2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-第3讲 盐类的水解

0第九单元

水溶液中的离子反应与平衡第3讲

盐类的水解1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握水解离子方程式的书写。2.认识影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用，能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02高考真题演练04微专题03考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解水电离出弱电解质来的H＋或OH－弱酸根离子弱碱阳离子H＋

OH－电离平衡增大酸碱中和否中性＝7是酸性<7是碱性>7③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为________________________________________________________。④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为__________________________。⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为______________________________________________。3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓温度越大判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。()错因：______________________________________________________________(2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。()错因：______________________________________________________________(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()错因：______________________________________________________________×如NaHCO3溶液显碱性。××弱酸、弱碱形成的盐也可呈中性，如CH3COONH4。×CH3COONa溶液促进水的电离，CH3COOH溶液抑制水的电离。××2．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.34．写出下列实验事实对应的离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：____________________________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性：________________________________。1×10－61.67×10－71×10－1260考点二盐类水解的影响因素及应用因素水解平衡水解程度水解产物的浓度温度升高______移____________浓度增大______移____________减小(稀释)______移____________外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度______碱弱酸根离子的水解程度______1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就_____________。(2)外因越易水解右增大增大右减小增大右增大减小减小减小右增大减小右减小减小左增大增大右减小减小右增大增大酸HX>HY>HZH2SO4盐酸带磨口玻璃塞的试剂瓶×CH3COO－水解呈碱性，当加入适量CH3COOH使溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。×水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动。××加水稀释，水解平衡正向移动。××Na2CO3溶液加水稀释，水解产生的n(OH－)增大，但由于溶液体积的增大，c(OH－)减小，碱性减弱。1．盐类水解平衡移动方向的理解(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。(2)水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。(3)稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。3．盐溶液蒸干时产物的判断(1)水解生成难挥发性酸的弱碱盐，蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4。(2)水解生成易挥发性酸的弱碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。角度一归纳与探究影响盐类水解的因素1．测定0.1mol·L－1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。温度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42角度二理解与应用盐类水解3．(2025·太原市高三学业诊断)下列现象或操作与盐类的水解无关的是(

)A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合产生大量白色沉淀B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞D．亚硫酰氯(SOCl2)与AlCl3·6H2O混合并加热可得到无水AlCl34．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：请回答下列问题：(1)X是______________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________________________________，生产中Y可选_____________________________________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：______________________________________。Cl2(或H2O2等)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)调节溶液pH，且不引入新杂质CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]在HCl氛围中蒸发，并不断搅拌且不能蒸干

微专题溶液中粒子浓度大小的比较3．学会方法技巧，明确解题思路(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程(3)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。②元素守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边含一种元素的离子和分子，另一边含另一种元素的离子和分子。③质子守恒式的特点：一边微粒能电离出H＋，另一边微粒能结合H＋。④等式两边没有明显特征：三个守恒结合。3．(2025·沧州市沧县中学高三月考)组氨酸()能溶于水，在医药上用于治疗胃溃疡、贫血、过敏症等。将组氨酸简写成HA，向组氨酸盐(H3ACl2)溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，溶液的pH随碱液量有如图所示变化，已知：pK＝－lgK(K为H3A2＋的电离平衡常数)。下列说法错误的是(

)A．pH＝3时，c(H2A＋)>c(H3A2＋)>c(HA)>c(A－)B．pH＝6时，c(H2A＋)＝c(HA)C．c2(HA)<c(H2A＋)·c(A－)D．组氨酸盐水溶液中：c(Cl－)＝2c(H3A2＋)＋2c(H2A＋)＋2c(HA)＋2c(A－)③>②>④>①②>①>③④>②>③>①高考真题演练2．(2024·海南卷改编)H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中－2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法不正确的是(

)A．线a表示H2S的分布分数B．298K时，Na2S的pKh2约为7.0C．1.0L1mol·L－1的NaOH溶液吸收H2S(g)的量大于1molD．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏解析：硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，D错误。6．(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是(

)A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是(

)A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈碱性或酸性解析：随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即c(H＋)相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH－)比d点溶液的c(OH－)小，B错误。

3．常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如表所示。下列说法不正确的是(

)溶液NaXNaYNa2Z(H2Z为二元弱酸)pH7.58.911.64．探究铝片与Na2CO3溶液的反应：无明显现象铝片表面产生细小气泡；加热后，出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)解析：由题图可知，在通入SO2气体的过程中，溶液的酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，故水的电离平衡逆向移动，D错误。

10．(2025·天水市麦积区高三质量检测)常温下，二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(

)A．曲线②表示δ(HA－)随溶液pH的变化B．H2A的一级电离常数Ka1＝10－1.25C．NaHA溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D.常温下，若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH＝7，则一定存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)二、非选择题11．(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________________________________________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1。a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸Cc(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(10－4－10－10)(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。①写出酸H2B的电离方程式：__________________________________________。②若溶液M由10mL0.2mol·L－1NaHB溶液与10mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合而成(假设混合溶液体积为两种溶液体积之和)，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________(填字母)。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)>AC解析：(1)③丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。④据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol·L－1。(2)②NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1mol·L－1的Na2B溶液，B2－水解，溶液呈碱性。由题给信息知，H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，根据元素守恒知，A正确，B错误；由质子守恒知，C正确；根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，D错误。

12．某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与SO2制备Na2SO3，并探究产品的性质和纯度。已知：25℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H2SO3的电离常数Ka1