浙江省桐乡市凤鸣高级中学2016学年高二下学期期中考试化学试题

桐乡市凤鸣高级中学2016学年第二学期期中考试高二年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共8页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C12N14一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸的是（）A．NaHSO4B．H2SO4C．C2H52.实验室中可以用于加热但必须垫上石棉网的仪器是（）A.B.C.D.3.下列属于非电解质的是（）A．Cl2B．CH3COOHC．CO2D．Na2CO34．下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaHSO4B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na26．下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白7．下列化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：HClOB．镁离子的结构示意图:C．CCl4的电子式：D．乙酸的分子式：C2H4O 8．下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是（）A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出第一张元素周期表9．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）A.SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出还原性C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现酸性和强氧化性D.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂10．下列说法中不正确的是（）A．O2与O3互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布不同C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3％的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3↓B．向NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH－+SO2=SO32+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋+SO42+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓D．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H+＋Clˉ＋ClOˉ14．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应15．下列说法正确的是（）A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在OHD．向2mL苯中加入1mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色16．下列说法正确的是（）A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、NaCl溶液作用下均会发生变性D.在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一17．下列说法中，不正确的是（）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护18．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，X和Y反应放出的热量为akJD．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ19．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为（）A．882kJ/molB．+441kJ/molC．+882kJ/molD．441kJ/mol20．下列说法不正确的是（）A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成21．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中不正确的是（）A．500s时O2的浓度为0.075mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB.常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.C.足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4D.0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA23．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．将0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．常温下pH=6的NH4Cl溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH)24．下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．该溶液中，H+、Al3+、Cl‾能大量共存B．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数C．溶液中c(H2CO3)＜c(CO32‾)D．常温下，加水稀释，变小25．已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I－+2H+，某无色溶液中只可能含Na+、NH+4、Cu2+、K+、I－、SO32，SO427种中几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SO42C．至少含有Na+、NH+4、K+中的两种D．可能含有Cu2+二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。I.FI.F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%II.AII.A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物回答下列问题：(1)F中含有的官能团名称为；(2)①的反应类型为。(3)写出D→E的化学方程式。27．(6分)某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：（1）白色沉淀是（填化学式）。（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为。（3）根据实验现象,固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。28.（4分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有_______________________。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3D．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来(2)下列实验装置没有错误的是_______________________。29．（4分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO3且三者物质的量之比为8：1：1，则：（1）原混合气体中Cl2的物质的量为（用含a的数学式表示）。（2）氢气和氯气的物质的量之比为。30．（10分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。ΔH＝1591．2kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为。（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝。②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是。a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b．容器内压强不再变化c．混合气体的密度保持不变d．v正(CO)＝v逆（CO2）e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。31．(10分)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。已知盐的热分解温度：NH4HCO336oC；NaHCO3270oC；NH4Cl340oC；Na2CO3>850oC。请回答：(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后,其原因是。(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液1中加入氨水,理由是；步骤X包括的操作有。(3)测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸(4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O)，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。①下列有关说法正确的是。A.为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B.标准NaOH溶液可以装入碱式滴定管中C.开始滴定前，未排气泡就读数D.三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。32．(10分)有机物A常用作烟道气的警告剂，也可以做橡胶硫化促进剂、鞣剂等。一定条件下它可发生下图转化。已知E为高分子化合物。(1)7．0g有机物A完全燃烧可产生0．4molCO2和5．4gH2O，经测定A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，其蒸气对氢气的相对密度是35，A的结构简式为。(2)具有相同官能团的F的同分异构体的数目有种。(3)C→D的反应类型为。(4)写出F＋B→G的化学方程式。(5)下列关于B的说法正确的是(填字母)。A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以与金属钠生成氢气C．可以与碳酸钠反应D．所有的原子都在同一平面上

桐乡市凤鸣高级中学2016学年第二学期期中考试高二年级化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每