人教版高二下册化学易错知识点（附答案）

人教版高二下册化学易错知识点汇总（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动B.恒容条件下，充入惰性气体，平衡不发生移动C.加入催化剂，平衡常数增大D.对于放热反应，减小压强，平衡向正反应方向移动2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.干冰3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积4.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种5.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中阳离子流向负极6.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.碱金属元素的最外层电子数都是1D.过渡元素都是金属元素7.下列关于化学计量数的叙述，正确的是（）A.在2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的计量数之比为1:1B.在Na₂CO₃中，钠元素和碳元素的原子个数之比为1:1C.在Fe₃O₄中，铁元素和氧元素的化合价之比为3:4D.在Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，氯气和氢氧化钠的计量数之比为1:28.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入溶液中B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌C.用酒精灯加热时，应使用外焰D.实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但都需要加热9.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠中存在离子键和共价键B.水分子中存在极性键和非极性键C.氢气分子中存在非极性键D.氧化镁中存在金属键10.下列关于有机反应的叙述，正确的是（）A.烯烃的加成反应属于氧化反应B.酯的水解反应属于取代反应C.蛋白质的水解反应属于加成反应D.糖类的发酵反应属于氧化反应二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学平衡状态的特征是______、______。2.电解质在水溶液中或熔融状态下能够______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。4.乙醇的分子式是______，结构简式是______。5.原电池中，电子从______极流向______极。6.元素周期表中，第IA族的元素称为______。7.化学计量数表示______、______、______。8.用化学方程式表示实验室用氯酸钾制取氧气的反应：______。9.水分子中，氧原子和氢原子之间存在的化学键是______键。10.有机物中，含有______官能团的化合物称为醛。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（）2.熔融的金属汞是电解质。（）3.加入催化剂可以改变化学平衡常数。（）4.乙烯和乙烷都能使高锰酸钾溶液褪色。（）5.原电池中，电子总是从正极流向负极。（）6.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。（）7.化学计量数只表示物质的量之比。（）8.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（）9.氯化钠中，钠离子和氯离子之间存在的化学键是共价键。（）10.有机物中，含有羧基官能团的化合物称为酸。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述电解质和非电解质的区别。3.简述原电池的工作原理。4.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。2.写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式，并说明反应条件。3.设计一个原电池，使锌片和铜片作为电极，稀硫酸作为电解质溶液，并写出电极反应式。4.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，其质量比为44:9，求该有机物的最简式。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动。2.C解析：熔融的氯化钠能导电，属于电解质。3.B解析：增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。4.B解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应。5.C解析：电子从负极流向正极。6.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。7.A解析：在2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的计量数之比为2:1。8.C解析：用酒精灯加热时，应使用外焰。9.C解析：氢气分子中存在非极性键。10.B解析：酯的水解反应属于取代反应。二、填空题1.正逆反应速率相等；各组分浓度保持不变2.导电3.减小4.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH5.负；正6.碱金属7.物质的量之比；化学计量数之比；摩尔比8.2KClO₃→2KCl+3O₂↑9.极性共价10.醛基三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但平衡是动态平衡。2.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电。3.原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.有机物通常含碳，结构复杂，多为共价化合物；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，多为离子化合物。五、应用题1.升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。原因：升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，以抵消温度升高的影响。2.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H