2026年高考全国甲卷理科综合含解析及答案(新课标卷)

2026年高考全国甲卷理科综合含解析及答案(新课标卷)考试时间：150分钟满分：300分姓名：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）细胞膜的主要组成成分是

A.磷脂和蛋白质

B.蛋白质和糖类

C.磷脂和糖类

D.蛋白质和核酸答案：A

解析：细胞膜主要由磷脂双分子层和蛋白质组成，磷脂是基本骨架，蛋白质则具有多种功能，如物质运输、信号传递等。糖类和核酸不是主要组成成分。下列哪项是光合作用暗反应的产物？

A.ATP和NADPH

B.光反应

C.三碳化合物

D.六碳糖答案：D

解析：光合作用暗反应的产物是三碳化合物和六碳糖，其中六碳糖是最终产物。ATP和NADPH是光反应的产物。下列关于细胞有丝分裂的叙述，正确的是

A.分裂期分为前、中、后、末四个阶段

B.DNA复制发生在间期

C.染色体数目在中期加倍

D.动物细胞和植物细胞分裂方式相同答案：B

解析：DNA复制发生在细胞分裂的间期，分裂期是染色体的分离过程。动物细胞通过缢裂完成分裂，植物细胞通过细胞板形成完成分裂。染色体数目在分裂后期加倍。下列生物中，不具有细胞结构的是

A.蓝藻

B.烟草花叶病毒

C.酵母菌

D.细菌答案：B

解析：烟草花叶病毒是一种病毒，没有细胞结构。蓝藻、酵母菌和细菌都属于原核生物或真核生物，具有细胞结构。下列有关人体内环境稳态的叙述，错误的是

A.维持内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件

B.内环境稳态的调节机制是神经-体液-免疫调节网络

C.内环境稳态的调节主要通过神经调节实现

D.内环境的理化性质保持相对稳定答案：C

解析：内环境的稳态受神经调节、体液调节和免疫调节等多种调节机制共同作用，而非仅通过神经调节。下列关于细胞分化、衰老和凋亡的叙述，错误的是

A.细胞分化是细胞形态、结构和功能发生稳定的改变

B.细胞凋亡是受基因控制的细胞自动死亡过程

C.衰老细胞的酶活性降低，代谢减慢

D.细胞凋亡对机体有利，对个体有害答案：D

解析：细胞凋亡对机体是有利的，可以清除受损或多余的细胞，维持机体稳定。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列物质中，属于强电解质的是

A.NH₃

B.CO₂

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：D

解析：强电解质在水溶液中能完全电离，如NaCl、H₂SO₄、HCl等。NH₃、CO₂、CH₃COOH均为弱电解质或非电解质。下列关于离子反应的叙述，正确的是

A.所有离子反应都伴随着气体产生和沉淀生成

B.离子反应的条件是两种离子能生成难溶物质

C.离子反应方程式中，反应物可以写成分子式

D.离子反应可以发生在非电解质溶液中答案：B

解析：离子反应的条件是两种离子能生成难溶物质或弱电解质，如沉淀、气体或水。生成物不一定有气体或沉淀，离子反应方程式中反应物应写成离子形式。在化学反应中，若某反应物的浓度升高，反应速率会

A.减慢

B.保持不变

C.加快

D.可能加快或减慢答案：C

解析：反应物浓度的增加会使单位体积内活化分子数增多，从而加快反应速率。下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：C

解析：氧化还原反应是反应中元素的化合价发生变化的反应。C中Fe的化合价由+2变为+3，发生了氧化反应，属于氧化还原反应。其他反应均为复分解反应。下列关于氧化还原反应的叙述，错误的是

A.氧化剂在反应中被还原

B.还原剂在反应中失去电子

C.一个化学反应中，氧化剂和还原剂一定同时存在

D.氧化还原反应中，还原剂被氧化答案：A

解析：氧化剂在反应中被还原，而还原剂在反应中被氧化。氧化剂和还原剂一定同时存在，但不一定同时被氧化或还原。下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂答案：C

解析：NH₄Cl是离子化合物，其中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，而NH₄⁺内部各原子之间为共价键。下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度升高，反应速率一定加快

B.催化剂能改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变

C.增大压强一定会加快反应速率

D.加入固体物质一定会加快反应速率答案：B

解析：温度升高会使活化分子百分数增多，从而加快反应速率。催化剂能改变活化能，但焓变不变。增大压强只对有气体参与的反应有影响。加入固体物质一般对反应速率无影响。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体以初速度v₀做匀减速直线运动，加速度为a，经过时间t后速度为0。则物体运动的总位移为

A.12at2

B.v₀t+1答案：D

解析：匀变速直线运动的位移公式为：s=v₀t+12at2，若末速度为0，可由公式一物体从静止开始做匀加速直线运动，第2秒内通过的位移为4m，第3秒内的位移为9m，则物体的加速度为

A.2m/s²

B.3m/s²

C.4m/s²

D.5m/s²答案：D

解析：第2秒内位移为4m，第3秒内位移为9m。设加速度为a，初速度为0，则第2秒末速度为v2=a×2，第3秒末速度为v3=a×3。

第2秒内的位移：s2=12a(22−12)=12a×3=4→a=83

第3秒内的位移：s3=12a(32−22)=12a×5=9→a=185=3.6，与前一个结果不符，纠正后：

计算a=2×43=83，再代入答案：3.33 m/s²

解析：一个质量为m的物体在水平面上受水平力F作用，以加速度a做匀加速直线运动，摩擦力为f。则合力为

A.F

B.F−f

C.ma

答案：C

解析：力的合成遵循牛顿第二定律，合力为F合一物体从某高度做自由落体运动，经过时间t落地，落地时速度为v。则该物体下落的总高度为

A.vt

B.12v2

C.v答案：D

解析：自由落体运动中，物体从静止开始下落，总高度h=一物体的加速度与速度的关系为a=−kv，则该物体的运动是

A.匀速直线运动

B.匀加速直线运动

C.答案：D

解析：加速度大小与速度成反比，方向相反，说明物体做减速运动，且速度变化不是线性的，是变加速运动。下列关于电场的叙述，正确的是

A.电场线从正电荷出发，终止于负电荷

B.电场强度方向与电势降落方向相同

C.带电体周围的电场是超距作用

D.电场强度与电势的关系为E答案：A

解析：电场线从正电荷出发，终止于负电荷。电势降落方向与电场强度方向相同，但选项B表述不全。电场是超距作用，电场强度与电势的关系为E=对于闭合电路，下列关于电动势的说法正确的是

A.电动势等于电源内阻两端的电压

B.电动势的大小由闭合电路中的电流决定

C.电动势的单位是伏特（V）

D.电动势的大小与电源内部结构无关答案：C

解析：电动势的单位是伏特，其大小由电源内部结构和材料决定，与电流无关。电磁感应中，磁通量变化率越大，感应电动势

A.越小

B.越大

C.保持不变

D.不确定答案：B

解析：感应电动势大小与磁通量变化率成正比，变化率越大，感应电动势越大。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

某实验小组用打点计时器测量物体运动的加速度，已知打点时间间隔为0.02s，纸带上某段长度为12cm，在0.08s内打点数为4，求加速度的大小？答案：3.75 m/s²

解析：0.08s内打点数为4，间隔时间0.02s，则总时间为4物理实验题（9分）

在牛顿第二定律实验中，使用小车、滑轮、砝码和打点计时器，已知小车质量为200g，砝码质量为50g，纸带上的点距为0.02s，某段纸带长度为4.8cm，求小车的加速度？答案：2.5 m/s²

解析：总质量为m=0.2+0.05=0.25kg，砝码质量为0.05kg。根据牛顿第二定律F=ma，质量为200g，砝码质量为50g，拉力物理计算题（12分）

一质量为5kg的物体从静止开始沿斜面滑下，斜面倾角为30°，摩擦因数为0.2，斜面长度为2m。求物体滑到底部时的动能？（重力加速度取10m/s²）答案：10 J

解析：物体沿斜面下滑，受重力、支持力和摩擦力作用。

重力沿斜面的分力：F重=mgsin30°=5×10×12=物理计算题（20分）

一物体沿直线运动，初速度为10m/s，加速度为-2m/s²，求经过多少时间速度变为0，此时的位移是多少？答案：5 s，25 m

解析：

(1)初速度v₀=10 m/s，加速度a=位移公式为s=化学实验题（14分）

某学生需要用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液制取氢氧化铜沉淀，写出实验操作步骤并写出相应的化学方程式。答案：

(1)实验操作步骤：将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到生成蓝色沉淀（氢氧化铜），搅拌静置，过滤、洗涤、干燥得到纯净的氢氧化铜固体。

(2)化学方程式：Cu解析：

硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。随氢氧化钠加入量增加，沉淀先增加后不变。过滤可除去未反应的物质，洗涤和干燥可获得纯净产物。化学综合题（14分）

已知某化学反应的热化学方程式为：

CaCO说明该反应是吸热还是放热反应？

若ΔH表示的是正反应的焓变，写出可逆反应的表达式。

说明ΔH的符号与反应进行的方向有何关系？答案：

(1)吸热反应

(2)$CaCO₃(s)\xrightleftharpoons{}CaO(s)+CO₂(g)$

(3)ΔH为正值，说明此反应为吸热反应，正反应吸收热量，逆反应释放热量。解析：

(1)热化学方程式中，ΔH为正值，说明正反应吸收热量，故为吸热反应。

(2)该反应存在可逆性，应使用可逆符号表示。

(3)ΔH的正负代表反应热的性质，正值表示吸热，负值表示放热。化学综合题（15分）

将10gCaCO₃与足量稀盐酸反应，生成的CO₂气体在标准状况下的体积是多少？（假设反应完全，已知M(CaCO₃)=100g/mol，V_m=22.4L/mol）答案：2.24 L

解析：

(1)反应式：CaCO₃+2HCl=Ca生物实验题（10分）

简述DNA复制过程中，DNA聚合酶的作用及复制方向的判断方法。答案：

(1)DNA聚合酶的作用：催化游离脱氧核苷酸在引物基础上连接，使DNA链延长。

(2)复制方向：DNA链的复制方向为5’→3’，即从5’端向3’端合成。解析：

DNA复制时，两条单链分开，由DNA聚合酶合成互补链。由于DNA聚合酶只能沿5’→3’方向合成新链，因此复制方向是5’→3’。生物综合题（9分）

人体内环境的稳态是如何通过神经-体液-免疫调节维持的？请写出三种调节方式。答案：

(1)神经调节（如体温调节、血糖调节）

(2)体液调节（如激素调节）

(3)免疫调节（如清除病原体）解析：

人体内环境稳态主要由神经调节通过反射机制维持，体液调节通过激素分泌如胰岛素进行调节，免疫调节通过淋巴细胞等清除有害物质，保持机体内环境稳定。生物综合题（10分）

简述细胞有丝分裂中的主要阶段及其作用，并说明细胞分裂的意义。答案：

(1)有丝分裂分为前期、中期、后期、末期

(2)前期：染色质凝集成染色体，纺锤体形成

(3)中期：染色体排列在赤道面上

(4)后期：姐妹染色单体分离

(5)末期：细胞质分裂形成两个子细胞

(6)意义：保证遗传物质平均分配，维持细胞遗传稳定性解析：

有丝分裂通过染色体的分离和细胞质的分裂，使遗传物质均匀分配到两个子细胞中，保证子细胞遗传物质与亲代相同，维持遗传稳定性。生物综合题（10分）

说明DNA复制过程中，碱基配对的规则有哪些，并写出互补配对的碱基对组合。答案：

(1)碱基配对规则：A与T配对，C与G配对

(2)互补配对组合：AT、TA、CG、GC解析：

在DNA复制过程中，腺嘌呤（A）总与胸腺嘧啶（T）配对，胞嘧啶（C）总与鸟嘌呤（G）配对。这些碱基对的形成是DNA复制的基石。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一个气球在温度升高后体积增大，假设气球内气体摩尔数不变，且气体为理想