湖南省株洲市2025-2026学年高一年级下册期中模拟考试化学试卷01（范围：人教版必修一、必修二第5、6单元）原卷版

湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编

化学试卷01

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选拦题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的

姓名、准考证号填写在答超卡上，

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：人教版必修1、必修2第5、6单元。

可能用到的原子■:H-1C-120-16N-14Mg-24Ca-40

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.滴加酚儆显无色的溶液：K?、Na.、NO；、Cf

B.84消毒液中:Ba?，、Fe2+xFT、CP

C.加入Al粉产生氢气的溶液：NH：、Br'>SO;、CH3coeT

D.无色透明溶液中：K+、MnO；、Ca2+>SO：

2.一种海水提滨的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是

溶液盐酸

CI2R3NCIso2C12

卤水由椁嘿小朝篝审3曲声一液澳

水相1水相n有疝液

A.“氧化”和“转化”工序中C12的主要作用相同

B.水相II中含有大量H+、Cl\Bi」和SO：

C.理论上消耗R3N[CIBr2]与SO2的物质的量之比为1:1

D.“洗脱”工序发生的反应可表示为RNBr+HCl.R,NCl+HBr

3.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是

实验操作和现象结论或解释

取少量NazSCh样品加水溶解，加入

BaCb溶液，产生白色沉淀，过滤后向Na2s洋品部分变质为

A

沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分Na2s04

溶解

用湿润的pH试纸检测SCh,试纸先变

BSO2具有酸性和漂白性

红后变白

/红执木炭碳与浓稍酸反应生成二氧

/z人试管上方看到红棕色

C.

化氮

/浓HNC)3

f

一浓硫酸

Dr胆矶变白体现了浓硫酸的脱水性

-—一胆矶

A.AB.BC.CD.D

4.N?和H?在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用

00”“60”“分别表示N?、H”N&,下列说法正确的是

一能量/(kJmol)

催化剂催化剂催化剂反应过理

甲乙

A.催化剂与气体间以化学键相结合

B.在该过程中，出分子、％分子断键形成N原子和H原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH,

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

5.某100mL溶液含有NT、K?、Mg2\Fe“、「、CT、CO：、SO：中的若干种（不考

虑水的电离），所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实

验：

①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；

②另取溶液加入足量BaC%溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、

干燥，称重为2.33g；

③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。

卜.列选项不正确的是

A,溶液中c（SO：）=0.1molL

B.溶液中一定不存在F?“、CO--

C.通过实验③不能推断溶液是否含K+

D.判断是否含Mg2+,需要向原溶液中滴加过量NaOH溶液，若出现白色沉淀，则含Mg"

6.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一

步反应完成的组数为

①SiO2Tsi（粗硅）-SiHCk-Si（高纯硅）；

②AITALO3->AI（OH）3TAich；

③Si->SiO2TH2SiO3->Na2SiO3

④N2TNH3-NO2THNO3；

⑤Fe—Fe2（SO4）3TFe（OH）3—Fe2O3:

⑥S—SO3TH2sO4-BaS04：

⑦Na-NaOH一NaClO—CL

A.5B.4C.3D.2

7.N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标况下44.8LNO2气体中含有的氮原子数为2NA

B.4molSO3与2molO2充分反应制备SO3转移电子数为8以

C.铅蓄电池的正极质量增加1128g时，电极上转移电子数为4刈

D.铅蓄电池中每转移2NA电子时，负极质量减少207g

8.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，

充电-

其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li«FePOj+LhC6LiEePCh+C6（x<l）。

下列说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应为LkFePO4+xLi++xe=LiFePO4

B.放电时，负极材料质量减少1.4g,转移0.4mol电子

C.充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接

D.为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液

9.从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Feq、、MnO?、CuO、SiO?）中提取回收有价金属的一

种工艺流程如下。

H2so4、Na2SO3

<_______铁粉MnO2NaOHNH4HCO3

金■银矿T还原:浸I滤液1H三铜户肛I套化卜底园遐驾|沉&i滤液4

!II

CuFe（OH）3MnCO3

系列操作-4A

滤渣1--------------►Au、Ag

下列说法错误的是

3+2+

A.根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：MnO2>Fe>Cu

B.“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为1:1

C.“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率

D.“沉镒”过程总反应离子方程式为Mn"+HCO；=MnCO3J+H+

10.SnQ?具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的SnCh的装置示意图如下。已知：Sn

A.Sn和C为同族元素

B.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管

C.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热

D.若通入气体更换为。2,也可制备纯净的SnC%

11.NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是NH’-SCR技术脱

除NO中性能较为优异的新型催化剂，但SO?会造成Cu基催化剂的催化性能卜降。加入CcO?

(O的化合价为-2价河抑制so：对Cu基催化剂的影响(除Ce化合物外，其余物质比例系数

均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是

3N2+3SO2

、

3SO2CCO2+9H2O

e2N0+O2

Cea(SO4)bCexOy-HNH4)2SO4

\+2NH4HSO4

4NH3+3H2O

A.反应①中，Ce元素价态降低

B.反应②中，CeQ、的化学式为CezO'

C.在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成

D.标准状况下，整个反应过程中消耗22.4LO2时转移的电子数为4治

12.M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)

如图，具中，X、丫、乙是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说

法不正确的是

A.单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸

B.N的阳离子都不能与单质M反应

C.1molM在①中完全溶解转移的电子数与ImolNSO«在③中完全反应转移的电子数的

2倍

D.X-Y、X-Z的反应都可用来检验X中的金属离子

13.某固体混合物可能由SR、Fea、FeS、Na2so?、Na,CO3,Ba.中的若干种物质组

成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

+

KMnO4（H）

r＞气体A----------------＞气体B（气体体积缩小）

产白色沉淀B（一段时间后颜色加深）

稀H2s。4NaOH溶液

固体混合物---------溶液A

L溶液BBMNOM溶液「沉淀C

HNO

「溶液3

固体A沉淀D

AgNO?

A.气体A中一定含有SO?B.固体A中一定含有S和BaSOj

C.该固体混合物至少含FeQi和FeS中的一种D.该固体混合物中一定含有Na2co3、

BaCUASiO2

14.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待

反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体

020200240K(NaOH)/mL

A.Mg和Al的质量比为3：4

B.生成的H2的体积为10.08L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5moi/L

D.硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.《新修本草》中描述“青矶(FeSO4・7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉%烧

之赤色(FezCh)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO?的性质探究。

连数据采集器

ABC

相关物质的物理性质见卜.表：

物质SO2SO3

熔点/℃-75.516.8

沸点/℃-1044.8

回答下列问题：

I.制硫酸，实验开始前打开活塞Ki、上，关闭活塞Ka,通入一段时间N2后，关闭活塞

跖、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青研。

⑴一般实验室中制备SO2的原理是(用化学方程式表示)。

(2)A中发生反应的化学方程式为o

(3)B的作用是。

II.探究SO?的性质：在C中先后2次加入同浓度同体枳不同情况的钢盐溶液，控制食用

油油层厚度一致、通入SO?流速一致。分别得到如表pH-t图：

①已煮沸的BaCh(aq)②未煮沸的BaCh(aq)

（5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为（用化学方程式表示）：上述2次

实验中有白色沉淀生成的是（填编号）。

16.以高硫铝土矿（主要成分为Ak。,、Fe2O:5.SiO2,少量FcSz和金属硫酸盐）为原料，生

产氧化铝并获得Fe：。,的部分工艺流程如下:

空气、少量CaONaOH溶液FeS,

浓液SO?

（1）焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是。

⑵焙烧过程均会产生SO2,用过量氨水吸收SO?的离子方程式为o

（3）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。

8o矿粉

6o矿粉+l%CaO

4o

2O

2004006008001000

焙烧温度/t

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700c

焙烧后矿粉中硫元素总质量］

硫去除率=1-焙烧前矿粉中硫元素总质量/°

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

②700C焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原

因是o

（4）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______（填化学式）牧化为（填

化学式）O

（5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe20:1,Fe20:J与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成FeQ4和

S02,理论上完全反应消耗的〃（FeS2）:〃（Fe?0j=。

（6）工业上焙烧排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铁盐。

为测定该钱盐中氮元素的质量分数，将不同质量的钺盐分别加入到50.00mL相同浓度的

NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下钱盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫

酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

镂盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同：镂盐质量为30.00g时，浓硫酸

增加的质量为0.6800g：假盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该钺盐中氮元.素的质后分数是（计算结果保留两位小数）。

17.SnCh是一种良好的催化剂，其熔点、沸点分别为247C、623℃,易被氧化为SnCL,

易水解