下列说法正确的是

A.X能与HCHO发生缩聚反应

B.Y存在顺反异构体

C.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D.Y→Z过程中另一有机产物为CH₃COOH

10.某脱羧反应的部分转化过程如题10图所示(“·”表示分子脱去H原子后剩下的未成键电

子)。下列说法不正确的是

A.X为CO₂

B.转化①和②均属于氧化还原反应

C.该条件下，结合H能力：

D.与Cl₂在光照条件下可生成CI-题10图

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11.室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

A往Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝金属活动性：Cu>Fe

将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生

B产生的气体为H

并很快停止₂

向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，

C溶液中一定含有Fe²+

再滴加氯水，溶液变红

取少量Fe(NO₃)3溶液，通入少量SO₂,振荡、静

D氧化性：Fe³+>SO2-

置后滴入BaCl₂溶液，出现白色沉淀

12.实验室用废旧钴基合金的处理液(主要成分为CoSO4、CaSO₄)制备CoCO₃的过程如下：

0.1mol·L-¹0.1mol·L-¹

NaF溶液Na₂CO₃溶液

处理液一沉钙沉钴→CoCO₃

滤渣滤液

室温下：Ka(HF)=10-3.2、Ksp(CaF₂)=10-10.4、KaI(H₂CO₃)=10-6.3、Ka₂(H₂CO₃=10-10.3。

下列说法正确的是

A.0.1mol·L-¹Na₂CO₃溶液中：c(Na+)-c(HCO₃)-c(CO3-)-c(H₂CO₃)>0.1mol-L-1

B.浓度均为0.1mol·L-¹的NaF与Na₂CO₃溶液中：c(F-)<c(CO3)

C.若“沉钙”后的溶液中c(HF)=c(Ca²+)=1×10-5mol-L-¹,则此时溶液的pH为5.5

D.“沉钴”后的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(HCO₃)+2c(CO²-)

13.甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为

反应ICH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)△H₁=+49.5kJ·mol-1

反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+40.9kJ·mol-¹

在恒温恒压的密闭容器中充入H₂O(g)与CH₃OH(g)混合气发生重整反应。平衡时CO和CO₂

的选择性、H₂产率随原料气中水醇比[n(H₂O):n(CH₃OH)]的变化如题13图所示。CO或CO₂

下列说法正确的是

曲线表示平衡时的选择性100

A.aCO63.00

增大水醇比能提高反应的平衡常数80

B.I(1.2,2.94)2.75

原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化60

C.CH₃OH2.50

率为90%

40

水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量202.25

D.H₂(1.2,3)C

分数随水醇比增大而减小02.00

0.51.01.52.02.53.0

n(H₂O):n(CH₃OH)

题13图

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二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分)研究铜铁矿废水的形成、处理及应用，对资源利用和环境保护意义重大。

(1)长期暴露在空气中的黄铁矿(主要成分为FeS₂)被雨水侵蚀后会生成Fe₂(SO4)₃,Fe₂(SO4)₃

能促进黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)溶解，形成酸性含铜废水。写出CuFeS₂与Fe₂(SO₄)₃

反应生成CuSO4、FeSO₄和H₂SO₄的化学反应方程式：▲0

(2)国家规定铜铁矿废水的排放标准：pH介于7~9,Cu²+浓度小于0.5mg·L-¹。通过计算证

明：含Cu(II)酸性废水中加入适量Ca(OH)₂,理论上能同时实现溶液pH和Cu²+的达标排

放{25℃时，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10-20}▲。使用Ca(OH)₂处理废水过程中产生大量污

泥，大大降低了Cu²+的去除效果，污泥中除含有铁的氢氧化物外，还有▲(填化学式)。

(3)向含铜废水中加入EDTA[结构简式为(HOOCCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COOH)₂,用H₄Y

表示]的二钠盐，发生反应：Cu²++Y⁴-=CuY²-(该反应的平衡常数为K₁,CuY²-的

结构如题14图-1所示),再加入FeS可使溶液中Cu(II)转化为CuS沉淀。

①CuY²-中与Cu²+形成配位键的原子个数为▲◎

②反应CuY²-+FeS=FeY²-+CuS的平衡常数,其中K′对应的平

衡常数表达式为▲。

3.00.80

反应后

2.50.75

20-0.70

1.50.65

1.00.60

0.50.55

00.50

H₂SO₄Fe(总)Fe(II)Cu(II)

题14图-1题14图-2

(4)用含铜铁的酸性废水处理低浓度硫化氢废气，可达到“以废治废”和节约成本的效果。

含硫化氢的废气通过一定量的含Cu²+、Fe²+、Fe³+、H+、SO2-的废水，测得反应前后溶

液中Cu(II)、Fe(II)、Fe(总)[Fe(III)+Fe(II)]及H₂SO₄浓度的变化如题14图-2所示。该

过程中发生的主要反应有：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO4、▲o

15.(15分)化合物G是一种青霉素的重要中间体，其合成路线如下：

化学试卷第4页，共6页

(1)B分子中官能团名称为酰胺基、◎

(2)A→B的过程中，N(CH₃)3的作用为o

(3)F→G的反应可表示为F+N₂H₄→G+W,W分子中含有两个六元环，写出W的结构简

式：◎

(4)X的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：◎

含有两个苯环，核磁共振氢谱中有4组峰；

能与FeCl₃溶液发生显色反应，能发生银镜反应。

(5)写出

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.(17分)醋酸亚铬晶体[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]微溶于冷水，不溶于乙醚，易溶于盐酸，在气体

分析中用作氧气吸收剂。实验小组利用Cr₂O₃分步制取(CH₃COO)₂Cr·2H₂O的过程如下。

(1)制备无水CrCl₃

利用题16图-1所示装置，使Cr₂O₃与CCl4蒸气在700℃条件下反应，生成无水CrCl₃和

COCl₂(g)。反应结束后，在反应管的末端可收集到紫色CrCl₃固体。

①该反应的化学方程式为▲0管式炉

CCl₄蒸气尾气处理

②该装置可能存在的安全隐患为▲0

(2)制备(CH₃COO)₂Cr·2H₂O题16图-1Cr₂O₃

利用题16图-2所示装置，以氯化铬、锌粒、醋酸钠和盐酸为原料，制备醋酸亚铬晶体。

反应开始时，打开K1,关闭K2,将注射器a中盐酸注入装置c中。三颈瓶内同时发生如

下反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑;Zn+2CrCl₃(绿色)=ZnCl₂+2CrCl₂(亮蓝色)。

①实验开始前，检查装置c的气密性的操作为▲0

②虚线框内装置b的作用为▲◎

③待装置c中溶液完全转变为亮蓝色，使c中盐酸

生成的CrCl₂与CH₃COONa溶液混合的实

品K²

验操作为▲

O氯化铬

溶液醋酸钠

④若盐酸用量过多将造成醋酸亚铬的产率下溶液

锌粒

降，其原因是▲0bd

题16图-2

⑤补充完整从装置d中获得(CH₃COO)₂Cr·2H₂O的实验方案：将d装置▲,真空

干燥、密封包装。(实验中须使用的试剂：去氧冰水、AgNO₃溶液、无水乙醚)

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17.(15分)尿素[CO(NH₂)₂]在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。

(1)以NH₃和CO₂为原料合成尿素的热化学方程式为2NH₃(g)+CO₂g)=CO(NH₂)₂(g)+

H₂O(g)△H=-87.0kJ·mol-¹,部分反应历程的能量变化如题17图-1所示。

HNCO(g+NH₃(g)

+H₂O(B

507u5mor²

CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g

反应历程

题17图-1

①HNCO的结构式为▲o

②HNCO(g)+NH₃(g)=CO(NH₂)₂(g)的△H=.▲kJ·mol-¹。

(2)以Bi-BiVO₄为催化剂，电催化CO₂与N₂合成尿素的可能反应机理如题17图-2所示。

过程I过程Ⅱ过程IⅡ过程IV

题17图-2

①由于Bi-BiVO₄催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进CO₂、N₂的吸附及反应。

其中Bi端电子云密度较▲(填“大”或“小”)。

②在答题卡的题17(2)②图中画出过程Ⅲ形成的*NCON*(*表示吸附在催化剂表面的

物种)的结构式：▲o

*CO₂+*NO₃H⁺,e

(3)我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电

CO₂

能电解含CO₂和NO₃的废液，成功合成尿素。该过程中可NO₃

CO(NH₂)₂

能的反应机理如题17图-3所示。*NH₂

①写出电催化CO₂和NO3生成CO(NH₂)2的电极反应方程

*COIH₂)₂

式：▲0

题17图-3

②法拉第效率(法拉第效率可用于衡量尿

素的生成效率。以KHCO₃溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作

催化剂，合成尿素的FE%可达12%,电解时阳极每产生标况下33.6L的O₂时，阴极

可获得尿素的物质的量为▲◎

③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是▲o

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高三练习卷

化学参考答案与评分建议

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.A8.D9.B10.D11.C12.C13.D

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(1)CuFeS₂+8Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=CuSO₄+17FeSO₄+8H₂SO₄(3分)

(2)当pH=7时，c(OH-)=10-7mol·L-¹

Ksp[Cu(OH)₂]=c(Cu²+)·c²(OH-)=2×10-20

c(Cu²+)=2×10-6mol-L-1

1L溶液中m(Cu²+)=2×10-⁶mol-·L-¹×1L×64×10³mgmol-¹=0.128mg<0.5mg

故符合达标排放(3分)

CaSO4、Cu(OH)₂(2分)

(3)①6(2分)

②(2分)

(4)Fe₂(SO₄)₃+H₂S=2FeSO₄+S↓+H₂SO₄(2分)

【本题共14分】

15.(1)羧基、碳氯键(氯原子)(2分)

(2)吸收HCl,促进反应的进行(2分)

(3)(3分)

(4)(3分)

(5)

(5分)

【本题共15分】

化学答案第1页共2页

16.(1)