广西玉林市九校2025-2026学年高一化学下学期期中质量监测试题【含答案】

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是A．超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料B．目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是D．碱性锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．中子数为18的氯原子：C．的结构式：O-C-OD．和是同位素3．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．28g和CO的混合气体中含有的原子数为B．含4molHCl的浓盐酸与足量的混合后充分加热，可产生个分子C．标准状况下，11.2LHF中含原子数目为D．一定条件下，2mol与1mol充分反应，转移电子数为4．下列方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：C．向溶液中滴加稀溶液：D．澄清石灰水与过量溶液反应：5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：、、、B．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．强碱性溶液中：、、、6．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．可用于制备和收集B．可测定在催化作用下的分解速率C．除去二氧化碳中的二氧化硫D．实现化学能转化为电能7．某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Y液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是选项X气体Y液体A水B水C和的混合气体水D和的混合气体水8．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A． B．C． D．9．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中出现白色沉淀非金属性：B向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：C将浓硫酸和灼热的铜反应后的溶液倒入适量蒸馏水中溶液变为蓝色铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜D向紫色石蕊溶液中通入溶液先变红后褪色具有酸性和漂白性10．“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．可以加热固体制取aB．b能与溶液反应C．铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3D．d在水中全部电离为和11．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．W的气态氢化物含有非极性共价键12．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是A．图甲可以表示反应的能量变化B．图乙说明金刚石比石墨稳定C．根据图丙可以判断放出的能量D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量13．下列关于图示装置说法正确的是A．电子由铁片流出经过电流表流向碳棒B．溶液中的向碳棒移动C．碳棒的质量减轻D．铁片上发生的反应为14．向恒容密闭容器中通入、各，在一定温度下发生反应：，4min时达到平衡，生成，0~4min内以的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是A．B．4min时的物质的量为C．平衡时的转化率为D．0~4min内以的浓度变化表示的平均反应速率为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。已知：炉渣的主要成分为，含有少量。（1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有__________（填元素符号）；“接触室”发生的反应中，表现出__________（填“氧化”或“还原”）性。（2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是________________________________________。（3）与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。（4）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因__________________________________________________。（5）可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是__________。A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚（6）下列关于浓硫酸的说法不正确的是__________。A．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸D．可以用浓硫酸与固体反应制备气体，因为酸性：16．（14分）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）写出装置A反应的化学方程式______________________________________________________。（2）若小组要收集氨气，收集方法为：___________________氨气的电子式为：___________________。（3）B装置中盛装的试剂可以是__________（填字母）；a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．浓硫酸（4）D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是__________（填装置序号）。（5）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则装置C中反应的化学方程式为____________________________________________________________。（6）欲检验氨气溶于水后溶液中是否存在的铵根离子，操作方法为：_____________________________。17．（16分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）甲烷可用于生产合成气，其反应，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则该反应每生成，会__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的热量。（提示：CO的化学键可表示为：）化学键H-HO-HC-HC=O键能/kJ/mol4364634151076（2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是____________________。②2min内Y的转化率为__________。③5min内该反应的平均反应速率____________________。（3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__________。A．B．单位时间内生成同时生成C．正反应速率最大，逆反应速率为D．混合气体的质量不再变化E．容器内气体的压强不再变化（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，如图所示，、均为惰性电极。①极的电极反应为______________________________。②每转移电子时，消耗的物质的量为__________。18．（14分）I．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。方案反应物催化剂温度①溶液无②溶液无③溶液无④溶液1-2滴溶液通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：（1）请填出曲线I、II、III、IV分别代表哪个实验方案：曲线I代表方案__________，曲线II代表方案__________，曲线III代表方案__________，曲线IV代表方案__________（填数字）。（2）甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案__________和__________。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是__________对化学反应速率的影响。II．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线，请分析讨论以下问题。已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。在、、三个相同的时间段里，（3）反应速率最大的是__________时间段。A．B．C．（4）该时间段反应速率最大的原因是__________。A．该时间段内稀盐酸浓度增大B．该时间段内体系压强增大C．该时间段内溶液温度升高

2026年春季期高一期中质量监测高一化学答案题号1234567891011121314答案CBADACBCCBBDAD1.CA．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，其超导性确实应用于磁悬浮技术，A正确；B．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为当前关注的新能源，B正确；C．5G芯片的主要材料是硅单质（Si），而非二氧化硅（SiO2），SiO2是制造硅的原料，C错误；D．碱性锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池，D正确；2.BA．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式：，A不符合题意；B．中子数为18的氯原子质量数为35，可表示为，B符合题意；C．CO2的结构式：O=C=O，C不符合题意；D．1H2和2H2均是氢气分子，不是核素，不是互为同位素的关系，D不符合题意；AA．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol且都为双原子分子，28g的混合气体中分子的物质的量共为1mol，则含有的原子数为2NA，故A正确；B．MnO2与浓盐酸反应的过程中，浓盐酸的浓度会越来越小，而稀盐酸不会与MnO2反应，因此生成的氯气的分子个数少于NA，故B错误；C．标准状况下HF不是气体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．一定条件下，SO2、O2发生反应生成SO3，是可逆反应，与充分反应生成SO3物质的量小于2mol，所以转移的电子数小于，故D错误；4.DA．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为，A错误；B．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，B错误；C．向Na2S溶液中滴加稀HNO3溶液反应生成、、和，反应的离子方程式为：3S2-+8H＋+=3S↓+2NO↑+4H2O，C错误；D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应的离子方程式为：+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D正确；5．AA．无色透明溶液中，K+、、Na+、Br-均为无色离子，且相互间不反应，能大量共存，A正确；B．遇紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，OH-会与H+反应生成水，且会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；C．的溶液中，H+、、Fe2+会发生氧化还原反应生成NO和，不能大量共存，C错误；D．强碱性溶液中，与会形成沉淀，不能大量共存，D错误；6.CA．铜与浓硫酸制取二氧化硫，反应需要加热，A错误；B．加入双氧水应该使用分液漏斗，B错误；C．二氧化硫与溴水反应，生成硫酸，C正确；D．乙醇是非电解质，该装置不能形成电池，D错误；7．BA．二氧化氮溶于水与水反应，能形成喷泉，但二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，A错误；B．HCl极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，B正确；C．一氧化氮与氧气按照4：3比例反应时完全生成硝酸：，可完全溶于水，但是气体的量不确定，不一定能充满烧瓶，C错误；D．氮气难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，D错误；8.C化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。A．，转化为；B．；C．，转化为；D．，需将分钟转换秒为，转化为；显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。9．CA．二氧化碳、HCl都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，用大理石和盐酸反应制取得气体中含有HCl，立即通入一定浓度的溶液中，有沉淀生成不能证明非金属性，，故A错误；B．向溶液中滴加过量氯水，氯水有剩余，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色，可能是氯水把I-氧化为碘单质，不能证明氧化性，故B错误；C．浓硫酸和少量铜反应后的溶液中含有浓硫酸，将浓硫酸和少量铜反应后的溶液倒入适量蒸馏水中，溶液变为蓝色，说明铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜，故C正确；D．不能使指示剂褪色，向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红但不褪色，故D错误；10．B根据“价—类”二维图可知，结合氮元素的化合价可知，a是NH3，b是NO2（或），c是HNO3，d是NH3·H2O。A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两种气体在温度较低的试管口处又会化合生成氯化铵，无法制取氨气，A错误；B．若b是NO2，它能与NaOH溶液发生反应，，B正确；C．铜与稀硝酸发生反应：，氧化产物为Cu(NO3)2，还原产物为NO，二者物质的量之比为3:2，C错误；D．NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离，D错误；11.B根据元素在周期表中位置，Y是第二周期的元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y是O元素；根据X、Z、W与Y的相对位置，X、Z、W分别是N、S、Cl；A．同周期元素从左到右半径减小、同主族元素从上到下半径增大，N、O、S的原子半径大小：S＞N＞O，故A错误；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，Y、Z的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B正确；C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故C错误；D．W的气态氢化物为HCl，含有氢氯极性共价键，故D错误；12．DA．反应CO2+C＝2CO为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误；B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故B错误；C．由图可知，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)，反应放出的热量小于akJ，故C错误；D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D正确；13．A铁为活泼金属，Fe作原电池的负极，C作原电池的正极。A．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，A正确；B．溶液中的阴离子向负极移动，向铁片移动，B错误；C．碳棒是原电池的正极，发生的反应为：Cu2+＋2e-=Cu，所以碳棒质量增重，C错误；D．铁片为负极，失去电子发生氧化反应，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，D错误；14．DA．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确；B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4molD的同时会生成4molC，故4min时C的物质的量为4mol，B正确；C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确；D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误；15．(1)Fe、S还原(2)SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(3)(4)(5)CAD【分析】在沸腾炉中与空气发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。【详解】（1）在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性；（2）溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率；（3）与溶液发生归中反应生成单质和水，化学方程式为；在该反应中，作还原剂，对应氧化产物为，作氧化剂，对应还原产物为；根据化学计量数，氧化产物与还原产物的物质的量之比为；（4）和在水溶液中发生氧化还原反应，生成无漂白性的和，离子方程式为；（5）A．瓷坩埚中含，高温下与纯碱（）反应，会腐蚀坩埚，A错误；B．石英坩埚主要成分为，高温下与纯碱反应，会腐蚀坩埚，B错误；C．铁坩埚与纯碱不反应，可选用，C正确；故选C。（6）A．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性，A错误；B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确；D．用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，是因为浓硫酸为难挥发酸，HBr为挥发性酸，不能说明酸性H2SO4>HBr，D错误；故选AD；16.（1）（2）向下排空气法（3）a（4）②④（5）（6）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。【分析】利用A装置制取氨气，氨气通过碱石灰干燥以后，还原氧化铜，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气。【小问1详解】实验室采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，。【小问2详解】

氨气极易溶于水，因此不能使用排水集气法，氨气的密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，氨气电子式为【小问3详解】氨气是碱性气体，干燥需选碱性干燥剂：五氧化二磷是酸性干燥剂，会与氨气反应；无水氯化钙可与氨气形成络合物，不能干燥氨气；浓硫酸是酸性干燥剂，会与氨气反应，且U形管中不能装液体干燥剂；只有碱石灰符合要求，选a。【小问4详解】氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸：①导管直接插入水中，会发生倒吸，错误；②球形装置容积大，倒吸后液体依靠重力回落，可防倒吸，正确；③上层植物油隔绝，导管伸入水层，氨气被水吸收，会发生倒吸，错误；④中间集气瓶作安全瓶，倒吸后液体留在集气瓶，不会进入前序装置，可防倒吸，正确，故选②④。【小问5详解】CuO变红说明生成Cu，无水硫酸铜变蓝说明生成水，根据元素守恒，单质产物为氮气，。【小问6详解】检验的操作方法为取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。17．(1)吸收202(2)10%0.03(3)BE(4)0.1【详解】（1）断键吸收：4×415+2×463=2586kJ成键释放：1076+3×436=2384kJ所以该反应生成1molCO时会吸收2586-2384=202kJ的能量（2）①从图中可以看出，随着反应进行X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，故X、Y为反应物，Z为产物；平衡时X、Y、Z的物质的量变