河南省开封市高级中学2026届高三下学期模拟预测（三）化学试卷（含答案）

河南开封高级中学2026届高三下学期模拟预测化学试题一、单选题1．化学与生产生活联系紧密。下列说法错误的是A．超级钢具有优异的强度和延展性B．金刚砂属于新型无机非金属材料C．有“OTC”标识的药品可自行购买和使用D．肥皂的主要成分是高级脂肪酸2．下列化学用语或图示正确的是A．K+结构示意图：B．BCl3分子的球棍模型：C．CaF2的电子式：D．聚氯乙烯的结构简式：—CH2—CHCl—3．化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理B．用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机C．硫酸型酸雨的形成D．用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹4．地球上中的由宇宙射线中的中子与大气上层的氮反应获得：。下列说法错误的是A．与的中子数之比为B．题干中涉及元素均位于元素周期表的区C．基态原子核外电子中，电子对与单电子个数比为D．测定文物中的含量可判断文物的年代5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的氨水溶液：、、、B．水电离出来的的溶液：、、、C．无色溶液：、、、D．的溶液：、、、6．下列实验操作对应的装置正确的是实验操作A．蒸馏时接收馏出物B．收集并验满装置实验操作C．检验待测液中是否含有D．用标准液滴定未知浓度的草酸装置A．A B．B C．C D．D7．、、、是原子序数递增的短周期元素，的原子序数是原子序数的4倍，基态原子的核外电子数等于能层数，基态原子的核外电子有4种空间运动状态，基态的未成对电子数与相等，基态原子轨道上的电子数与轨道上的电子数相等。下列说法错误的是A．电负性：B．简单氢化物的沸点：C．可用于生产半导体材料D．由、、三种元素形成的化合物一定能与反应8．在气相离子催化剂作用下，丙烷被氧化的反应机理如图所示(图中“····”为副反应路径)。下列说法正确的是A．该机理涉及的反应中，元素化合价均发生变化B．和苯互溶C．生成的过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成D．图中主反应的总化学方程式为9．向恒容密闭容器中加入和在催化剂表面发生如下反应：Ⅰ．Ⅱ．

平衡体系中、、的物质的量随时间的变化如图所示。已知：下达到平衡。下列说法错误的是A．B．时，C．时，内，D．时，压缩容器容积达新平衡，和增大的倍数不相同10．工业利用黑钨矿(主要成分为、及少量等)生产金属和的工艺流程如图所示。已知：①时，、KspFeOH2=②离子浓度时可认为反应完全。下列说法错误的是A．“转化”时，试剂的作用是将氧化为B．“沉锰”时，离子反应方程式为C．“调”时，应控制溶液最小值为2.8D．若试剂为铝粉，“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11．我国科研小组研发了一种以为固体电解质的锂电池(自由移动)，结构如图所示，两电极材料分别为和石墨烯()。使用前，先将电池充电激活至电压为，此时转化为；放电至时，电极材料中检测到大量的。下列说法错误的是A．放电时，电极的电势高于电极B．放电至过程中，电极的电极反应式为C．充电过程中，移向电极，固体电解质中的质量分数不变D．当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为12．室温下，下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入足量锌粉，振荡，观察溶液颜色变化探究反应物浓度影响化学平衡B将等浓度的溶液与溶液等体积混合，用pH计测量混合溶液的pH验证为弱酸C向饱和溶液中加入粉末，充分反应后过滤、洗涤，向洗净的沉淀中滴加少量稀盐酸，有气泡产生验证D某卤代烃与水溶液共热充分反应，冷却后，先加入过量的溶液，再滴加溶液，观察沉淀颜色判断卤代烃中含有的卤素种类A．A B．B C．C D．D13．吡啶衍生物M、N、Q之间存在如图所示转化关系。已知：吡啶()呈碱性；NBS是一种常用的溴化试剂和氧化剂。下列说法正确的是A．碱性：B．P和Q均存在顺反异构体C．Q分子中最多有23个原子共平面D．依据红外光谱不能区分有机物M和Q14．为二元弱酸，难溶于水。时，向含有足量的悬浊液中缓缓通入一定量的气体，平衡体系中、、、物质的量浓度的负对数pX与pH的关系如图所示(反应过程中无气体逸出，忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是A．N点溶液：pH=4B．的化学平衡常数C．M点溶液：D．溶液中由水电离出的物质的量约为二、解答题15．某炼铜厂排出的废渣中含有锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物。某科研小组模拟用硫酸焙烧—水浸工艺从含砷废渣中分离回收、铅、铜、锌的流程如图所示。已知：①为酸性氧化物，有剧毒，熔点为、沸点为；②“焙烧”时，金属砷酸盐转化为硫酸盐，烟气的成分为、、；③常温下，。回答下列问题：(1)“焙烧”时将含砷废渣粉碎的目的是___________。(2)“焙烧”工序中，碳砷比对焙烧渣中As的质量分数的影响如图所示。①焙烧渣中As的质量分数随碳砷比增大而减小的原因是___________。②当焦炭和按物质的量之比投料(即碳砷比为0.75)时，“焙烧”反应的化学方程式为___________；该反应中浓硫酸表现的化学性质为___________。(3)浸渣的主要成分为___________(写化学式，下同)；金属a是___________；尾气中的某成分经回收后可制备___________，在工艺流程中循环利用。(4)“水浸”后，常温下测得浸取液中为1.8mol⋅L-1，则浸取液中16．某校科研小组制备并探究与溶液的反应。实验步骤如下：Ⅰ．按图示组装仪器(夹持装置已省略)，并检查装置气密性；关闭、、，加入对应试剂；Ⅱ．打开，向B中滴加70%溶液；Ⅲ．D中慢慢出现白色浑浊，持续反应至白色沉淀不再增加，关闭；Ⅳ．……已知：①在该实验条件下，有少量硫酸随气体逸出；②时，Ka1H2SO3回答下列问题：(1)盛放固体的仪器名称为___________；C中发生反应的离子方程式为___________。(2)D中白色沉淀成分的可能性猜测及分析。猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成沉淀。时，测得水溶液中、浓度与浓度的关系如图所示。①结合信息和图像，当cH2SO②在该实验条件下，猜测一___________(填“能”或“否”)成立，其理论依据是___________(通过计算结果得出结论；溶液体积变化忽略不计)。猜测二：___________(补充完整)，继而生成沉淀。(3)实验判断D中白色沉淀成分。进行实验步骤Ⅳ，可证明D中白色沉淀由和组成。补全实验步骤Ⅳ的操作和实验现象：___________。17．在工业生产过程中容易导致催化剂失活(例如以锌、铝为载体的催化剂等)，克劳斯法脱涉及的主要反应如下：Ⅰ．

ΔHⅡ．

Ⅲ．

ΔH已知：。回答下列问题：(1)基态Al原子与基态离子成对电子数之比为___________；分子中键的极性大于分子中键的极性，主要原因是___________。(2)一种含Zn、Sn、As的新型材料用途广泛，其四方晶系的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标：、B1,12,3该晶体的化学式为___________；与Zn原子距离最近的As原子形成的空间结构为___________形；晶胞中C点原子和D点原子之间的距离为___________pm。(3)___________。(4)向恒容密闭容器中充入6molH2S和5molO2g，在催化剂作用下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，保持温度不变，体系压强随反应时间变化如图①的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)；反应Ⅰ的压强平衡常数___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数)②已知反应Ⅱ中的生成速率与分压的关系为：2lgv=lgp+m。若的起始生成速率为，则平衡时的生成速率为___________(用含的式子表示)。(5)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、或的选择性随压强的变化曲线如图3所示。已知：的选择性=n生成图中___________(填“m”“n”或“p”)曲线代表的选择性，简述判断方法：___________。18．有机物K是某药物合成的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。已知：①；②、；③R1NH④RNO2回答下列问题：(1)A为芳香族化合物，则A的名称为___________；F中官能团的名称为___________。(2)D→E的目的为___________；C→D反应的化学方程式为___________。(3)G的结构简式为___________；若F→G经历了两步反应，则先发生___________反应(填反应类型)，再发生消去反应。(4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。①分子结构中有六元环，环上连接2个取代基；②1mol该物质能与2molNaHCO(5)根据题目信息，设计以苯、苯甲醛为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。参考答案1．D2．B3．D4．B5．B6．D7．D8．D9．A10．D11．B12．C13．C14．C15．(1)增大反应物接触面积，增大反应速率，提高焙烧效率(2)焦炭作还原剂，碳砷比越大，砷酸盐中的砷元素转化为越彻底酸性和氧化性(3)(4)16．(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(2)H2SO3以第一步电离为主能，该实验条件下，与近似相等，所以，溶液中，能生成BaSO3沉淀SO2有还原性，能被溶液中的O2氧化为(3)打开K3，向D中加入足量的稀盐酸，D中白色沉淀部分溶解17．(1)电负性(