高中化学选择性必修1课时作业13

PAGEPAGE7课时作业13盐类的水解一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质溶于水后溶液显酸性的是(C)A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa解析A选项，氯化钾溶于水呈中性，所以错误；B选项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以错误；C选项，氯化铵溶于水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以正确；D选项，醋酸钠溶于水，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以错误。2．(日常生活情境)化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解的是(D)A．烧碱 B．食用醋C．氯化铵 D．纯碱解析能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。3．(浙江台州检测)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为(B)A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b解析NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。4．在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是(C)A．2 B．小于2C．大于2 D.eq\f(1,2)解析若S2－不水解，则c(Na＋)与c(S2－)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2－容易水解(分步水解)：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(C)A．HCl B．26M3＋C．Cl－ D．CH3COO－解析A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中26M3＋为Fe3＋，Fe3＋与H2O电离出的OH－结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl－对水的电离平衡无影响；D项中CH3COO－属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。6．下列各方程式中，属于水解反应的是(D)A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－解析A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS－与OH－反应生成S2－和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HS－的电离，不是水解。7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(C)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在稀CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋或OH－与盐中的弱离子结合，导致盐溶液呈酸碱性解析在水溶液中，盐电离出的弱离子和水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，溶液中c(H＋)和c(OH－)不相等，导致盐溶液呈酸碱性，即破坏了水的电离平衡，故A、D项正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈酸性，故B项正确；任何稀的电解质溶液中由水电离的c(OH－)＝c(H＋)，与电解质溶液的酸碱性无关，故C项错误。8．温度、浓度都相同的下列溶液：①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(A)A．③①④②⑤ B．①③⑤④②C．③②①⑤④ D．⑤②④①③解析①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH<7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH<7；②NaNO3不水解，pH＝7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH>7，①④比较，前者c(NHeq\o\al(＋,4))大，水解生成c(H＋)大，pH小，①③比较，后者电离出c(H＋)比前者水解出c(H＋)大，pH小，所以pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是(D)A．Z－＋H2OHZ＋OH－B．HYH＋＋Y－C．常温下，电离程度：HX>HY>HZD．Z－＋HXHZ＋X－解析常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－<Y－<Z－，依据水解规律越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为HX>HY>HZ，电离程度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX=HZ＋X－，D错误。10．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是(D)A．NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·DHO和D3O＋解析NHeq\o\al(＋,4)在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。11．盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是(AB)A．MN是弱电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)解析根据反应过程知MN溶于水完全电离，所以为强电解质，故A不正确；该过程说明酸根离子能发生水解反应，但不能证明N－结合H＋的能力一定比OH－强，故B不正确；该过程中酸根离子和氢离子反应生成HN，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，故C正确；根据电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(N－)＋c(OH－)，根据物料守恒得c(M＋)＝c(HN)＋c(N－)，所以得c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故D正确。12．室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(D)A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③解析由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。三、非选择题13．下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl(1)溶液呈碱性的有②④⑤(填序号)。(2)常温下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝2。(3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－3mol·L－1。(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。解析(1)②NaOH属于强碱，④NH3·H2O属于弱碱，⑤CH3COONa水解呈碱性。(2)常温下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝2。(3)常温下pH＝11的CH3COONa溶液中，c(H＋)＝10－11mol·L－1，由水电离产生的c(OH－)＝10－14/10－11＝0.001mol·L－1。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。14．(实验探究情境)某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；简述测定该溶液的pH的操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，变色后与比色卡对照读出pH。(3)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和白色絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。解析(1)碳酸钠在溶液中分步水解显碱性，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，水解的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。(2)硫酸铝水解显酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，测定pH的操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，变色后与比色卡对照读出pH。(3)铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。15．25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：A－＋H2OHA＋OH－。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)>(填“<”“>”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH>(填“<”“>”或“＝”)7。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序排列③>①>④>⑤>②(填序号)。解析(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NHeq\o\al(＋,4))③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NHeq\o\al(＋,4))④>⑤。16．(广东揭阳期中)已知如表数据：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进(填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa(填化学式)。(3)25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)>(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。解析(1)NH4Cl固体溶解后溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解生成一水合氨和H＋，溶液呈酸性，水的电离被促进。(2)相同温度下，相同浓度的不同钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越大，该钠盐溶液的pH越大，这几种钠盐溶液中酸根离子水解程度大小顺序是COeq\o\al(2－,3)>CN－>CH3COO－，所以这三种钠盐溶液的pH大小顺序是Na2CO3>NaCN>CH3COONa。(3)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(H＋)<c(OH－)，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，得c(Na＋)>c(CH3COO－)。(4)由表中K的数值知，酸性：H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，所以NaCN溶液中通入少量CO2生成NaHCO3和HCN，化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。17．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是②④⑤(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的顺序为①>③>②(填序号)。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液中的pH>7(填“>”“＝”或“<”)，理由是CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH>7。解析(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)的水解程度由大到小的顺序为COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。18．某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶，简要说明pH试纸的使用方法：把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH>7(填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH<2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值。解析(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。综合检测卷一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程中能量的转化与图示吻合的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应D．断开H2中的H—H键【答案】C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，A错误；C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，B错误；断开H2中的H—H键是一个吸热过程，D错误。2．一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.6mol·L－1，则0～10s内平均反应速率为()A．v(O2)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.06mol·L－1·s－1C．v(SO2)＝0.06mol·L－1·s－1D．v(SO3)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】B3．已知热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热为()A．241.8kJ/mol B．483.6kJ/molC．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol【答案】C4．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是()A．N2和H2可完全转化为NH3B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入NH3，正、逆反应速率都降低D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等【答案】B5．如图，向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是()选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2溶液bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO3【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中加入氨水，反应生成CH3COONH4和H2O，离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C符合题意。6．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能【答案】B7．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)b＝10－12.7mol·L－1，c(OH－)c＝10－9.6mol·L－1，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点溶液的酸性减弱，而NH4Cl溶于水后显酸性，B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，D正确。8．将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流表，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是()A．铜片上有O2产生B．负极反应为Fe－2e－=Fe2＋C．铁电极附近溶液中的c(H＋)增大D．放电时电子流向：铜片→电流表→铁片【答案】B9．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中。若其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值偏小【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。10．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】氢气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应，ΔH<0，A正确；氢氧燃料电池的负极反应为氧化反应，应是氢气在负极放电，B错误；常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，C错误；反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，D错误。11．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1。下列选项不正确的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3ΔH3<ΔH1C．若用0.2molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g)，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol【答案】C【解析】由eq\f(①＋②,2)得出：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝eq\f(－574－1160,2)kJ·mol－1＝－867kJ·mol－1，A正确；H2O(g)=H2O(l)ΔH<0，因此ΔH3<ΔH1，B正确；由反应生成的H2O的状态判断，如果是气态，则正确，若是液态，则大于173.4kJ，C错误；消耗1molCH4转移8mole－，标况下2.24LCH4为0.1mol，转移电子数为0.8mol，D正确。12．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，①错误；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，②错误；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。13．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡常数K增大【答案】C14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)【答案】A【解析】由于磷酸为多元酸，第一步电离>第二步电离>第三步电离，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，A正确；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B错误；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，则c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，D错误。15．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是()A．决速步骤：中间体2→中间体3B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及非极性键的断裂和生成【答案】D16．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4【答案】B【解析】观察曲线的交点为c(HA)＝c(A－)时，此时溶液的pH≈4.7，该酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4.7，故－lgKa≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；根据图像可知，α(HA)为0.8，α(A－)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是____________________________________________________________________________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH3＝______________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH4________(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。【答案】(1)eq\f(3,2)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(3分)(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol(3分)(3)－399kJ/mol(2分)等于(2分)【解析】(3)根据盖斯定律可知由P(s)和Cl2(g)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ/mol，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。18．(12分)Ⅰ.某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为____________________。(2)该反应的化学方程式为________________________________。(3)1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正________v逆，2min时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________(填“变大”“不变”或“变小”)。(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是________(填字母)。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1e．(单位时间内消耗X的物质的量)∶(单位时间内消耗Z的物质的量)＝3∶2Ⅱ.(双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Q点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】Ⅰ.(1)0.15mol·L－1·min－1(2分)(2)3X＋Y2Z(2分)(3)>＝(4)不变变大(5)be(2分)Ⅱ.BD(2分)【解析】Ⅰ.(1)从开始至2min，v(X)＝eq\f(（1－0.7）mol,1L·2min)＝0.15mol·L－1·min－1。(2)从开始至2min，Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。(3)1min时反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆，2min时反应达到平衡状态，则v正＝v逆。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，由于物质的量浓度不变，则X的化学反应速率将不变；若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大。(5)X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，c错误；反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1不能说明反应处于平衡状态，d错误。Ⅱ.一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以NO转化率增大，250℃左右NO转化率达到最高点后开始降低，说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误；P点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所以延长反应时间，可以使NO转化率增大，B正确；Q点已达到平衡状态，增大O2浓度导致平衡正向移动，NO转化率增大，C错误；设NO起始物质的量浓度为amol·L－1，2NO＋O22NO2起始(mol·L－1):a5.0×10－40转化(mol·L－1)：0.5a0.25a0.5a平衡(mol·L－1)：0.5a5.0×10－4－0.25a0.5aK＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，当a＝0时，K＝2000，而NO起始物质的量不可能为0，则K>2000，D正确。19．(18分)Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________。(2)A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为__________________。(3)若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如下图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明________(填“A”或“B”)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说