鲁教版（五四学制）八年级化学下学期期中复习速记清单（学生版）

期中复习速记清单

八年级第五单元定量研究化学反应

思维导图

定义：则化学；A母化学反包料式子

乐于衲计臭没有改支xvosnxwx3nHr

成，■_■〃卜

母子的找月没药增,实就

表示分修及的重量比

乐乎的足于没有更化

以客，事实为依据

从七文-冷集量化学反应现象寻方原时.

葡单计鼻买些反电物技工或物的看量|现编度量q恒定库

A网用耳，鼻：胃、配、株、木

根，实聆¥实装斯去,席的尢米娘成

依博：化学皮皮中

机*化学方以式慎断桌物磨的化竽人■物，小身受关系

㈣”

第一节化学反应中的质量守恒

一、实验探究化学反应前后的物质质量关系

实验1：红磷燃烧P+02-P2O5

（1）实验装置

（2）实验现象

红磷燃烧，产生大量_______,放出大量的热，气球，待装置冷却后，气球。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量mi相等，o

（3）实验分析

①气球变化的原因？

结论：气球先胀大是因为,后缩小是因为

②气球的作用是。

实验2：铁和硫酸铜反应FC+CUSO4->FCSO4+CU

（1）实验装置

（2）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由，反应前后，物质的总质量不

变，o

实验3：盐酸与碳酸钠粉末的反应Na2cO3+HCI-NaCl+ILQ+CCh

（1）实验过程

盐酸

（2）实验现象

白色粉末溶解，有。天平。

【实验结论】反应后各物质质量总和反应前各物质质量总和；化学反应前后物质总质

量;有参加或______生成（或者有—、—状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必

须在容器里进行。

二,质量守恒定律

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。

（1）适用范围：适用于一切o

（2）守恒概念：守恒，不是体积、密度、分子个数等守，亘。

（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。

和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的、等不要忽略。

2.微观解释质量守恒定律的原因：

电解水反应微观过程

（1）化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成,原子重新组合成新

（2）归纳化学变化前后变与不变:

化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变

宏观微观

六个一定不变

___两个一定改变——

一两个可能改变——

—第二节化学反应的表示

一、化学方程式及其意义

1.化学方程式的概念：用来表示化学反应的式子。

2.化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+02点燃）CO2为例

（1）。

（2）。

（3）o

3.化学方程式的含义

（1）表示（可简记为“反、生、条”）。

（2）表示各物质之间的关系（即各物质之间的质量比）。

（3）表示各物质之间的关系（即该物质之间的粒子个数比）。

二、化学方程式的书写

要以为依据；要.等号两边各必须相等.

八年级第六单元碳和碳的化合物

思维导图

於列方大不同-------------构/二及物现凶战

常温下枝稳定a<一KE珑.不攵片幽优

尤一增场.W翳化—0七与'反2

"（与0清方友方反应

不光会幺烧尸峻”学！

产

实A宜制法

-------------•g

*漏

冏茂f大、工体叫、化工及料、⑨冷/

清廿麒林业青it潭J~~时口晚的附F,金丝二邓尾

第一节认识碳单质

一、碳单质的物理性质和用途

1.金刚石：一色透明，天然存在最的物质，导—，不导用途:

2.石墨：一色，一透明，有金属光泽的鳞片状固体。质地.，有.,感，具有良好的.性能。

用途:

3.CM）由构成，室温下呈色，能导_。广泛应用于.医学

及生物等领域。

4.金刚石和石墨性质差异的原因是。石墨转化为金刚石是变化。

5.木炭、活性炭结构.，具有.,性，可以用来吸附颜色或者异味。

二、碳单质的化学性质

L常温下，化学性质,如古代字画不易褪色。

2.可燃性：①充分燃烧:（填化学方程式，下同）；

②不充分燃烧:

3.还原性:

木炭还原氧化铜实验装置实验现象实验结论

C+CuO

①黑色粉末逐渐变

星-,成；

②澄清石灰水___________O

澄清

q石灰水飞

实①火焰加金属网罩的目的：______________，________________S

验②刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊？_________________________________________________。

分③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：_________________________________________________O

析④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：_________________________________________________。

①计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为。用氢气

和氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是.

②与FezCh反应现象:,化学方程式:

③与C02发生还原反应方程式:

④还原性的用途:

三、CO的性质及用途:

1.物理性质：通常状况下，CO是一种的气体，密度空气,于水，因此室

内.放一盆水来防止CO中毒。

2.化学性质及其用途:

①______性：燃烧时火焰呈_____色，（方程式）：;因此CO可以做。

②性：与碳单质相似，能逐原等物质，

化学方程式为：（任选一种）。因此可以用于.

③______性：co极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋m不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺

氧，严重时会危及生命。

第二节探究二氧化碳的性质与制法

1.二氧化碳的物理性质

一色一味的一体，密度比空气一溶于水，在高压低温下可得固体——干冰。

2.探究二氧化碳物理性质的两个实验

倾倒二氧化碳溶解性实验

I

实验

水

装置

图

——二氧化碳

二U—

6--->O

实验向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之•容积

操作二氧化碳。的水，振荡。

实验蜡烛_________________________塑料瓶_________

现象

实验二氧化碳__________________（物理性质）；原因：_____________________________。

分析二氧化碳_____,也_________（化学性质）。

3.二氧化碳的化学性质

（1）二氧化碳不能,也不O

（2）不能供给o

（3）与水反应。向二氧化碳的水溶液中滴入2〜3滴紫色石蕊:式液，振荡。观察到紫色石苍试液o

发生反应的化学方程式是,使石蕊试液变红的物质是。对变红的溶液

进行加热，溶液又变为,发生反应的化学方程式为。

（4）与澄清石灰水反应：

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：该反应用于检验气体：将

气体通入澄清石灰水，若,则为二氧化碳W体。

（5）与灼热的碳反应：（—热反应）

4.二氧化碳的用途

（1）固体二氧化碳（干冰）的用途:

：食品冷藏保鲜和运输：医疗上血液和疫苗的储存与运输。

②用于：利用干冰升华吸热的原理。

③制造____________效果。

（2）：既利用二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用二氧化碳的化学性

质（不能燃烧，也不支持燃烧）。

（3）农业生产中的o

（4）工业生产中制作饮料（利用二氧化碳能溶于水）、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。

5.实验室制取二氧化碳

（1）药品：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸

（2）化学方程式：CaCO3+2HCI==CaC12+H2O+CO2t

注意：①不用稀H2so4的原因：,

②不用浓盐酸的原因：。

③不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因：

（3）装置：______________________

（5）实验步骤:

①连接仪器

②检查________________

③装化学试剂（先装试剂后装试剂）

④收集气体

（6）检验方法：将制得的气体通入,若,则气体是二氧化碳。

验满方法：,证明已集满二氧化碳。

co

—2>

=-澄清

口一石灰水

检验二氧化碳的方法证明是否集满的方法

第三节综合利用化石燃料

1.当今三大化石燃料是.开发和利用的新能源

有。

2.石油的分离是根据石油中各组分不同，采用分储的办法从石油中分离出汽油，航空煤油、柴油等。

石油的分离过程是变化。

3.煤的综合利用包括煤的，属变化。煤气是得到的产物，液化

石油气是得到的产物。

4.天然气主要成分是（填名称），化学式为,具有,其燃烧的化学方程式

为。

发现厨房煤气泄漏，能否开启排风扇?,应先,再。

八年级第七单元燃烧及其控制

思维导图

物质具有可逖性

;温度达到可燃物的着火点

二氧化碳‘燃烧条件、

:与氧气接触

的吸收__________/

碳循环隔绝氧气

二氧化碳

燃

的释放

烧《灭火的原名温度降到可燃物的着火点以下

婕达峰£及

其、清除可燃物

碟■中和」

控

制「一、增大氧气的浓度

从源头上减

少“碳排放”的方$-----［增大与氧气的接触面积

实现“双

碳”目标

促进二氧化碳发生的条件

的吸收和转化爆炸~工、易滋、易燃标志

堇防止爆炸发生的措施

第一节燃烧的条件与灭火的原理

1.燃烧是指发生的一种的剧烈的反应。

2.镁在二氧化碳中燃烧，通过这个实例，可以认识到：燃烧（填“一定”“不一定”，下同）有氧气

参加，灭火时，二氧化碳不一定能灭所有物质发生的火灾。燃烧有火焰；发光放热的反应______

是燃烧。燃烧的三个条件是：（1）物质具有；（2）可燃物与接触；（3）可燃

物的温度达到其自身的;三个条件必须。

3.看火点是可燃物燃烧所需要的,是物质的,一般（填“易”“不易”）改变。

4.燃烧的条件探究

①

白磷

1）该实验观察到的现象是，化学方程式：。

2）烧杯上的铜片是利用了铜的性。

3）烧杯中热水的作用是o

4）烧杯上的白磷能燃烧，红磷不燃烧体现了对燃烧的的影响；烧杯上的白磷能燃烧，热水中的白磷不

燃烧体现了对燃烧的的影响；

5）由此实验得出的燃烧的条件

是、、;

6）本实验的不足之处是木实验用到的设计实验的方法是。

5.灭火的方法：__________________________________________________________________________________

三个条件只需具备一个。用水灭火的原理是;

_____________________不能用水灭火。

6.火柴头略斜向下时更容易持续燃烧。这是因为.

第二节促进燃烧与防止爆炸

1.促进燃烧的方法：。家庭

用的煤通常要加工成蜂窝煤利用的方法是,用燥炭烧锅炉时，

用鼓风机不断的往炉膛中吹入空气利用的方法是0

2.发生在内达到时就会引起爆炸，因此在点燃可燃性气体前一定要。

3.点燃可燃性气体与空气的混合物一定发生爆炸吗？。轮胎爆炸和锅炉爆炸属于爆炸。

4.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是；不同点是。

5.燃气泄漏需要立即并.：杜绝一切可能引起火星或火花的操作。

第三节碳达峰与碳中和

1.产生二氧化碳的主要途径有：；消耗二氧化碳的主

要途径是科学家普遍认为大气中二氧化碳含量增加是导致产生

的主要原因。

2.自然界中碳循环、氧循环分别指的是的循环，发生的是变化。

3.碳中和与碳达峰中的“碳”指的主要是

九年级第一单元溶液

思维导图

定义

、

被溶解的物质、溶质溶液

「

组成）溶

能溶解其他物质的物质溶剂液

的投^!转化

鬣溶解过程中的热量变化年

成

概念

乳化现象需响因素

乳化在生活中的画-乳浊液

固体溶解度*f上，溶解度曲线

和"万圣1溶解度数点表

概念溶溶

有0溶质的质量分数解〔与溶解性的关系

液度

计算公式J〔

溶

步骤液乂吗■素

的B

反商配制一定溶质质量分数的溶液概念

浓

误差分析,度、结晶„….蒸发溶剂

T2时的方法一（£却热饱和溶液

一

利用公式的计1

溶液的稀释计引

有关溶液浓度的计算,

溶液浓度和化学疗

程式的篆吝并算

第一节溶液的形成

1.溶液的定义：物质分散到_______________里形成的、的混合物叫做溶液。

2.溶液的特征是：o

3.溶液的组成：由组成，的物质叫溶，贞，可以是三种

状态，最常用的溶剂是—，另外_________________也可做溶剂。

4.溶质、溶剂的确定：固液混合，为质。气液混合，为质。液液混合，（填“多”或“少”）

为质。若有水在，为剂。混合有变，为质。说出下列溶液中的溶质：

澄清的石灰水稀盐酸

硫酸铜溶液碘酒

医用生理盐水_______________

5.m溶液=»V溶液Vis^i+V洛成

6.溶液的状态是,所以_____________也是特殊的溶液。

7.均一稳定的液体（填“一定”“不一定”）是溶液，如。

S.NaCl溶于水，溶液的温度,因为扩散过程吸收的热量_____水合过程放出的热量；溶于水溶液的

温度升高的有：、、:溶于水溶液的温度降低的

有：0

9.氏2+溶液：_____色,Fe3+溶液：,CM+溶液：.

第二节溶液组成的定量表示

1.溶质的质量分数=_____________（任何溶液尸_________________________________（饱和溶液）

2.溶液稀释前后不变。—溶液的质量x―溶液的溶质质量分数二一溶液的质量x_溶液

的溶质质量分数，加入水的质量=0

3.溶液配制的步骤有、（）、、。需要用到哪些仪器

溶解过程中要用到玻璃棒，作用是

4.溶液配制时质量分数偏小的原因是：:偏大的原因

是