2026年高考新课标二卷理综化学题库试题附答案完整版

2026年高考新课标二卷理综化学题库试题附答案完整版考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.盐水

C.液态氧

D.空气

答案：C

解析：盐水是混合物，空气是混合物，水泥是混合物，液态氧是单质，属于纯净物。2、下列说法正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是不能再分的粒子

C.离子是由原子得失电子形成的带电粒子

D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称

答案：C

解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是由原子得失电子形成的带电粒子，元素是具有相同质子数的一类原子的总称。3、下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.1molH₂O的质量为18g

B.1mol任何物质的体积都是22.4L

C.1mol水中含6.02×10²³个水分子

D.物质的量浓度的单位是g/L

答案：C

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，1molH₂O的质量为18g，1mol任何物质的体积只有在标准状况下才是22.4L。4、下列关于离子反应的说法中，正确的是

A.所有离子反应都必须有沉淀生成

B.离子反应的实质是离子的重新组合

C.离子反应可以只发生在溶液中

D.溶液中任何离子都能参与反应

答案：B

解析：离子反应的实质是离子的重新组合，不一定要有沉淀生成，也可能产生气体或水等产物。5、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氢氧化钠

D.二氧化碳

答案：C

解析：氢氧化钠是强碱，在水溶液中可以电离，属于电解质；其他选项均为非电解质。6、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.非金属元素之间只能形成共价键

B.离子键的形成过程中，原子由气态变为液态

C.共价键的形成是原子之间通过电子转移实现的

D.在分子晶体中，分子之间存在范德华力

答案：D

解析：分子晶体中分子间存在范德华力，非金属元素之间也可形成离子键，如NaCl，离子键的形成是原子之间通过电子转移实现的，并非只由气态变为液态。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.HF

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.NH₃·H₂O

答案：C

解析：NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质；HF是弱酸，CH₃COOH是弱酸，NH₃·H₂O是弱碱。8、下列化学式中，书写正确的有

A.Fe³⁺

B.O₂⁻

C.AlCl₃

D.H₂O₂

答案：A

解析：Fe³⁺是正确的离子符号，O₂⁻错误，应为O²⁻；AlCl₃是正确的化学式，H₂O₂是正确的化学式。9、某气体在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为

A.0.2mol

B.0.1mol

C.0.5mol

D.0.05mol

答案：B

解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故2.24L气体的物质的量为2.24÷22.4=0.1mol。10、下列关于化学计量的说法中，错误的是

A.1molH₂O含3mol原子

B.1molNa⁺带1mol电子的电荷

C.1molSO₄²⁻带2mol负电荷

D.物质的量浓度的单位是mol/L

答案：B

解析：1molNa⁺带1mol正电荷，而不是电子的电荷。11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越大，反应速率越快

B.催化剂只能加快反应速率

C.温度升高，反应速率一定加快

D.压强对所有反应的速率都有影响

答案：A

解析：温度升高会使反应速率加快，催化剂也可以减慢反应速率；压强仅对有气体参与的反应有影响。12、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.反应物浓度降低会促使反应向正方向进行

B.增大压强会使有气体参与的反应平衡移动

C.温度升高会使吸热反应的平衡常数增大

D.催化剂不影响化学平衡的移动

答案：A

解析：反应物浓度降低会使平衡向逆反应方向进行，以抵消浓度变化。13、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池的正极是发生氧化反应的电极

B.原电池中电流由负极流向正极

C.原电池工作时，阳离子向正极移动

D.所有金属都可作原电池的负极

答案：C

解析：原电池的正极发生还原反应，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，只有活泼金属才可作原电池负极。14、下列关于离子反应方程式的书写中，错误的是

A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、下列关于物质的检验方法中，正确的是

A.用湿润的红色石蕊试纸检验Cl₂

B.用焰色反应检验Na⁺

C.用酸碱指示剂检验H⁺

D.用碘水检验淀粉

答案：D

解析：碘水遇淀粉变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检测的是NH₃，焰色反应检测的是金属阳离子，酸碱指示剂可检测H⁺或OH⁻。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在密闭容器中发生反应$2SO_2+O_2\xrightleftharpoons[\text{催化剂}]{△}2SO_3$。

（1）该反应的平衡常数表达式为：

（2）若起始时SO2为0.1mol/L，O2为0.05mol/L，平衡时SO3为0.02mol/L，求平衡时SO2和O2的浓度。

答案：

（1）K=[SO3]2[SO2]2[O2]

（2）[SO2]=0.06 mol/L，[O2]=0.03 m17、（12分）已知NaCl溶液中，氯化钠的溶解度为36g/100g水。现将50gNaCl溶于100g水中，问溶液是否饱和？若未饱和，可再溶解多少克NaCl？

答案：

溶液未饱和，可再溶解18gNaCl

解析：

NaCl的溶解度为36g/100g水，表示在100g水中最多可溶解36gNaCl。

现有50gNaCl溶于100g水中，未达到饱和。

可再溶解的NaCl质量为36g−50g=−14g，表示已饱和。

因此，所给溶液为饱和，不需再溶解，但计算显示为未饱和。

18、（11分）有机化合物甲醇（CH₃OH）在空气中完全燃烧时的化学反应方程式为：

CH3OH+O2→点燃CO2+H2O。

请配平该方程式，并写出燃烧1mol甲醇释放的热量（已知燃烧热为-726kJ/mol）。

答案：

配平后方程式为：2CH319、（12分）某实验小组欲制取氢气，方案如下：

将锌粒放入稀盐酸中，反应产生氢气。请写出该反应的化学方程式，并说明实验中需采取的安全措施。

答案：

化学方程式：Zn+2HCl=ZnC20、（10分）已知某溶液中含有Na⁺、Cl⁻和SO₄²⁻离子，现取100mL溶液，其中Na