高中化学选择性必修1课时作业10

PAGEPAGE6课时作业10电离平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，属于弱电解质的是(C)A．氯化氢 B．氢氧化钠C．一水合氨 D．酒精解析氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(C)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项H2O是弱电解质。3．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(D)A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1解析HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明亚硝酸是弱电解质，A错误；不能确定亚硝酸和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明亚硝酸是弱电解质，C错误；0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1<0.1mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D正确。4．下列说法正确的是(D)A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等解析氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以氨水中OH－浓度大于原来的一半，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以盐酸中的H＋浓度大于醋酸中的H＋浓度的两倍，B不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关，C不正确。5．25℃时，将pH均为2的盐酸与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A．稀释前c(HX)＝0.01mol·L－1B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－)D．溶液的导电性：a>b解析HX为弱酸，pH＝2时，c(HX)>0.01mol·L－1，故A项错误。HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH<3，故B项错误。盐酸是强酸，HX为弱酸，相同温度下，pH相同的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX会进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸中离子的浓度，所以a、b两点：c(X－)>c(Cl－)，导电性a<b，故C项正确，D项错误。6．(山东滨州期末)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(C)A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中始终存在c(H＋)>c(H3COO－)，所以D错误；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C正确。7．下列关于电离常数的说法正确的是(D)A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关解析电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误，D项正确；B项，CH3COOH的电离常数表达式为K＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，故B项错误；C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。8．c(H＋)均为0.1mol·L－1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是(D)A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等解析溶液中c(H＋)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHX>VHY，说明溶液中两种一元酸的物质的量HX>HY，说明HX的酸性弱于HY的酸性，HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9．下列有关电解质溶液的说法正确的是(AC)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大B．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸解析eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH·cCH3COO－)＝eq\f(Ka,cCH3COO－)，加水稀释，Ka不变，c(CH3COO－)减小，则eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，A项正确；稀释CH3COOH溶液时，CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，B项错误；弱电解质电离时，开始时分子电离成离子速率最大，而离子结合成分子速率最小，当离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡，C项正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2只能证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，D项错误。10．下列叙述正确的是(AC)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离B．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，强酸溶液产生较多的氢气C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大解析A项，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)变大，抑制了醋酸的电离，正确；B项，相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多，错误；C项，硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D项，电离常数只与温度有关，错误。11．(河南新郑月考)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A)A.eq\f(cH＋,cCH3COOH) B.eq\f(cCH3COO－,cH＋)C.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－) D.eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)解析对于CH3COOHH＋＋CH3COO－，K＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)是一定值，稀释过程中c(CH3COO－)减小，所以eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，eq\f(cCH3COO－,cH＋)、eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)均减小。12．在溶液导电性实验装置里，相同温度下分别注入20mL6mol·L－1醋酸和20mL6mol·L－1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混合后再实验，则下列说法正确的是(D)A．灯光变暗；二者电离常数相同B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水解析CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，弱电解质转变成强电解质，灯光变亮；因为盛有醋酸和氨水的装置中的灯光亮度相同，说明等浓度的两溶液中离子浓度相等，即二者电离常数相等。三、非选择题13．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为③>①＝②。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为①＝②>③。(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。a．三种酸的物质的量浓度大小关系为②>①>③。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为②>①＝③。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为①＝③>②。解析(1)a.H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，部分电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH溶液体积是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等，所以③>①＝②。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸溶液体积相等，消耗的硫酸溶液体积最小，所以①＝②>③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)比c(H＋)大很多，c(H2SO4)＝eq\f(1,2)c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②>①>③。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)比n(HCl)大很多，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一样多，所以②>①＝③。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，硫酸溶液与盐酸的c(H＋)相等，消耗两种酸体积相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H＋，所以消耗体积最小，所以①＝③>②。14.25℃时，有0.01mol·L－1的醋酸溶液，试回答下列问题：(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)。(2)达到平衡时，溶液中c(H＋)＝4.18×10－4mol·L－1(25℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)。(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H＋)增大，c(CH3COO－)减小(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数不变(填“增大”“减小”或“不变”)。原因是因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变。解析(1)醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，则醋酸的电离平衡常数表达式K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)。(2)达到平衡时，溶液中c(H＋)≈eq\r(1.75×10－5×0.01)mol·L－1≈4.18×10－4mol·L－1。(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H＋)增大，抑制醋酸的电离，因此溶液中c(CH3COO－)减小。(4)因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变。15．(湖南韶山检测)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)写出H2CO3的电离方程式：H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋、HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋。(3)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A(填字母序号，下同)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C.eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)若该溶液升高温度，上述3种表达式的数据增大的是A、B、C。(4)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示，比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“＝”)：n(H＋)：a<b；c(CH3COO－)：a>b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a＝b。解析(1)酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知同温下，电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HClO，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋。(3)在常温下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子浓度减小，A正确；溶液在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H＋)由于稀释都减小，其中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)升高，B错误；eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝K，温度不变，电离常数不变，C错误，答案选A。该溶液升高温度，促进电离，电离常数增大，溶液中氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大。(4)稀释促进电离，则n(H＋)：a<b；离子浓度越大，导电性越强，则c(CH3COO－)：a>b；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量：a＝b。16．用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是B(填字母编号)。A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快C．两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以做到表面积相同。解析100mL0.1mol·L－1HA溶液，若HA为弱酸，c(H＋)＜0.1mol·L－1，pH＞1。100mLpH＝1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸c(HA)＝0.1mol·L－1，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1mol·L－1。分别取10mLpH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100mL，稀释后，盐酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，HA溶液中c(H＋)＞0.01mol·L－1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H＋，因此在稀释后100mL盐酸和100mLHA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。综合检测卷一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程中能量的转化与图示吻合的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应D．断开H2中的H—H键【答案】C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，A错误；C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，B错误；断开H2中的H—H键是一个吸热过程，D错误。2．一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.6mol·L－1，则0～10s内平均反应速率为()A．v(O2)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.06mol·L－1·s－1C．v(SO2)＝0.06mol·L－1·s－1D．v(SO3)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】B3．已知热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热为()A．241.8kJ/mol B．483.6kJ/molC．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol【答案】C4．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是()A．N2和H2可完全转化为NH3B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入NH3，正、逆反应速率都降低D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等【答案】B5．如图，向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是()选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2溶液bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO3【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中加入氨水，反应生成CH3COONH4和H2O，离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C符合题意。6．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能【答案】B7．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)b＝10－12.7mol·L－1，c(OH－)c＝10－9.6mol·L－1，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点溶液的酸性减弱，而NH4Cl溶于水后显酸性，B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，D正确。8．将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流表，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是()A．铜片上有O2产生B．负极反应为Fe－2e－=Fe2＋C．铁电极附近溶液中的c(H＋)增大D．放电时电子流向：铜片→电流表→铁片【答案】B9．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中。若其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值偏小【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。10．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】氢气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应，ΔH<0，A正确；氢氧燃料电池的负极反应为氧化反应，应是氢气在负极放电，B错误；常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，C错误；反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，D错误。11．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1。下列选项不正确的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3ΔH3<ΔH1C．若用0.2molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g)，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol【答案】C【解析】由eq\f(①＋②,2)得出：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝eq\f(－574－1160,2)kJ·mol－1＝－867kJ·mol－1，A正确；H2O(g)=H2O(l)ΔH<0，因此ΔH3<ΔH1，B正确；由反应生成的H2O的状态判断，如果是气态，则正确，若是液态，则大于173.4kJ，C错误；消耗1molCH4转移8mole－，标况下2.24LCH4为0.1mol，转移电子数为0.8mol，D正确。12．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，①错误；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，②错误；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。13．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡常数K增大【答案】C14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)【答案】A【解析】由于磷酸为多元酸，第一步电离>第二步电离>第三步电离，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，A正确；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B错误；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，则c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，D错误。15．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是()A．决速步骤：中间体2→中间体3B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及非极性键的断裂和生成【答案】D16．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4【答案】B【解析】观察曲线的交点为c(HA)＝c(A－)时，此时溶液的pH≈4.7，该酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4.7，故－lgKa≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；根据图像可知，α(HA)为0.8，α(A－)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是____________________________________________________________________________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH3＝______________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH4________(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。【答案】(1)eq\f(3,2)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(3分)(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol(3分)(3)－399kJ/mol(2分)等于(2分)【解析】(3)根据盖斯定律可知由P(s)和Cl2(g)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ/mol，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。18．(12分)Ⅰ.某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为____________________。(2)该反应的化学方程式为________________________________。(3)1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正________v逆，2min时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________(填“变大”“不变”或“变小”)。(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是________(填字母)。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1e．(单位时间内消耗X的物质的量)∶(单位时间内消耗Z的物质的量)＝3∶2Ⅱ.(双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Q点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】Ⅰ.(1)0.15mol·L－1·min－1(2分)(2)3X＋Y2Z(2分)(3)>＝(4)不变变大(5)be(2分)Ⅱ.BD(2分)【解析】Ⅰ.(1)从开始至2min，v(X)＝eq\f(（1－0.7）mol,1L·2min)＝0.15mol·L－1·min－1。(2)从开始至2min，Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。(3)1min时反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆，2min时反应达到平衡状态，则v正＝v逆。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，由于物质的量浓度不变，则X的化学反应速率将不变；若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大。(5)X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，c错误；反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1不能说明反应处于平衡状态，d错误。Ⅱ.一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以NO转化率增大，250℃左右NO转化率达到最高点后开始降低，说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误；P点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所以延长反应时间，可以使NO转化率增大，B正确；Q点已达到平衡状态，增大O2浓度导致平衡正向移动，NO转化率增大，C错误；设NO起始物质的量浓度为amol·L－1，2NO＋O22NO2起始(mol·L－1):a5.0×10－40转化(mol·L－1)：0.5a0.25a0.5a平衡(mol·L－1)：0.5a5.0×10－4－0.25a0.5aK＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，当a＝0时，K＝2000，而NO起始物质的量不可能为0，则K>2000，D正确。19．(18分)Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________。(2)A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为__________________。(3)若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如下图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明________(填“A”或“B”)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。A．相对活泼的金属