2.3 分子结构与物质的性质（精练）（解析版）

PAGE122.3分子结构与物质的性质（精练）1．（秋·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和干冰中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键【答案】C【解析】A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；B．干冰为二氧化碳，其中没有氢键，故B错误；C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；D．H2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误；故选C。2（春·广西钦州·高二统考期末）下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B．氢键是共价键的一种C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D．同一分子内也可能形成氢键【答案】B【解析】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；B．氢键不属于化学键，B错误；C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；故答案选B。3．（秋·广东广州·高二执信中学校考期中）下列有关氢键的说法正确的是A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键【答案】C【解析】A．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，所以H2O比H2S稳定，是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，与氢键无关，A错误；B．HF中的氢键为锯齿折线，不一定在一条直线上，B错误；C．氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；D．甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D错误；故答案选C。4．（春·广东·高二校联考阶段练习）氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是A．Cl2 B．CH3CH2OHC．HF D．HNO3【答案】A【解析】A．氯气在水中的溶解度跟氢键无关，A符合题意；B．氧的电负性大，CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，B不符合题意；C．氟的电负性大，HF与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，C不符合题意；D．氧的电负性大，HNO3与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，D不符合题意；答案选A。5．（春·广东清远·高二校考阶段练习）不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是A．氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子B．H2O分子内存在的化学键按分类有极性键、σ键和氢键C．矿物水晶的结构式为O=Si=OD．钴元素位于元素周期表VIIIB族【答案】A【解析】A．根据“相似相容原理”，氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子，B．H2O分子内不存在氢键，H2O分子间存在氢键，故B错误；C．矿物水晶的成分是二氧化硅，二氧化硅是原子晶体，每个Si原子与周围的4个氧原子形成4个O-Si键，不存在O=Si键，故C错误；D．钴是27号元素，位于元素周期表第四周期VIII族，故D错误；选A。6．（·全国·高二课时练习）某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯【答案】D【解析】A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项A错误；B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误；C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误；D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确；答案选D。7．（春·新疆喀什·高二莎车县第一中学校考期中）下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是A．NH3 B．C．H2O D．C2H5OH【答案】B【解析】NH3、H2O、CH3CH2OH都只能分子间氢键，不能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键如图所示：，故答案为：B。8（天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是A．的熔、沸点逐渐升高B．的热稳定性依次减弱C．的熔、沸点逐渐降低D．的沸点逐渐升高【答案】B【解析】A．均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与范德华力有关，故不选A；B．、、、的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与范德华力无关，故选B；C．的组成和结构相似，范德华力作用力随相对分子质量的减小而减小，故其熔、沸点逐渐降低，与范德华力有关，故不选C；D．烷烃分子之间的范德华力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，范德华力作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点，与范德华力有关，故不选D；选B。9．（辽宁·高二沈阳市第一二〇中学校联考期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】D【解析】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；B．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B不符合题意；C．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意；D．H2S含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意；答案选D。10（·高二课时练习）下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH【答案】D【解析】在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。11．（秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2 B．CH3CH(OH)COOH C．CH3CH2OH D．CH2=CH-COOH【答案】B【解析】A．CF2Cl2中C原子连接了2个F原子和2个Cl原子，因此不存在手性碳原子，A不符合题意；B．在CH3CH(OH)COOH分子中有一个C原子连接了1个-CH3、1个H原子、1个-OH、1个-COOH，因此该碳原子为手性碳原子，B符合题意；C．在CH3CH2OH分子中第1个C原子连接了3个H原子和1个C原子，不属于手性C原子；第二个C原子连接1个-OH、1个-CH3和2个H原子，也不属于手性C原子，C不符合题意；D．在CH2=CH-COOH中不存在连接4个不同的原子或原子团的C原子，因此不存在手性碳原子，D不符合题意；故合理选项是B。12．（·高二课时练习）有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别④手性异构体的医药作用可能完全不同A．①② B．②④ C．②③ D．③【答案】B【解析】①如果没有手性催化剂，则手性药物大多数是两种手性异构体同时生成的，错误；②在手性催化剂作用下，可以主要生成一种手性异构体，正确；③一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，错误；④一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，一种有疗效，另一种可能没有疗效甚至有害，正确；②④正确，故选B。13．（·河南·正阳县第一高级中学高二阶段练习）下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比乙醛的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③【答案】B【解析】①ⅤA族元素中，N元素的非金属性最强，且只有NH3分子间存在分子间氢键，其他元素的氢化物不存在，故NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高，故①与氢键有关；②由于醇和羧酸结构中含有羟基，且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②与氢键有关；③水为冰时，分子间距离变小，形成的氢键数目比液态水多，导致同质量时，冰比液态水体积大，所以冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关；④尿素的分子间能形成氢键，而乙醛分子间不能形成氢键，导致尿素的熔、沸点比乙醛的高，故④与氢键有关；⑤邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸容易形成分子间氢键，导致邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤与氢键有关；⑥水分子性质稳定，是因为分子中的氢氧共价键键能大，和氢键没有关系，故⑥与氢键无关；综上所述，与氢键有关的是①②③④⑤，故本题答案B。14（四川省乐山沫若中学高二开学考试）下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层【答案】B【解析】A．水分子为极性分子，HCl为极性分子，故HCl易溶于水，故A正确；B．氯气易溶于NaOH是因为氯气与NaOH反应生成可溶性盐，与相似相溶原理不相关，故B错误；C．和I2均属于非极性分子，故易溶于中，故C正确；D．水为极性分子，苯为非极性分子，两者混合后分层，是因为不相溶，故D正确；故选B。1．（秋·河北石家庄·高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法正确的是A．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键B．热稳定性：HF>H2O>NH3C．强度：氢键>化学键>范德华力D．沸点：【答案】B【解析】A．已知电负性F＞O＞N，则键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，A错误；B．已知电负性F＞O＞N，即非金属性F＞O＞N，简单气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致即HF>H2O>NH3，B正确；C．氢键是一种分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，其强度：化学键>氢键>范德华力，C错误；D．由于邻羟基苯甲酸能够形成分子内氢键，沸点降低，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲酸小于对羟基苯甲酸，D错误；故答案为：B。2．（春·福建泉州·高二福建省南安市侨光中学校联考期中）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；分子间作用力和氢键；极性键B．氢键；极性键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【答案】A【解析】雪花中水分子之间的主要作用力为氢键（当然也存在范德华力），“雪花→水”的过程中由于热运动使雪花的结构部分解体，但没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水中水分子间的作用力为氢键和分子间作用力，水蒸气的水分子间不存在氢键，“水→水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和分子间作用力；“水蒸气→氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H—O极性键；答案选A。3．（秋·辽宁沈阳·高二同泽高中校考阶段练习）下列描述正确的是①为V形的极性分子②的空间结构为平面三角形③中有6个完全相同的成键电子对④和的中心原子均为杂化⑤分子中既含键又含键A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤【答案】C【解析】①CS2中C原子的价层电子对数为2+(4-2×2)=2，为直线形的非极性分子，故①错误；②的C原子的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，故②错误；③中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键，6对成键电子对完全相同，故③正确；④和的中心原子的价层电子对分别为4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均为杂化，故④正确；⑤分子的结构式为，单建为键，双键含一个键和一个键，故分子中既含键又含键，故⑤正确；故答案选C。4．（·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）下列有关内容正确的是选项化学式中心原子杂化方式空间构型键的极性分子极性ABF3sp2三角锥极性键非极性分子BNF3sp3三角锥极性键非极性分子CBFsp3正四面体非极性键DNsp直线非极性键【答案】D【解析】A．BF3中B原子的价层电子对数=3+(3-3×1)=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形，A错误；B．NF3中N原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，有一个孤电子对，所以分子的空间构型是三角锥形，为极性分子，B错误；C．BF4ˉ中B原子的价层电子对数为(3+4+1)/2=4，为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体，为极性键，C错误；D．N中N原子的价层电子对数为(5-1×2+1)/2=2，为sp杂化，为直线形，为非极性键，D正确；答案选D。5．（春·福建莆田·高二校考期中）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是化合物(相对分子质量)沸点/℃化合物(相对分子质量)沸点/℃甲醇(32)64.7乙烷(30)-88.6乙醇(46)78.3丙烷(44)-42.1正丙醇(60)97.2正丁烷(58)-0.5正丁醇(74)117.9正戊烷(72)36.1A．醇分子之间的作用力只存在氢键B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃【答案】A【解析】A．醇分子间存在范德华力，不只存在氢键，故A错误；B．相同类型的化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，故B正确；C．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，烷烃分子之间的作用力主要是范德华力，故C正确；D．醇可以形成氢键，氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃，故D正确；答案选A。6．（·全国·高三专题练习）判断正误(1)范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同_________(2)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力_________(3)分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力_________(4)范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键_________(5)范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量_________(6)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中_________(7)范德华力与物质的性质没有必然的联系_________(8)范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质_________(9)范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素_________(10)范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素_________(11)范德华力与氢键可同时存在于分子之间_________(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键_________(13)乙醇分子和水分子间只存在范德华力_________(14)氢键具有方向性和饱和性_________(15)氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大_________(16)H2O2分子间存在氢键_________(17)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大_________(18)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高_________(19)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键_________(20)分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响_________【答案】（1）正确（2）错误（3）正确（4）错误（5）错误（6）错误（7）错误（8）错误（9）正确（10）错误（11）正确（12）错误（13）错误（14）正确（15）正确（16）正确（17）错误（18）错误（19）错误（20）正确【解析】(1)范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，故(1)正确；(2)范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用，故(2)错误；(3)分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力，故(3)正确；(4)范德华力的实质也是一种电性作用，化学键是强烈的相互作用，所以范德华力不是化学键，故(4)错误；(5)范德华力非常微弱，但破坏它也需要消耗能量，故(5)错误；(6)氢键是一种分子间作用力，不属于化学键，故(6)错误；(7)范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，它与物质的物理性质有关系，故(7)错误；(8)范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，它与物质的物理性质有关系，不影响物质的化学性质，故(8)错误；(9)范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，它是影响物质部分物理性质的一种因素，故(9)正确；(10)范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的一种因素，故(10)错误；(11)分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力，可同时存在于分子之间，故(11)正确；(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子中的C的电负性不大，不能与水分子间形成了氢键，故(12)错误；(13)乙醇分子和水分子间只存在范德华力，水分子中的氧电负性很大，可以形成氢键，故(13)错误；(14)氢键具有方向性和饱和性，故(14)正确；(15)氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大，故(15)正确；(16)O的电负性很大，所以H2O2分子间存在氢键，故(16)正确；(17)卤素氢化物中的HF分子间存在着氢键，使其熔、沸点高于其它卤素氢化物，故(17)错误；(18)氢键一定能使物质的沸点升高，但不一定会使熔点升高，如乙醇的沸点在标准状况下是78，因为乙醇分子在溶液中具有氢键。而熔点为-114。因为熔点取决于乙醇分子的晶格排向，与氢键无关，故(18)错误；(19)因为O的非金属性比S大，所以H2O比H2S稳定，故(19)错误；(20)分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响，故(20)正确课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．(烟台第二中学高二月考)下列说法中正确的是()A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性答案C解析键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A错误；两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，故B错误；破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确；键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误。2．(烟台第二中学高二月考)下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键答案D解析全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化铵，故A错误；有的物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故B错误；已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只有单键，所以只存在σ键，不存在π键，故D正确。3．下列说法中不正确的是()A．N2分子有一个σ键，两个π键B．同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键答案D解析N2分子的结构式为N≡N，含有一个σ键，两个π键，故A正确；共价键重叠程度越大，越稳定，同一分子内σ键比π键强，故B正确；两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，故C正确；单原子分子不含共价键，如氦气，故D错误。4．下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子答案B解析根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A项错误；因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔、沸点最高，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。5．(徐州一中高二期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力 B．非极性共价键C．氢键 D．极性共价键答案D解析水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。6．(河南高二期末)氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是()A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C的键长大于C—C的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极性键答案D解析氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A项错误；分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N≡C的键长小于C—C的键长，B项错误；分子中含有3个σ键和4个π键，C项错误；分子中C—C为非极性键，N≡C为极性键，D项正确。7．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键能高答案C解析PH3分子结构和NH3相似，氨气是三角锥形结构，A正确；N元素和P元素属于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤电子对数相同，B正确；P和H是不同的非金属元素，则二者形成的化学键是极性键，H原子之间不成键，C不正确；P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性，N—H键能较高，故PH3分子稳定性低于NH3分子的稳定性，D正确。8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是()A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1答案B解析P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正确。9．(厦门外国语学校高二月考)下列关于苯乙炔的说法错误的是()A．该分子有8个σ键，5个π键B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化C．该分子存在非极性键D．该分子中有8个碳原子在同一平面上答案A解析苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是sp2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的碳以碳碳键相连，且每个碳原子还与氢原子形成一个碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个p轨道和1个电子共同形成大π键，共含3个π键，故A错误；分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是sp2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确；同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳键为非极性键，故C正确；苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确。10．(贵州罗甸县第一中学高二期末)下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥答案D解析价层电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构，故A正确；空间结构与价层电子对相互排斥有关，因此分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故C正确；中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中中心原子为O，O有2个孤电子对，空间结构为V形，甲烷中中心原子为C，无孤电子对，空间结构为正四面体，故D错误。11．(宁夏银川二中高二月考)下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是()A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①答案C解析对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N—H、H—O、H—F；同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：N—H大于P—H；H—H属于非极性键，极性由小到大的顺序为：①⑤④③②。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12．(云南大关县第二高级中学高二期末)若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键答案A解析固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。13．(新疆高二期末)下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀答案D解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。14．(四川省南充高级中学高二月考)下列说法不正确的是()A．的σ键和π键比例为4∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．Na、P、Cl的电负性依次减小D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子答案AC解析的分子式为C4H8O4N2Cu，σ键和π键个数分别为18、2，其比例为9∶1，A错误；根据题给数据可知，I2与I3差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl为同一周期元素，原子序数依次增大，则电负性依次增大，C错误。15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点低答案CD解析根据元素在元素周期表中的位置可判断，X是N、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。常压下五种元素的单质中，硫的沸点最高，故A错误；溴离子含有36个电子，和Ar的不同，故B错误；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故C正确；氨气分子间含有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢的沸点，故D正确。16．(江苏省徐州一中高二期末)下列化合物中，含有3个手性碳原子的是()A. B.C. D.答案A解析含有3个手性碳原子，故A正确；含有2个手性碳原子，故B错误；含有1个手性碳原子，故C错误；含有1个手性碳原子，故D错误。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_______________________________________________。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________(填字母)。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为________。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X<Y，则X为O，Y为Si，R为N。(1)Cu2＋核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)稳定性是CH4>SiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(3)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(4)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键个数之比是3∶2。18．(12分)(云南双江第一完全中学高二月考)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(2)AlHeq\o\al(－,4)中，Al原子的轨道杂化方式为________；列举与AlHeq\o\al(－,4)空间结构相同的一种离子和一种分子：______、________(填化学式)。(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。答案(1)3∶1sp2(2)sp3NHeq\o\al(＋,4)CH4(3)sp2＜解析(1)COCl2分子中有1个C=O和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3∶1，中心原子C的价层电子对数＝3＋eq\f(4－1×2－2,2)＝3，故中心原子杂化方式为sp2。(2)AlHeq\o\al(－,4)中Al原子孤电子对数＝eq\f(3＋1－1×4,2)＝0，杂化轨道数目＝4＋0＝4，Al原子杂化方式为sp3，与AlHeq\o\al(－,4)空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NHeq\o\al(＋,4)。(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×1)＝3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一对孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。19．(11分)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se含有的共价键类型为________。②H2S的键角大于H2Se的原因可能为_____________________________________。(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号I5/kJ·mol－1I6/kJ·mol－1I7/kJ·mol－1I8/kJ·mol－1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________________________。答案(1)氮(2)2(3)①极性键②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大(4)Mn3d54s1解析(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。(3)①不同种元素形成的为极性键。②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大。(4)钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。20．(15分)(烟台第二中学高二月考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、