2026年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学模拟试卷一、选择题1.我国2026年环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符内的是(

)A.将化学实验产生的废液处理至符合排放标准后再排放

B.加快推进绿色清洁能源开发，减少化石燃料使用

C.鼓励购买燃油汽车减少城市建设中公共交通的投入

D.采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质2.下列实验操作不规范的是(

)A.称量NaOH固体

B.把CO2倒入烧杯

C.液体的倾倒

D.检查装置的气密性3.“关爱生命，拥抱健康”是人类水恒的主题。下列叙述错误的是(

)A.人体内的脂肪是人体重要的备用能源

B.冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风

C.成人甲状腺肿大时，应大量服用含碘元素的食品和药物

D.为了保证身体健康，我们要有合理的膳食结构，保证营养均衡4.近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是(

)A.锂元素属于金属元素 B.锂的元素符号为Li

C.锂原子的原子序数为3 D.一个锂原子的实际质量为6.94g5.下列实验中主要发生化学变化的是(

)A.蜡烛燃烧生成炭黑

B.配制NaCl溶液

C.浓盐酸挥发

D.稀有气体通电发光6.下列说法正确的是(

)A.溶液都是均一、稳定的无色液体

B.自行车的链条通常采用喷油漆的方法防锈

C.蜂蛰刺人的皮肤后，会分泌出蚁酸，可以涂浓硫酸来减轻肿痛

D.侯德榜发明的“侯氏制碱法”降低了纯碱的生产成本，减少了对环境的污染7.下列物质的用途中，主要体现物理性质的是(

)A.食品充氮气防腐

B.氧气用于炼钢

C.用石墨做电极

D.用稀盐酸除铁锈8.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是(

)A.用石灰水检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O复分解反应

B.在空气中加热铜粉化合反应

C.9.下列说法正确的是(

)A.金刚石、黄铜和水泥均属于合金材料

B.检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，则表明氢气不纯

C.有石油的地方，一般都有天然气，石油和天然气均为纯净物

D.根据质量守恒定律可知，1g碳单质与1g氧气充分反应后，能生成2g二氧化碳10.下列事实对应的微观解释正确的是(

)选项事实微观解释A石灰水的pH大于7溶液中含有CB氯化铵可以用作氮肥氯化铵中含有氮分子C氦气与氖气化学性质相似构成它们的原子最外层电子数相同D氧气在加压后可装入钢瓶氧分子之间有间隔，在受压时分子间的间隔减小A.A B.B C.C D.D11.用图示表示某些化学知识会更加直观。下列图示表示错误的是(

)A.单一操作水净化程度B.氢一1原子结构模型

C.空气成分示意图D.物质的构成12.下列方法中，能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A区分硝酸钾和氯化钠分别加入到足量水中，观察是否溶解B除去H2中少量的HCl先通入足量的NaOH溶液，再通入足量浓硫酸C检验溶液中是否含有C加入少量AgNOD从氧化铜中提取二氧化锰加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥A.A B.B C.C D.D13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是(

)A.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量B.在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量的木炭

C.等质量的块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度的稀盐酸反应

D.将相同质量、相同质量分数的稀盐酸和NaOH溶液混合二、非选择题14.纵观古今，化学在生活、生产和推动科技发展中都发挥着重要作用。请根据信息回答下列问题：

(1)典籍中的化学

①《周礼⋅考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请你推测生成物中能够去污的成分是______(填字母)。

a.KOH

b.CaCO3

②《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是______(填字母)。

a.硬度一般比其组成金属的大

b.抗腐蚀性一般比其组成金属的强

③《汉书⋅地理志》中记载：“像章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指煤，煤属于______(填字母)能源。

a.可再生

b.不可再生

(2)科技中的化学

我国自主研制的新一代战斗机，具有隐身强、机动好、航电智能等优点。新一代战斗机的航电系统使用了我国自主研发生产的计算机芯片，其核心材料是高纯度的硅(Si)。工业上制取高纯度的硅的化学方程式为2H2+SiO2=高温Si+2X，则X化学式为①______，该反应前后，化合价发生变化的元素有②______。战斗机机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)制造，玻璃钢属于③______15.为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了利用水捕获二氧化碳并制成甲醇(CH3OH)的方法，实现了CO2的资源化利用，反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题：

(1)保持甲物质化学性质的最小粒子是______(填名称)。

(2)丁物质的物质类别是______(填“单质”或“化合物”)。

(3)通过该微观示意图可知，在化学反应前后，不改变的微观粒子是______(填字母)。

a.分子

b.原子

(4)参加反应的甲与乙的分子个数比为______(填最简整数比)。

(5)当氧气不足时，丙物质燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若32g丙物质燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的总质量为36g，且反应物全部耗尽，则参加反应的氧气的质量为______16.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题：

(1)10℃时，甲的溶解度______(填“大于”或“小于”)乙的溶解度。

(2)甲、乙两种物质均为______(填“微”或“易”)溶物质。

(3)20℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

(4)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量大小关系为：甲______(填“大于”或“等于”或“小于”)乙。

(5)30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示的操作，请结合图1分析：x的数值为______。17.分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)以下三个实验中采用控制变量方法的两个实验是A和①______(填字母)，另外一个实验能够得出的结论是②______。

(2)氢化钙(CaH2)固体是一种常用的能源提供剂。已知氢化钙固体极易与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式①______，请根据上信息和所学知识推测，硫酸铜溶液与少量氢化钙固体反应时，能观察到的实验现象有②______(答完整)。18.实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题：

Ⅰ.实验室制取气体：

(1)利用高锰酸钾和装置A、C制取氧气时，发生反应的化学方程式为①______，加热一段时间后，经测定试管内固体试剂中钾元素的质量分数为25%，请计算出：此时高锰酸钾的分解率(分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数)为②______。可选用装置答C收集氧气的原因是：氧气③______且不与水反应。

(2)利用上述仪器制取二氧化碳时，下列操作由先到后的合理顺序为______(填字母)。

a.注入15mL稀盐酸

b.在试管里放入几小块大理石

c.连接装置并固定在铁架台上

Ⅱ.性质实验

(3)同学们用装置B、F验证二氧化碳的部分性质：装置B中生成的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，观察到干燥和湿润的纸花均变红。经过讨论，同学们在装置B、F之间连接了装置E，装置B应与装置E的①______(填“m”或“n”)导管口连接。改进后重新进行实验，观察到干燥纸花不变色，则试剂X的名称为②______。同时还观察到湿润的纸花变红且③______(填“上”或“下”)方的湿润纸花先变红，于是同学们成功的验证了二氧化碳的部分性质。

Ⅲ.思维拓展

(4)在通常状况下，乙炔(化学式C2H2)是一种无色、无味、难溶于水的气体。据此可以判断，在标准状况下，乙炔的密度比氮气的密度①______(填“大”或“小”)。实验室常用电石固体与水在常温下反应制取乙炔，在实验室制取乙炔应选择的发生装置为②______(填“A”或“B”)19.图中A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质(或主要成分)及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中七种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题：

物质ABCEFGH物质类别盐氧化物氧化物碱碱盐性质白色固体不溶于水黑色固体通常为无色气体易溶于水，溶液为蓝色通常为无色气体应用补钙剂用于灭火用于配制波尔多液炉具清洁剂的成分之一用于配制波尔多液(1)写出下列物质的化学式。A______、B______。

(2)写出G与F反应的化学反应方程式______。

(3)D→E反应过程中______(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)H可能是下列物质中的______(填字母)。

a.CO

b.O2

c.N2

(5)I的物质类别可能是______(填字母)。

a.酸

b.碱20.某中学化学兴趣小组的同学向一定质量的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不含铁元素，不溶于水也不发生反应)中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，为确定滤液中氯化铁的质量分数，取3份滤液各100g，向每份滤液中分别缓慢加入不同质量的质量分数为20%实验编号第一组第二组第三组NaOH溶液质量/g30.060.090.0Fe(OH)34.289.6310.7请根据信息回答下列问题：

(1)写出上述实验过程中发生中和反应的化学方程式______。

(2)滤液中氯化铁的质量分数为______。

(3)若实验室用质量分数为50%的氢氧化钠溶液配制150g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为①______g；配制时为尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、100mL量筒、胶头滴管、烧杯和②______(填字母)。(已知：质量分数为50%的氢氧化钠溶液的密度为1.525g/cm3，水的密度为1g/cm3)

a.25mL量筒

b.50mL量筒

c.托盘天平

(4)如图为第三组实验中，加入质量分数为20%的NaOH溶液质量与生成Fe(OH)3质量的关系图，结合表格中实验数据判断，X点时溶液中含有的离子是①______(填离子符号)；b的数值为②______。

(5)若用纯度为80%的上述赤铁矿250t，理论上可得到Fe(OH)21.同学们将CO2通入NaOH溶液后，没有观察到明显的实验现象，所以无法准确的判断反应是否发生。某中学化学兴趣小组的同学以此为切入点，基于不同角度设计实验，探究NaOH与CO2的反应。

(提示：在通常情况下，1体积的水能溶解约1体积的CO2)

【知识回顾】

在溶液中，CO2与NaOH反应的化学方程式为：(1)______。

【实验探究】

实验探究一：传统实验实验操作实验现象实验结论南南同学取少量无色溶液A于试管中，滴入少量CaCl(2)______通入CO2后，溶液中有“新物质”生成，NaOH能与小岗同学另取少量无色溶液A于试管中，滴入足量(3)______(填名称)，观察现象溶液中冒气泡南南同学的实验中，发生反应的化学方程式为：(4)______。

实验探究二：定量实验——探究反应物减少

称量8g氢氧化钠固体并放于试管中，再加入足量蒸馏水，振荡，得到无色溶液，向该无色溶液中通入少量的CO2后，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为9.3g。根据数据计算可以得出：在通入CO2的过程中，NaOH的质量由8g变为(5)______g，于是同学们通过探究NaOH减少，证明了NaOH与CO2发生了反应。

实验探究三：创新实验——“可视化”实验

同学们经过讨论，设计了如图所示的实验装置，在确定实验装置气密性良好后，同学们用注射器向集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一容积的NaOH溶液，振荡，充分反应后观察到软塑料瓶明显变瘪。你认为根据上述实验和实验现象，(6)______(填“能”或“不能”)证明CO2与NaOH发生了反应。

【拓展延伸】已知“实验探究三”后软塑料瓶中的溶液B只含有NaOH和Na2CO3两种溶质。同学们将溶液B平均分为两份后，分别倒入甲、乙两个烧杯中，并设计了两个不同的方案回收溶液B中的某种溶质。

(提示：假设Na2CO3在水中只能溶解，溶解后只以Na+和CO32−的形式存在。实验中NaOH不会与空气中的CO2等物质发生反应，不考虑水的蒸发。)

方案1：向烧杯甲中加入一定量的CaO，充分反应后恰好将Na2CO3全部转化为NaOH，过滤后得到滤液，若将滤液蒸干即可回收NaOH参考答案1.C

2.