2026年天津市部分区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年天津市部分区中考化学二模试卷一、选择题1.下列变化属于化学变化的是(

)A.冰雪融化 B.酒精挥发 C.镁条燃烧 D.矿石粉碎2.地壳中含量最多的元素是(

)A.硅 B.铝 C.铁 D.氧3.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(

)A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥4.下列物质属于纯净物的是(

)A.汽水 B.冰水 C.生理盐水 D.石灰石5.下列图示中，实验操作正确的是(

)A.读取液体体积 B.检查装置气密性

C.液体的倾倒 D.氧气的验满6.均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要提供维生素的是(

)A.黄瓜 B.鸡蛋 C.牛肉 D.米饭7.分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是(

)

A.氧气和二氧化碳中都含有氧分子

B.氢气由2个氢元素组成

C.氨气由1个氮原子和3个氢原子构成

D.4种物质的分子构成不同，它们的化学性质不同8.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，如图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是(

)

A.两种元素均为非金属元素 B.钠原子的质子数为22.99

C.x=8 D.两种元素组成的化合物的化学式为N9.下列实验现象描述正确的是(

)A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.铜粉在空气中加热，黑色粉末变成红色

C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳10.我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在一定条件下一步转化为乙醇的反应，该反应为，下列有关说法不正确的是(

)A.每生成46g乙醇，需消耗12g氢气

B.反应前后分子和原子的种类都发生改变

C.乙醇为有机物

D.参加反应的CO2和生成的H2O11.从化学视角对下列实践活动的描述不正确的是(

)选项实践活动化学视角A用活性炭吸附冰箱异味活性炭可以与异味发生化学反应B使用传感器测量COCOC归纳空气中各种成分在工农业、医疗等领域的广泛应用空气是一种宝贵的资源D梳理二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈之间的转化化学反应前后，元素的种类不改变A.A B.B C.C D.D12.下列分析正确的是(

)A.用水浇灭燃着的木柴，是因为降低了木材的着火点

B.黄铜能在铜的表面留下刻痕，是因为黄铜的熔点更高

C.燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分

D.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明该固体一定是活泼金属13.下列实验操作能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A除去硝酸钾固体中的碳酸钙将样品溶解、过滤、蒸发B除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加过量稀盐酸C区分氧化铜、铁粉分别取少量固体，加入过量稀硫酸，观察D确定氢氧化钠是否变质取少量固体溶解，滴加酚酞溶液，观察A.A B.B C.C D.D14.下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是(

)选项实验图示现象及结论A装有二氧化锰的试管有大量气泡出现，另一支试管无变化。由此得出二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用B干燥烧杯中有水雾出现，说明石蜡中含有氢元素C蜡烛燃烧前后，电子秤示数减小，说明蜡烛燃烧不符合质量守恒定律D加入氢氧化钠后，U形管①处液面高于②处液面，证明氢氧化钠溶于水放热A.A B.B C.C D.D15.《周易》记载“泽中有火”，这是对甲烷气体在湖泊、池沼水面上起火现象的描述。现有一定质量的甲烷与氧气完全反应生成一氧化碳、二氧化碳和水。生成物的总质量为22.4g，其中水的质量为10.8g。下列说法不正确的是(

)A.参加反应的氧气的质量为16g

B.甲烷燃烧过程中将化学能转化为热能

C.生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22：7

D.参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1：4二、非选择题16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀硫酸②小苏打③酒精④熟石灰⑤石墨⑥干冰，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于金属除锈的是

；

(2)可用于改良酸性土壤的是

；

(3)可用于制铅笔芯的是

；

(4)可用作燃料的是

；

(5)可用于人工增雨的是

；

(6)可用于治疗胃酸过多症的是

。17.从多角度认识化学，发展科学思维

(1)物质由微观粒子构成：氧气由

构成(填“氧分子”或“氧原子”)。

(2)能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。如氧化钙与水反应并放出热量，反应的化学方程式为

。

(3)转化观：侯氏制碱法以二氧化碳、氯化钠等为原料制取纯碱，其过程中反应之一为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+X，其中X的化学式为

。

(4)绿色化学观：二氧化氮是空气污染物之一，可利用氨气催化还原转化吸收，反应的化学方程式为6N18.2026年中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。

(1)引滦入津、引黄济津等跨流域调水工程极大的解决了天津淡水资源紧张的问题。下列做法符合节水要求的是______(填序号)。

A.校园内花草采用漫灌的方式灌溉

B.淘洗大米的水用于浇花

(2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______(填“明矾”或“消毒剂”)的作用相同。

(3)水的组成可以通过多种反应进行验证。

①化合法：氢气在空气或氧气里燃烧生成水，从安全角度考虑，点燃氢气前一定要______。

②分解法：在电解水的实验中，接通电源后，与电源______(填“正极”或“负极”)相连的电极上产生气泡的速度更快，发生反应的化学方程式为______。根据精确的实验结果，每个水分子中氢、氧原子个数比是______。19.写出下列反应的化学方程式。

(1)木炭在氧气中充分燃烧______；

(2)加热高锰酸钾制取氧气______；

(3)用一氧化碳高温还原氧化铁______。20.月季是天津市的市花，其种植、养护与花色变化中蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题：

(1)月季适宜在弱酸性土壤中生长。某校化学实践小组检测土壤酸碱性时，在过滤土壤浸出液的操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(2)月季花瓣中的花青素可作天然酸碱指示剂，其显色规律与紫色石蕊溶液相同。花青素在碱性肥皂水中会显______色。

(3)种植月季时，常施用尿素CO(NH2)2促进枝叶生长，尿素属于化肥中的______肥。

(4)月季开花时香气四溢，从微观角度解释，是因为______。

(5)波尔多液常用于防治月季病害，配制时不能用铁制容器，原因是______(用化学方程式表示21.溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1)不同温度下K2CO3温度/℃20406080溶解度/gK110117126139KN31.663.9110169①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。

②20℃时，将60gK2CO3固体加入到50g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。

③将60℃时K2CO3和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数：K2CO3______(填“>”、“<”或“=”)KNO3。

④80℃时，取一定质量的碳酸钾固体于烧杯中，向其中加入120g水后进行搅拌，然后进行如图所示的操作：

B中溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；D中x的值是______。22.化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据下列装置回答问题：

①仪器a的名称：______。

②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______(填序号)，试管口塞一团棉花的作用是防止加热时______。

③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。

(2)某同学用如图实验装置验证二氧化碳与水发生反应。将塑料瓶充满CO2一段时间后，观察到的现象是______。若将两朵石蕊纸花润湿后，再通入CO2，通过实验现象可推测出二氧化碳的物理性质是______。

23.金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。

(1)已知铜、铁的导电性分别是99和17。据此可知______(填“铜”或“铁”)更适合制作导线。

(2)比较铁、铜、银的金属活动性顺序，可选择的试剂是______(填序号)。

A.铜片、银片、硫酸亚铁溶液

B.铁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液

(3)向100g硫酸铜溶液中加入8g铝粉，充分反应后溶液由蓝色变为无色，将剩余固体过滤，洗涤干燥后称量为14.9g，则原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______。

(4)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。

②“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填序号)。

a.45℃～49℃

b.50℃～52℃

c.53℃～55℃

d.56℃～60℃

③“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是______。24.工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图所示。

(1)碳酸钙中碳元素的化合价为______。

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

(2)反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。

(3)50g含碳酸钙60%的石灰石(杂质不参加反应)煅烧后，钙元素质量分数提高6%，则反应后生成二氧化碳的质量为______g。

(4)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法______(用化学方程式表示)。

(5)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议______。25.葡萄糖(化学式C6H12O6)在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算：

(1)葡萄糖由______种元素组成(写数值)；

(2)葡萄糖中碳元素质量分数为______；

(3)已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则这些葡萄糖完全氧化生成二氧化碳26.现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算：

(1)反应生成白色沉淀的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数：

(3)若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积(水的密度近似为1g/cm3)。参考答案1.C

2.D

3.D

4.B

5.B

6.A

7.D

8.D

9.C

10.B

11.AB

12