2026年江苏苏州胥江实验中学初三零模化学试题含答案

2025~2026学年第二学期模拟考试试卷初三化学1.本试卷题由选择题、非选择题组成，共26小题，满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生务必将自己的考试号、姓名、班级、学号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡内，答题卡内的考试号用2B铅笔填涂.3.答选择题须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡相应的位置，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题.4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Zn—65单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项正确的，请将正确答案填涂在答题卡相应的位置上）1.2026年苏州市将承办多项国际体育赛事，积极践行绿色办赛理念。下列做法与环境保护理念不相符的是A.使用氢燃料电池车接送运动员B.为增加节日气氛，大量燃放烟花C.将场馆生活垃圾进行精准分类投放D.利用风能、太阳能为部分场馆提供电力2.空气中体积分数约占78％的气体是A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体3.下列人体所必需的元素中，因摄入量不足可能导致佝偻病、骨质疏松的是A.钙B.铁C.锌D.碘4.下列物质由分子构成的是A.铜B.氯化钠C.水D.金刚石5.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A.称量药品质量C.稀释浓硫酸B.测溶液的酸碱度D.蒸发滤液第2页/共10页6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是.A.氯化铝：AlClB.2个氮分子：2N2C.60个碳原子：60CD.1个铵根离子：NH7.下列物质加入水中，能形成无色溶液的是A.泥土B.硫酸铜C.植物油D.蔗糖8.下列有关水的说法正确的是A.地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水B.通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的C.河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水D.用活性炭吸附可以除去水中所有杂质9.2022年初，我国科学家首次在月壤样品中发现新矿物“嫦娥石”，其中含有钾、钠、钙、钡等元素。钡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A.钡属于非金属元素B.钡离子的核外电子数为56C.钡的相对原子质量为137.3gD.钡的元素符号为Ba10.下列关于铁生锈的说法正确的是A.涂油、刷漆能有效防止铁生锈B.铁锈的主要成分是Fe3O4C.铁生锈只与氧气有关D.铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量阅读下列材料，完成下面小题：过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，在疫情防控中发挥重要作用。它易挥发、有刺激性气味，呈弱酸性，有腐蚀性，对热不稳定，易分解。11.下列关于过氧乙酸的说法正确的是A.属于氧化物B.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3D.应密封、避光、低温保存12.下列有关过氧乙酸使用的做法错误的是A.使用时需戴橡胶手套和护目镜B.喷洒时不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗C.储存于铁制容器中D.不与碱性物质混合使用13.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是A.食醋有挥发性，可去除水垢B.氯化钠是白色固体，可作调味品C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂第3页/共10页D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉14.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO15.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是A.B.Na2CO3—C.Fe3O4D.16.物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是A.鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味B.鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化C.除去KCl固体中少量的MnO2——加水溶解，过滤，蒸发结晶D.除去CO2中少量的HCl气体——将气体通过足量NaOH溶液17.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A.碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大B.t1。C时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等150g碳酸钠饱和溶液中含50g碳酸钠D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯18.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。第4页/共10页下列相关说法不正确的是.A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度19.用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。下列说法正确的是A.该实验说明氧气的化学性质不活泼B.步骤1中，硫粉只发生了化学变化C.硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一D.实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯20.北京时间2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医监医保人员确认航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽身体状态良好，神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是A.载人航天器中保持氧元素的质量不变第5页/共10页B.循环过程需额外补充水C.①中反应的CO2与H2的粒子个数比为3:1D.②中反应生成H2与O2的体积比为2:121.我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。（1）图I：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其灭火原理是_____。可用于人工降雨的一种物质是_____。（2）图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于_____材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是_____（写一条）。（3）图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液反应）的化学方程式为_____，其基本反应类型属于_____。（4）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是_____。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。22.某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：已知：氯化钙溶液接近中性。（1）仪器a的名称_____。（2）实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取CO2的化学方程式为，为控制反应速率可选用的发生装置是 （填序号）。若要制取干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为。第6页/共10页（3）若用图中H装置收集CO2，则检验CO2集满的方法是_____。（4）图中若G装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入CO2，发生反应的化学方程式是_____。（5）实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。①写出滤液所含溶质的化学式：_____。②向上述滤液中缓慢加入_____（填字母搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。a、碳酸钙粉末b、澄清石灰水c、氢氧化钠溶液（6）FeS固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取H2S。H2S气体有剧毒，与HCl气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用NaOH溶液吸收多余的H2S，防止污染空气。请写出H2S气体与NaOH溶液反应的化学方程式。23.阅读下列短文，回答相关问题。酸碱度与人体健康我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。（1）人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。（2）CO2扩散到血液，血浆的pH值会_____（填“增大”或“减小”原因是_____（用化学方程式）。（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O脲酶CO2+2X↑,则X的化学式为_____。第7页/共10页（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。（5）下列说法正确的是_____（填写序号）。a胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康.b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内pH异常升高，引发疾病（6）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是。②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。24.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中应称量______gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是______。③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象I5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀III5mL较多沉淀【查阅资料】第8页/共10页20℃时固体物质的溶解度见下表：物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.260.170.0002注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)225.ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图：【查阅资料】碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【NH4HCO3】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____（写一条）。（2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。滤渣中含有的金属是_____（填化学式）。第9页/共10页（3）沉锌：加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。①根据图1，最佳pH为_____。②根据图2，温度大于40°C时，Zn2(OH)2CO3产率也下降，原因是_____。（4）焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的Zn2(OH)2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中以相同速度搅拌，记录所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）（6）锌元素有抑菌作用。ZnO和Zn2(OH)2CO3都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。Zn2(OH)2CO3的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是_____。26.天然气的主要成分为CH4，含少量SO2等含硫物质，需进行脱除（1）天然气属于（填“可再生”